2022-2022学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.1.2-弱电解质的电离-Word版含解析.doc

第2课时　弱电解质的电离
一、选择题

1．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　)
A．K＋　 B．H＋ C．SO D．HSO
答案　A
解析　在熔融状态下电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO不电离，所以KHSO4在熔融状态和稀溶液中的电离方程式分别为
KHSO4===K＋＋HSO、KHSO4===K＋＋H＋＋SO，都存在的离子是K＋。
2．下列水溶液电离方程式中书写正确的是(　　)
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
答案　D
解析　A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”连接；B项，“HCO”不能拆开且用“===”连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。
3．下列说法正确的是(　　)
A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．CH3COOH电离出的CH3COO－和H＋的物质的量相等时CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案　D
解析　溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。
4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　)
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
答案　C
解析　A项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D项，各离子浓度不变，但不一定相等。
5．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中(忽略溶液体积变化)，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)

答案　C
解析　A项不正确，原因是HA为弱酸，c(A－)平不等于1.0 mol·L－1；B项不正确，因为c(A－)平和c(H＋)平不会大于1.0 mol·L－1；D项不正确，原因是c(H＋)始和c(A－)始不等于1.0 mol·L－1，c(HA)始不为零且逐渐减小。
6．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．K电离(HF)
C．c(F－)/c(H＋) D．c(H＋)/c(HF)
答案　D
解析　A项，加水稀释，促进电离，但c(H＋)减小，错误；B项，电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；C项，HFH＋＋F－，随着加水稀释，c(F－)不断减小，c(H＋)接近且大于10－7 mol·L－1，故减小，错误；D项，HFH＋＋F－，同一溶液，体积相同，因此有c(H＋)/c(HF)＝n(H＋)/n(HF)，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(HF)减小，D项比值变大，正确。
7．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(　　)
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大
D．溶液的导电性增强
答案　C
解析　对于平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H＋)大于原来的，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。
二、非选择题
8．写出下列电解质在水中的电离方程式：
CH3COOH：________________________________________________________________________
NaOH：________________________________________________________________________
NaHSO4：_____________________________________
NaHCO3：________________________________________________________________________
H2CO3：________________________________________________________________________
答案　CH3COOHCH3COO－＋H＋
NaOH===Na＋＋OH－
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
解析　NaHCO3全部电离为Na＋和HCO后，HCO继续电离，但它只能部分电离，故用可逆号。