1、专题训练】2022年高中化学 专题3 第一单元 第一课时 课时提升〔解析版〕苏教版必修1
1．2022年1月，歼20在成都实现首飞。歼20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，以下关于铝的说法正确的选项是( )
A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素
B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中
C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中
D．铝通常以电解法生产
解析：选D。氧是地壳中含量最丰富的元素，铝是地壳中含量最丰富的金属元素，A项错误。冶铁工艺成熟很早，人类社会在数千年前就已进入铁器时代，B项错误。铝存在于多种矿物中，如刚玉，C项错误。
2．以下各物质既
2、能与强酸反响，又能与强碱反响的是( )
①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3；
⑥(NH4)2CO3
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
解析：选D。Al(OH)3 和Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反响生成CO2，与强碱反响生成正盐；(NH4)2CO3中的NH可与OH－反响生成NH3·H2O，CO与强酸中H＋反响生成HCO或CO2、H2O。显然D项符合题意。
3．4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，那么另一种金属氧化物是( )
A
3、．CuO B．CaO
C．Fe2O3 D．Al2O3
解析：选D。氧化镁中m(Mg)∶m(O)＝24∶16＝3∶2；混合物中m(金属)∶m(O)＝(4 g－1.8 g)∶1.8 g＝2.2∶1.8＝11∶9。很显然另一种金属氧化物中m(金属)∶m(O)< 11∶9。A、B、C中m(金属)∶m(O)均大于2；而Al2O3中，m(Al)∶m(O)＝54∶48<11∶9，D项符合题意。
4．写出向含有1 mol KAl(SO4)2的明矾溶液中分别滴加①1.5 mol Ba(OH)2溶液、②2 mol Ba(OH)2溶液时的化学反响方程式和离子反响方程式。
解析：向明矾溶液中滴加Ba(
4、OH)2溶液时生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，参加Ba(OH)2溶液较多时，OH－又会与Al(OH)3反响生成AlO。
答案：①2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋
2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
②KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2
＋2H2O
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
5．某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4
5、Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中参加浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：
(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式：__________________________________________。
(2)在逐渐参加浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失。请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反响的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②_____
6、
③________________________________________________________________________。
解析：NH4Al(SO4)2溶于水会发生电离：NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO；当向该溶液中参加KOH溶液时，OH－先与Al3＋反响(因为假设OH－先与NH反响生成的NH3·H2O又会与Al3＋反响)，然后再与NH反响，最后与Al(OH)3反响。
答案：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②NH＋OH－===NH3↑＋H2O
③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
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