2019_2020学年高中化学第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课后限时作业含解析新人教版选修3.doc

第2课时 元素周期律(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.原子半径2,5,613,14,15，16,17,182.电离能1,9,10,123.电负性3,4,7,8,11基础训练1下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是()Ans2np1Bns2np2Cns2np3Dns2np4答案 C2具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是()A1s22s22p3B1s22s22p1C1s22s22p63s23p1D1s22s22p63s23p4C解析 A项中原子为氮(N)，B项中原子为硼(B)，C项中原子为铝(Al)，D项中原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知，r(Al)r(S)r(B)r(N)。3下列有关物质性质的比较不正确的是()A热稳定性：H2SSiH4B离子半径：NaS2C第一电离能：NOD元素电负性：CHB解析 非金属性S大于Si，故热稳定性H2S比SiH4强，A项正确；S2有三个能层，Na有两个能层，故离子半径S2Na，B项错误；氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，结构较稳定，其第一电离能大于氧，C项正确；碳的非金属性比氢的强，故电负性碳大于氢，D项正确。4下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s1A解析 由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，其中电负性最大的为O元素。A项正确。5下列各组微粒半径的比较正确的是()ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA和B和C和D和A解析 同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径，则半径：ClCl，Ca2Ca。Cl、Br的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：ClBr，正确；Al3、Mg2、F的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3Mg2F，错误；Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数依次增多，则半径：CaBa，正确；半径应为Se2Br，错误。6下列化合物中阴、阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBrCKClDCsFA解析 碱金属离子半径：r(Li)r(Na)r(K)r(Cs)，卤素离子半径：r(F)r(Cl)r(Br)HI，能用元素周期律解释；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释； Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释。8下列说法不正确的是()AA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强DNaH 的存在能支持将氢元素放在A族的观点A解析 同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性都逐渐减小，A项错误。9如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJmol1)：电离能元素I1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是()A甲的金属性比乙强B乙的常见化合价为1C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素A解析 甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲的I1I2，说明甲易失去1个电子达到稳定结构，甲为Na，乙的I2S，则氢化物的稳定性，H2OH2S，C项错误；L、R分别为Mg、Cl，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，D项错误。11下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNOBOClFCAsPHDClSAsD解析 同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，A、B、C项错误，D项正确。12(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 (2)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。 能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。 解析 (1)该元素的基态应为1s22s22p63s23p4，为硫元素。(2)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。答案 (1)1s22s22p63s23p4H2SO4(2)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物D解析 Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第AA族元素；Y的原子半径比X的大，则X、Y分别在两个不同周期；Y是第AA族元素，所以W、X是第A族元素，X是O元素、W是S元素；Y是第A族元素，是Na元素。原子半径的大小顺序：r(S)r(Al)B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A解析 四种元素分别为S、P、N、F。原子半径顺序应为，B项错误；电负性顺序应为，C项错误；最高正化合价顺序应为，F无正化合价，D项错误。16A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()ABCDB解析 由题意知A在B的下一周期，原子半径AB，错误；离子半径AB，错误；原子序数AB，正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子数4时易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，B能形成阴离子，说明B在反应时易得到电子，则A的电负性小于B的电负性，正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明A的第一电离能小于B的第一电离能，错误。17根据周期表对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)：_。(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_鉴别，其离子方程式为_。(3)BeCl2是_。(填“离子化合物”或“共价化合物”)解析 根据对角线规则，可由铝的性质来推测铍的性质。Be(OH)2与Al(OH)3相似，具有两性，能溶于NaOH溶液。答案 (1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O(3)共价化合物18有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，其他均为非金属元素。A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中之一。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(填元素符号)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。(填“正”或“负”)(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。(填化学式)解析 A、E均为A族元素，且E为金属元素，则A为H；由题可知B、D的价电子排布为ns2np4，为A族元素，则B为O，D为S，C为Al，E为K。五种元素中，金属性：KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性：OSH，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1。当O与H、Al、S形成化合物时，由于O的电负性大，故O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，电负性差值小于1.7的为共价键，电负性差值大于1.7的为离子键。答案 (1)HOAlSK(2)KO(3)负正(4)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3- 6 -