1、总课时数科目高一使用时间主备人 _使用人 _学生姓名课题名称 第二节 元素周期律和元素周期表第一课时预习目标：1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质3、通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培养透过现象看本质的科学方法。重点难点：元素各性质的周期性变化规律。自主预习一、元素周期律原子序数是其数值等于。活动探究1、请将课本11页表中所缺内容补充完整2、请同学们对表中各项内容进行比较，分析寻找其中规律，完成课本12页三个图表。仔细观察图表，试答复以下问题：(1)随着原子
2、序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的变化(2)试思考影响原子半径的因素有哪些：a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的变化(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的变化金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点3、什么是元素周期律 它是由哪位科学家发现的思考：元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化即元素周期律的实质是什么稳固练习1.在以下元素中，最高化合价数值最大的是 ( )A. Na B. Mg C. Cl D. S2.原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是 (
3、 )A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素的最高化合价3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 ( )A.元素原子的电子层数呈周期性的变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化D.元素的原子半径呈周期性的变化4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 ( )A. X的原子半径比Y小B. X原子的最外层电子数比Y大C. X的原子半径比Y大D. X元素的最高化合价比Y大5、以下有关元素递变情况正确的选项是A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多B、N、O、F的最高正化合价依次升高
4、C、Al、Si、P的原子半径依次增大D、B、C、N的最高正化合价依次升高总课时数科目高一使用时间主备人 _使用人 _学生姓名课题名称 第二节 元素周期律和元素周期表第二课时预习目标：1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。2、了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。重点难点：元素周期表的结构自主学习过程：二、元素周期表1.元素周期表是_的具体表现形式。2.通过元素周期表我们可以了解到元素的哪些知识试举例说明3.在元素周期表中，行称为_，列称为_。(一) 周期(1).仔细观察课本附录的元素周期表完成以下表格类别周期序数起止元素包括元素种
5、数核外电子层数短周期长周期不完全周期归纳：每一周期都是以元素开始到，最后以稀有气体元素结束。周期序数=数 (2).阅读课本14页知识点击了解镧系和锕系元素(二) 族(1)组成：周期表中共有个纵行，个族。族分为族和族。分别用A、B表示。主族的序数 =数 =数仔细观察元素周期表，在周期表的18个纵列16个族中，各族从左到右的排列顺序如何(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子结构有什么相同之处它们是怎样递变的(3).什么是焰色反响焰色反响有哪些应用记住钠和钾的焰色(4).回忆所学元素并阅读课本，了解主族元素的有关性质及用途。稳固练习1.以下说法正确的选项是 ( )A.非金属元素都是主族元素B.主
6、族元素原子的次外层电子数都是8C.稀有气体元素是0族元素D.主族元素都是短周期元素2.假设某B族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( )A.B族 B.A族 C.B族 D.A族3.某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试答复以下问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反响的化学方程式是。课堂小结：根据所学知识画一张元素周期表，标清周期序数，族序数，主族元素的元素符号。元素周期表中之最原子半径最小的原子：质量最轻的元素：非金属性最强的元素： 金属性最强的元素：最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：地壳中含量最高的元素：，其次是元素常温下为液态的非金属单质是，金属单质是
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