2022年高中化学第4章电化学基础训练1新人教版选修.doc

训练1　原电池
[根底过关]
一、原电池工作原理的应用
1． 关于右图装置的表达，正确的选项是 (　　)
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片外表被复原后生成H2
2． 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中
电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是 (　　)
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．假设两电极分别为Fe和碳棒，那么X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响
D．假设两电极都是金属，那么它们的活动性顺序为X>Y
3． 如下图装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由
此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (　　)

M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
锌
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
4． 按以下图装置实验，假设x轴表示流出负极的电子的物质的量，那么y轴应表示 (　　)
①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量
⑤溶液的质量
A．①③ B．③④ C．①②④ D．②
二、原电池正极、负极的判断
5． 对于原电池的电极名称，表达错误的选项是 (　　)
A．发生氧化反响的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比拟不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
6． 在如下图的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各
种表达不正确的选项是 (　　)
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D．a极上发生了氧化反响
7． 如下图，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，
原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。以下有关说法正确的选项是 (　　)
A．Fe比Pb活泼，始终作负极
B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解
C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3
D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学〞思想
三、电极反响式的书写
8． 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。以下说法中不正确的选项是 (　　)
A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反响式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反响式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反响式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反响式为Cu－2e－===Cu2＋
9． 锌铜原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是 (　　)
A．正极反响为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反响为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反响方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，以下说法正确的选项是
(　　)
A．Li是正极，电极反响为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反响为Li－e－===Li＋
C．MnO2是负极，电极反响为MnO2＋e－===MnO
D．Li是负极，电极反响为Li－2e－===Li2＋
[能力提升]
11．由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图。
(1)原电池的负极反响是
___________________________________________________，
正极反响是__________________________________________。
(2)电流的方向是______________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。那么产生这些气体的同时，共消耗________g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。
12．依据氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)设计的原电池如以下图所示。
请答复以下问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反响为__________________________；X电极上发生的电极反响为________________________________________________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
13．可逆反响：AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O。

(Ⅰ)如以下图所示，假设向B中逐滴参加浓盐酸，发现电流表指针偏转。
(Ⅱ)假设改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试答复以下问题：
(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？________________________________
________________________________________________________________________。
(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？
____________________________________________________
(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反响为____________________________________________。
(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反响为____________________________________________。
14．现有如下两个反响：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(1)根据两反响本质，判断能否设计成原电池__________________________________。
(2)如果不能，说明其原因_______________
(3)如果可以，那么写出正、负极材料及其电极反响式和反响类型(“氧化反响〞或“复原反响〞)：
负极：________，____________，__________________________________________；
正极：________，____________________，__________________________________；
假设导线上转移电子1 mol，那么正极质量增加________g，电解质溶液：________。
[拓展探究]
15．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验工程：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为__________________
________________________________________________________________________。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反响式。
正极反响式：
负极反响式：_____________________________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________，
用离子方程式表示其反响原理：____________________________________________。
答案
1．D　2．D　3．C　4．D　5．C　6.B　7.D 8．C　9．B　10．B
11．(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)4.875　9.03×1022　0.75 mol·L－1
12．(1)Cu　AgNO3溶液
(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag(或Ag＋＋e－===Ag)
Cu－2e－===Cu2＋　(3)Cu(负)　Ag(正)
13．(1)两次操作中均发生原电池反响，所以电流表指针均发生偏转
(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而电流表指针偏转方向相反　(3)2I－－2e－===I2
(4)AsO＋2OH－－2e－===AsO＋H2O
14．(1)(A)不能，(B)可以　(2)(A)为非氧化复原反响，没有电子转移　(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化反响　碳棒、Ag、Pt、Au(任选一)　2Ag＋＋2e－===2Ag　复原反响　108　AgNO3溶液
15．方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
方案Ⅱ：
2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋
方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片外表是否生成红色物质(合理即可)
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