综合解析人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘同步练习试卷(含答案详解版).docx

九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、关于分子和原子的叙述，错误的是
A．分子和原子都能运动 B．分子和原子体积都很小
C．分子能保持物质的物理性质 D．分子是由原子构成的
2、锰元素的相关信息如图所示。下列说法不正确的是

A．元素符号为Mn B．原子核内质子数为25
C．元素名称为锰 D．在地壳中的含量为54.94%
3、 “不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子由原子构成 D．分子在不断运动
4、钠原子结构示意图如下图所示，有关钠原子的说法不正确的是

A．在化学反应中易得电子
B．质子数为11
C．最外层电子数为1
D．核外有3个电子层
5、如图是硒元素在元素周期表中相关信息及其原子的结构示意图，下列说法正确的是

A．硒元素是金属元素
B．硒元素的原子序数为34
C．硒原子的相对原子质量为78.96g
D．图中n的值为4
6、下列元素符号书写不正确的是
A．锰 MN B．硫 S C．汞 Hg D．铜 Cu
7、如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是

A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素
C．氢与X可以形成2种常见的化合物 D．钠与X形成的化合物的化学式为：NaX
8、下列符号既可表示一种元素又可表示一个原子还能表示一种物质的是
A．H B．O2 C．Hg D．F
9、下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是
A．氢气燃烧生成水---分子的种类发生改变
B．水银温度计内液面上升---分子的体积变大
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子体积很小
D．教室消毒后，消毒水的气味弥漫四周---分子在不断的运动
10、下列含金属元素的物质是
A．KOH B．HCl C．NO2 D．SO2
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。
（1）抢救危重病人常用的气体单质是___________；
（2）地壳中金属含量第二位，在我国春秋时期就会提炼使用的金属是________；
（3）既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是_________；
（4）填充食品袋内，用于保护食品变质，空气中含量最多的气体是________。
2、从分子的角度分析并解释下列问题：
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子___________；
（2）水在夏天比冬天蒸发快___________；
（3）水蒸发为水蒸气，所占体积变大___________；
（4）冰融化变成水后，化学性质不变___________。
3、载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分______。

4、掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：
（1）2个镁离子______；
（2）两个铁原子______。
5、下图是铷元素在元素周期表中的信息和B-F五种粒子结构示意图。回答下列问题。

（1）由图A信息可推测物原子中的质子数为_____________。
（2）在B-F五种粒子中，共有______(填数字)种元素，具有相对稳定结构的原子是_______(填字母序号)，属于阴离子的是_______(填字母序号)。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程)
(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？
(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？
(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。
2、（1）如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算：

①当x-y=______，该粒子为原子。若y=3时，则x=______；
②当x-y=8时，则该粒子中的x=______。
（2）已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3+核外共有46个电子。请计算：R的相对原子质量是多少？（必须有具体的计算过程）
3、已知碳﹣12原子质量为2×10﹣26kg，A原子的质量为5.2×10﹣26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：
（1）A原子的相对原子质量（取整数值）；
（2）A原子的核外电子数。
4、请回答下列问题。
（1）M元素的离子M3+，外电子数为10，核内中子数为14，M的相对原子质量为_______。
（2）一个碳原子的质量为akg，试求M原子的实际质量。（写出计算过程）
5、有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.66×10-27 Kg ，已知1个氧原子的质量约为2.657×10-26 Kg，求：
（1）碳原子的相对原子质量____。
（2）已知一个碳12原子的质量为mkg,另一个A原子的质量为nkg,且其中有a个质子，则A原子的中子数是 。
（3）氧原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数）
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、 “本质决定现象，现象反映本质”。同学们利用医用注射器，设计了如图实验进行探究。

（提出问题）微粒间的间隔受压强的影响。
（进行实验）
（1）用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞向外拉，然后松开手，活塞仍能返回原处，该操作可说明_____。
（2）
实验操作
实验现象
实验结论
取一支注射器，吸入一定体积的空气，______，观察现象。
____
压强增大，____
（反思与评价）
（3）小辰提出运用_____的方法，将上述实验中的空气换成_________，重复实验，可以说明不同状态的物质，微粒之间的间隔不同。相同质量的同一种物质所占体积不同，能说明该观点的一个生活（或生产）中的实例是_____。
（4）你认为微粒间的间隔大小还受_____的影响，能证明此观点的实验方案为_____。

