1、第二节 元素周期律 〔 课时练〕
【反响练习】1
1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li
3.以下各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )
(A)Al3+,Al,Na,K(B)F,Cl,S2- ,S
(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+(D)Mg,Si,P,K
4.a元素
2、的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,a的原子序数大于b的原子序数,那么a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
5．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最大的元素是，
(2)原子半径最小的元素是。
6．aA2+, bB+ ,cC3- ,dD-具有相同的电子层结构,那么它们的原子序数大小关系是__________________________________原子半径大小关系是_______________________,离子半径大小关系是_______________
3、
7．设X、Y、Z代表三种元素。：〔1〕和两种离子具有相同的电子层结构；〔2〕Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；〔3〕Y和Z两种元素可以形成4核〔其中有1核为Y核〕42电子的价阴离子。据此，请填空：
〔1〕Y元素是___________，Z元素是_____________。
〔2〕由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是______。
【反响练习】2
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反响能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据
4、上述条件推测：(1)XYZ ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反响的离子方程式分别为
①，②。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
3．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最
5、高价氧化物对应的水化物是含氧酸中最强的酸。那么：
⑴A、B、C、D分别是、、、。
⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。
(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“<〞或“>〞表示强弱)。
【随堂练习】3
1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 〔 〕
A、制农药的元素 B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是〔元素X、Y都为主族元素〕。 〔 〕
A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的表达不正确的选项是 〔 〕
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
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