2018高中化学第二章化学物质及其变化2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离同步练习新人教版必修1.doc

第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离
课后篇巩固提升
基础巩固
1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是(　　)
A.CO2 B.NaCl C.BaSO4 D.葡萄糖
解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。
答案:B
2.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (　　)
A.NaCl晶体、BaSO4 B.NaHCO3、蔗糖
C.铜、二氧化硫 D.盐酸、酒精
解析:A项,NaCl、BaSO4均为电解质;B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质;C项,Cu不属于电解质,也不属于非电解质,SO2属于非电解质;D项,盐酸为混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,酒精属于非电解质。
答案:B
3.下列叙述正确的是(　　)
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
解析:A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。
答案:A
4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(　　)

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析:固体NaCl不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。
答案:C
5.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2:　; 
②KHSO4:　; 
③HNO3:　; 
④Na2CO3:　。 
(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是　　　(填序号,下同),属于碱的是　　　,属于盐的是　。 
解析:(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。
答案:(1)①Ba(OH)2Ba2++2OH-
②KHSO4K++H++S
③HNO3H++N
④Na2CO32Na++C
(2)③　①　②④
6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。

则:(1)加水的烧杯为　　　　　。 
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会　　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。 
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　。 
解析:三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的S与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。
答案:(1)B　(2)减弱
(3)Ba(OH)2Ba2++2OH-
能力提升
1.下列说法正确的是(　　)
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
解析:判断某化合物是否为电解质,应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类看,酸、碱、盐均为电解质。NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。
答案:C
2.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是(　　)
A.0.50 mol NaOH B.100 mL水
C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4
解析:A项与H2SO4恰好完全反应,生成水和Na2SO4,溶质由H2SO4变为Na2SO4,溶液的体积和离子浓度变化不大,溶液的导电性无明显变化;B项溶液的体积扩大为原来的2倍,c(H+)和c(S)都变为原来的,溶液的导电性减弱;C项酒精是非电解质,溶解在水中,扩大了溶液的体积,降低了H+、S的浓度,溶液导电性减弱;D项增大了离子的总浓度,溶液的导电性增强。
答案:D
3.已知:
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:

(1)通入CO2前,灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。 
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度　。 
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度　。 
(4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)?　　　　。 

解析:(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。
答案:(1)亮　(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D
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