2019_2020学年高中化学第1章化学反应与能量章末复习课后提能层级练新人教版选修4.doc

第一章化学反应与能量章末提能 拔高练1下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A在一定条件下，某可逆反应的H100 kJmol1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)=CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应解析：选A可逆反应的正、逆反应的活化能之差等于该反应的反应热，A项正确；催化剂降低反应所需的活化能，即A曲线表示的过程使用了催化剂，B项错误；同一化学反应的H相同，C项错误；图示反应为吸热反应，D项错误。2(2019吉林辽源五中高二检测)下列叙述正确的是()ACO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJmol1BHCl和NaOH反应的中和热为H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3) kJmol1C用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选ACO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，表示1 mol CO完全燃烧产生CO2放出的热量是283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1，A项正确；中和热是酸碱发生中和反应产生1 mol 水时放出的热量，与参加反应的酸碱的量无关，因此H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H57.3 kJmol1，B、C项错误；1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D项错误。3已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1解析：选A2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出484 kJ242 kJ热量，放出热量H为“”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中H的符号应为“”；A项是逆向进行的反应，H为“”，数值相等。4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析：选C放热反应中H0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以A错误，C正确。5下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJmol1D25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1解析：选C由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，所以19.3 kJ不是0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量，B项错误；D选项，反应物的物质的量与H不对应。6通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析：选C反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应为反应提供原料气，故A正确；反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1，故C错误；由盖斯定律可知22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，则H(2b2cd) kJmol1，故D正确。7已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJmol1B191 kJmol1C476.8 kJmol1 D1 549.6 kJmol1解析：选A根据盖斯定律，反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)实质上是反应2反应2反应，即所求的反应热HH22H32H1(393.5)2(285.8)2(870.3) kJmol1488.3 kJmol1。8已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：选AC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1得C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1，故应选A。9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab解析：选A已知碳的燃烧热为H1a kJmol1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，又S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。10已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法比较解析：选A根据盖斯定律，依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，H总0。HQ1 kJmol1，HQ2 kJmol1。由盖斯定律H总HHQ1 kJmol1(Q2 kJmol1)0，则Q1Q2。11(2019安阳一中高二检测)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。现有0.2 mol 的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11 B12C23 D32解析：选A设混合物中碳粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则解得x0.1，y0.1，则混合物中C和H2的物质的量之比为11。12已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%解析：选C参加反应的SO2为3.2 mol，SO2的转化率为100%80%。5