-参考答案-
一、单选题
1、C
【分析】
分子和原子的共同特点是：分子和原子都能构成物质，分子和原子的体积都很小，分子和原子都能运动；不同点是分子是由原子构成的。分子是保持物质化学性质的一种微粒，而物质的物理性质必须由许多的分子聚集在一起才能表现出来。
【详解】
A、分子和原子都能运动，正确；
B、分子和原子体积都很小，正确；
C、分子能保持物质的化学性质，不是物理性质；
D、分子是由原子构成的，正确；
故选C。
2、D
【分析】
图中可知信息为原子序数为25，元素符号为Mn，元素名称为锰，相对原子质量为54.94。
【详解】
A、由图示可知，右上角为元素符号为Mn，正确；
B、左上角为原子序数为25，正确；
C、元素名称为锰，正确；
D、相对原子质量为54.94，无法得知其在地壳中的含量，错误。
故选D。
3、D
【详解】
花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油 。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候， 芳香油就会随着水分一起散发出来 ，即该物质的分子向空气中运动，被人的嗅觉器管感觉到，人就闻到花香了，故选D。
4、A
【详解】
A、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。
B、圆圈内数字为质子数，是11。正确。
C、钠原子最外层电子数为1。正确。
D、弧线表示电子层，所以核外有3个电子层。正确。
故选A。
【点睛】
5、B
【详解】
A、硒元素中文名称中偏旁“石”表示该元素为非金属元素，故A错误；
B、元素周期表单元格左上角数字表示该元素的原子序数，由图可知，硒元素的原子序数为34，故B正确；
C、元素周期表单元格中文名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，硒元素相对原子质量为78.96，故C错误；
D、原子中质子数和电子数相等，由原子结构示意图可知，，得n=6，故D错误；
故选B。
6、A
【详解】
元素符号书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
A、锰元素由两个字母表示，应写为Mn，选项错误，符合题意；
B、硫元素由一个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；
C、汞元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；
D、铜元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意。
故选A。
7、C
【详解】
A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子。故A错误；
B、X的质子数为8是氧元素，属于非金属元素；Y的质子数为12是镁元素，属于金属元素。故B错误；
C、氢元素和氧元素可以形成2种常见的化合物，分别为水和过氧化氢。故C正确；
D、X原子的最外层电子数为6，在化合物中易得到两个电子，显﹣2价，组成化合物的化学式为：Na2X。故D错误。
故选：C。
8、C
【详解】
A、表示氢元素；一个氢原子，不能表示物质，错误。
B、表示氧气，不能表示氧元素，不能表示一个氧原子，错误。
C、表示汞；汞元素；一个汞原子，正确。
D、表示氟元素；一个氟原子，不能表示物质，错误。
故选：C。
9、B
【详解】
A、氢气燃烧生成水的过程中，氢分子变成水分子，分子的种类发生了改变，选项A正确；
B、温度升高，水银温度计内液面上升，是汞原子之间的间隔变大造成的，汞是由汞原子构成的，汞原子没有热胀冷缩现象，体积不会变大，选项B不正确；
C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，可见水分子的体积很小，选项C正确；
D、消毒水的气味弥漫四周，是消毒水中挥发性成分的分子不断运动造成的，选项D正确。
故选B。
10、A
【详解】
A.KOH中含有钾元素、氢元素、氧元素，物质中含金属元素。
B.HCl中含有氢元素、氯元素，物质中不含金属元素。
C.NO2中含有氮元素、氧元素，物质中不含金属元素。
D.SO2中含有硫元素、氧元素，物质中不含金属元素。
故选：A
二、填空题
1、
（1）O2
（2）Fe
（3）H2O2
（4）N2
【分析】
（1）
氧气可以供给呼吸，所以抢救危重病人常用的气体单质是氧气，故填：O2；
（2）
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中金属含量第二位是铁，故填：Fe；
（3）
既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是过氧化氢，故填：H2O2；
（4）
空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，常填充食品袋内，用于保护食品变质，故填：N2。
2、
（1）分子很小
（2）分子是不断运动的，且运动速度与温度有关，温度越高，运动速度越快
（3）温度升高，分子间间隔变大
（4）同种物质的分子性质相同
【解析】
（1）
1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小；
（2）
水在夏天比冬天蒸发快说明分子是不断运动的，且运动速度与温度有关，温度越高，运动速度越快；
（3）
水蒸发为水蒸气，所占体积变大说明温度升高，分子间间隔变大；
（4）
冰融化变成水后，化学性质不变是因为同种物质的分子性质相同。

