2022-2022学年高中化学人教版选修4作业与测评：第二章-第二节-影响化学反应速率的因素-综合训练.doc

[综合训练]
对应学生用书P16一、选择题

1．下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案　A
解析　影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应无影响，④错误。
2．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
C．CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)
D．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)
答案　D
解析　对于没有气体参与的反应体系，增大压强对反应速率无影响，故选D。
3．若有C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1>0，反应速率v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2<0，反应速率v2。如果升温，v1和v2的变化是(　　)
A．都增大 B．都减少
C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
答案　A
解析　升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，其反应速率都一定增大，A项正确。
4．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能改变化学反应速率
D．任何化学反应都需要催化剂
答案　B
解析　催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，故B项正确，C项错误；并不是所有的反应都需要催化剂，例如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O不需要催化剂，D项错误。
5．同质量的锌与盐酸反应欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是(　　)
①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
答案　D
解析　对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。
6．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
答案　C
解析　温度高反应速率大，因而甲、乙、丁的速率大于丙；甲、乙、丁中，乙使用了催化剂，故乙大于甲、丁；甲、丁中，甲中反应物浓度大于丁，故甲比丁速率大，故选C。
二、非选择题
7．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0。
(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是__________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________________________________________________________________
_________________________________________________
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是___________
______________________。
(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是
________________________________________________________________________。
答案　(1)增大　增大反应物氢气的浓度，反应速率增大
(2)不变　反应物的浓度不变，反应速率不变
(3)减小　保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小
(4)不变　保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变
(5)增大　升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大
8．把0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需的时间约为________，生成后一半气体的反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半气体的反应速率，其原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________。
答案　(1)60 mL
(2)1 min　小于　反应物的浓度随着反应的进行不断减小
(3)D>C>B>A
(4)0.11 mol·L－1
解析　(4)A点反应进行完全，溶液中的H2O2全部转化为H2O和O2，此时V(O2)＝60 mL，所以n(O2)＝≈0.0027 mol，根据H2O2分解的化学方程式：2H2O22H2O＋O2↑
可知，n(H2O2)≈0.0054 mol，
则c(H2O2)＝≈0.11 mol·L－1。