2022年高二化学同步练习43《电解池》(新人教版选修4).docx

第三节 电解池 一、选择题1.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。以下说法中正确的选项是a电源bABA电源中“a为负极，“b为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反响：2H2O+2e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极2.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A6mol B8mol C10mol D12mol3.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变4.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。以下表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的选项是5.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的PH值增大； B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大； D.溶液的浓度不变，有晶体析出；7.用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质括号内，溶液能与原来溶液完全一样的是：A.CuCl2CuO；B.NaOHNaOH；C.NaClHCl； D.CuSO4CuOH28.将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3熔有冰晶石的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：A.1：2：3；B.3：2：1；C.6：3：1；D.6：3：2；9.两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，那么右池溶质为：A.AgNO3；B.NaNO3；C.MgNO32；D.AlNO33；10.用惰性电极电解以下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；11.在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响；12.某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反响生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，那么阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为A12 B21 C13 D1113.用石墨做电极，电解以下溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. CuSO414.用电解水的方法分析水的组成时，需要参加一些电解质以增强水的导电性，不宜参加的物质是ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO415.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1116.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，以下说法中正确的选项是A阳极发生的电极反响为：Cu2+ + 2e =CuB阴极发生的电极反响为；4OH =2H2O + O2+ 4eC假设有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD电解完成后，参加一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度17.用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，以下说法正确的选项是A相同状况下两电极上产生的气体体积之比为21B两电极上产生的气体质量之比为81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为41D假设两电极上产生的气体质量比为163，那么D2O与H2O的物质的量之比为1118.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol Cu2OH2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH 不考虑二氧化碳的溶解。那么电解过程中转移的电子的物质的量为： A04mol B05mol C06mol D08mol19.用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应参加的适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)220.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A123 B.321 C.631 D.632二、填空题21.将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品外表形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。1铝制品外表形成氢氧化铝薄膜的电极反响式为。2电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定不能太大，也不能太小的原因是。3使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为。三、计算题22.如下列图，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。试求：1请写出、的电极反响式；2通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。答案一、选择题12345678910BCCAADCDAAB11121314151617181920CDCDDDDADCCD二、填空题21.1Al3e+3HCO3Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解。3HCO3+OH CO32+H2O 三、计算题22.在A池中发生的反响为：阳极极：4OH- 4e=2H2O+O2阴极极：2Cu2+4e=2Cu 假设Cu2+完全放电后还有：4H+4e=2H2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02mol由电极反响可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以极上析出O2的体积为：0.02422.4=0.112L0.224L说明A池收集到的气体中还有H2。极上放出H2为：0.224-0.112=0.112L，即0.005mol。极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。Cu2+的物质的量为：0.02-0.0052/2=0.005mol Cu2+=0.005/0.2=0.025mol/L答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。