2022高二化学每课一练13化学能转化为电能――电池第1课时原电池的工作原理(鲁科版选修4).docx

1.3 化学能转化为电能——电池
第1课时原电池的工作原理 每课一练〔鲁科版选修4〕
1．关于原电池的表达中正确的选项是(　　)
A．构成原电池的两极必须是两种不同金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出
D．原电池的正极是复原剂，总是溶液中的阳离子在此被复原
答案B
2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是(　　)
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反响为Ag＋＋e－―→Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
答案C
解析铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，两极的电极反响分别为：负极：Cu―→Cu2＋＋2e－，正极：2Ag＋＋2e－―→2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反，因此C正确。
3．如下列图的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
答案D
解析向水中滴加CuSO4溶液后，形成Fe－Ag－CuSO4原电池，由电池反响为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4可知，Fe为负极，Ag为正极，Cu在Ag圈上析出，质量增大，向下倾斜，答案为D。
4．以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是(　　)
A．Mg片做负极，电极反响：Mg―→Mg2＋＋2e－
B．Al片做负极，电极反响：Al＋4OH－―→[Al(OH)4]－＋3e－
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片上有气泡产生
答案B
解析原电池中发生的电池反响为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，铝做负极，镁做正极。
5．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 gH2④铜片上析出1molH2
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
答案A
解析负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极：2H＋＋2e－―→H2↑，当有1mole－通过时，负极Zn溶解1/2×65g＝32.5g，正极放出1gH2。答案为A。
6．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的以下溶液中，反响一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)
A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸银D．稀硫酸
答案C
解析当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子得失守恒原理，那么：
A项：1molZn2＋～2molH＋溶液质量变化Δm
65 g2 g＋63 g
B项：1molZn2＋～1molCu2＋溶液质量变化Δm
65 g64 g＋1 g
C项：1molZn2＋～2molAg＋溶液质量变化Δm
65 g216 g－151 g
D项：1molZn2＋～2molH＋溶液质量变化Δm
65 g2 g＋63 g
只有C项中溶液质量减轻。
7．依据氧化复原反响2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如以下列图所示。请答复以下问题：
(1)电极X的材料是__________，电解质溶液Y是
________________________________________________________________________。
〔2〕银电极为电池的________极，发生的电极反响为
________________________________________________________________________
______________________________
X电极上发生的电极反响为_______________________________________________。
(3)外电路中的电子是从__________电极流向________电极。
答案　(1)CuAgNO3溶液　(2)正Ag＋＋e－―→AgCu―→Cu2＋＋2e－
(3)X(Cu)　Ag
解析该原电池的电池总反响为2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，由此可知X极是铜，作负极，银作正极，Y应是AgNO3溶液。电子从电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极。
8．依据甲、乙、丙三图答复以下问题：
(1)甲装置为________，乙装置为__________，丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生________反响、________反响，电极反响分别为________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(1) 乙装置中，Cu2＋浓度________，原因___________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)原电池电镀池或电解池粗铜精炼或电解池
(2)氧化复原Zn―→Zn2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→Cu
(3)保持不变铜电极溶解形成的Cu2＋与溶液中在Zn极得电子形成Cu的Cu2＋数目相同