3、
【详解】
空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气和氧气的体积比约为4:1，所以图中应画出：
4、
（1）2Mg2+
（2）2Fe
【解析】
（1）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+；
（2）
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁原子表示为2Fe。
5、
（1）37
（2） 4
D CF
【分析】
（1
质子数等于原子序数，图示中元素的原子序数为37，所以它的质子数为37；
（2）
核电荷数相同的属于同种元素，BC相同，且与剩余选项均不同，所以共有4种元素；
最外层电子数为8（当电子层数为1时，最外层电子数为2）的原子具有相对稳定的结构，其中CDF最外层电子数为8，但CF的核外电子数与核电荷数不相等，属于离子，所以具有相对稳定结构的原子是D；
阴离子是由原子得到电子形成，核外电子数大于核电荷数，所以属于阴离子的是CF。
三、计算题
1、（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。
（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。
（3）锂
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）原子的实际质量与相对原子质量成正比，锂的相对原子质量小于铝的相对原子质量， 故1个锂的原子质量小于1个铝原子的质量，因此相同质量的锂和铝，锂含有的原子个数更多。
2、（1）①10；13；②16；
（2）R原子的阳离子R3+核外有46个电子，所以R原子的质子数=46+3=49。
R原子的相对原子质量≈质子数+中子数=49+（49+17）=115
答：R原子的相对原子质量为115。
【分析】
本题考查核外电子排布图。
【详解】
（1）①原子结构中，核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+y，所以x-y=10；当y=3时，x=2+8+3=13；
②当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，此时y=8，x=1；
（2）见答案。
【点睛】
相对原子质量的近似计算：质子数+中子数。
3、（1）由碳-12原子的质量为2×10-26kg，A原子的质量为5.2×10-26 kg，则 A的相对原子质量为；
因此A原子的相对原子质量为31；
（2）由A原子核内质子数比中子数少1个，设质子数为 x，则中子数为 x+1，由A原子的相对原子质量为31，则x+（x+1）＝31，解得x＝15，又原子中质子数＝核外电子数 ＝15。
答：A原子的核外电子数为15。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
4、
（1）27
（2）

【分析】
（1）
M原子失去三个电子 ，形成M3+离子，含有10个电子，故M原子10+3=13个电子，原子中质子数=电子数，故质子数=13，质子数+中子数=相对原子质量，故相对原子质量=14+13=27，故填：27。
（2）
见答案
5、（1）12 ；（2）；（3）16
【详解】
（1）由相对原子质量的概念可知，碳原子的相对原子质量为；
（2）由相对原子质量的概念可知，A原子的相对原子质量为：。由相对原子质量=质子数+中子数可知，A原子的中子数是：；
（3）由相对原子质量的概念可知，氧原子的相对原子质量为：。
答：氧原子的相对原子质量是16。
四、实验探究
1、装置气密性良好 用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞向内推 空气被压缩，气体体积明显减小 微粒间的间隔变小 比较 水（合理即可） 天然气可压缩于钢瓶中 温度 温度计放入温水中，温度计的示数升高
【分析】
（4）根据温度计的设计原理进行分析。
【详解】
（1）用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞向外拉，然后松开手，活塞仍能返回原处，说明装置的气密性良好；
（2）取一支注射器，吸入一定体积的空气，需要形成封闭体系，因此要用手指堵住注射器末端的小孔，接下来将活塞向内推，使管内的气体体积减小，实验现象是：空气被压缩，气体体积明显减小，由此可得的结论是：压强增大，微粒间的间隔变小；
（3）可以采用比较的方法，将上述实验中的空气换成水，空气是气体，水是液体，重复实验，可以说明不同状态的物质，微粒之间的间隔不同；相同质量的同一种物质所占体积不同，能说明该观点的一个生活（或生产）中的实例是天然气可以压缩于钢瓶中；
（4）微粒间距大小的影响因素还有温度，温度升高，微粒间距增大，将水银温度计放入温水中，温度计的水银柱升高，由此即可证明该观点。
【点睛】
本题为科学探究题，实验目的为：探究微粒间的间隔受压强的影响，该类问题的核心思想是对照思想，即控制单一变量，根据实验结果分析该变化的单一因素对实验的影响。