2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题1.docx

化学反响与能量 测试题
本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间40分钟。
第一局部 选择题〔共60分〕
一、选择题〔每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。〕
1．以下有关电池表达正确的选项是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反响D．甲烷与O2的燃烧反响
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反响，采取以下措施能使反响速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4．以下各变化中，属于原电池反响的是
A．在空气中金属铝外表迅速氧化成保护层
B．白铁〔含锌〕外表有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触外表形成的保护层
D．铁与H2SO4反响时，参加少量ZnSO4溶液时，可使反响加速
5．工业生产硫酸时，其中一步反响是2SO2 + O2 2SO3，以下说法错误的选项是
A．增大氧气的浓度可提高反响速率
B．升高温度可提高反响速率
C．使用催化剂能显著增大反响速率
D．到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零
6．以下每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|Ag
C．Zn|CCl4|Cu D．Fe|H2SO4(稀)|Fe
7．在2L容器中发生反响N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反响速率为0.6mol /〔L·s〕，那么这段时间为
A．6 sB．4 s C．3 s D．2 s
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反响如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-
以下说法错误的选项是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能到达100%
C．供电时的总反响为：2H2＋O2 = 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
10．将甲、乙两种金属的性质相比较，
①甲跟水反响比乙与水反响剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某非金属反响时甲原子失电子数目比乙的多
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
二、选择题〔每题4分，每题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。〕
11．一定温度下可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
V逆
v正
t1
t2
t3
O
t
v
12．右图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反响速率〔Ʋ〕与时间〔t〕的关系曲线，以下表达正确的选项是Ʋ逆
Ʋ正
t1
t2
t3
O
t
Ʋ

A．t1时，只有正方向反响Ʋ逆
Ʋ正
t1
t2
t3
O
t
Ʋ

B．t2时，反响到达限度
C．t2- t3，反响不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13．以下说法正确的选项是
A．反响条件是加热的反响都是吸热反响
B．化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反响
D．放热的化学反响不需要加热就能发生
14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反响在较高温度下进行
15．为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是
40℃的水
FeCl3溶液+5%的H2O2
A．
40℃的水
FeCl3溶液+5%的H2O2
MnO2+5%的H2O2
B．
40℃的水
5%的H2O2
MnO2+5%的 H2O2
C．
D．
40℃的水
FeCl3溶液+5%的H2O2
FeCl3溶液+5%的H2O2

第二局部 非选择题〔共40分〕
三、填空题〔共40分〕
16．〔12分〕用纯洁的锌粒与稀盐酸反响制取氢气气体，请答复：
〔1〕实验过程如以下列图所示，分析判断________段化学反响速率最快，_______段收集的氢气最多。
这段反响速率最快的原因是 。
V〔H2〕/mL
时间t/min
G
O
E
F

〔2〕为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是〔 〕
A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
〔3〕除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率〔至少答复一种〕
。
17．〔12分〕将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D〔g〕，反响进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，那么：
〔1〕用生成物C的浓度增加来表示该反响的速率为： ；
〔2〕用生成物A的浓度减少来表示该反响的速率为： ；
〔3〕反响前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
〔4〕10s末，生成物D的浓度为。
18．〔16分〕选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成以下反响:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
〔1〕画出装置图：
〔2〕电极材料和电解质溶液各是什么
〔3〕写出电极反响式：
正极： ；负极：。
第二章 化学反响与能量 参考答案
一、选择题〔每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。〕
二、选择题〔每题4分，每题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8

答案
D
C
B
B
D
A
C
D　
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
A
C
AC
BD
BC
BD
D

三、填空题〔共40分〕
16．〔12分〕
EF〔2分〕，EF〔2分〕，因该反响是放热反响，这段反响温度高，速率快。〔4分〕
AC〔2分〕，降低温度〔2分〕
17．〔12分〕
〔1〕0.04mol/L·s 〔3分〕
〔2〕0.06 mol/L·s〔3分〕
〔3〕1.5 mol/L〔2分〕，0.5 mol/L〔2分〕
〔4〕0.4 mol/L〔2分〕
锌
铜
硫酸铜
金属导线
18．〔16分〕
〔1〕 锌
铜
稀硫酸
金属导线
锌
铜
稀硫酸
金属导线
锌
铜
稀硫酸
金属导线
锌
铜
稀硫酸
金属导线

〔4分〕
〔2〕负极：锌片、正极：铜片〔各2分〕； CuSO4溶液〔2分〕
〔3〕负极：Zn –2e- = Zn2+ 〔3分〕 正极：Cu2+ + 2e- = Cu 〔3分〕