2022高中化学鲁科版必修一第1部分第4章第2节第1课时课时跟踪训练.docx

[课时跟踪训练]
(时间：45分钟　总分值：60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液
解析：镁可与酸反响，但不可以与碱液反响。
答案：C
2．以下物质参加到NaOH溶液中，不能得到澄清溶液的是(　　)
A．Al(OH)3B．Al2O3
C．H2SiO3D．MgCO3
解析：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，A、B、C三项不溶物都生成可溶物，只有MgCO3不与NaOH反响，故不能得到澄清溶液。
答案：D
3．[双选题]关于铝热反响的说法中，不正确的选项是(　　)
A．铝热反响属于置换反响
B．铝热反响属于氧化复原反响
C．铝热反响中，铝的化合价降低
D．铝热反响特指铝和三氧化二铁的反响
解析：铝热反响中，铝被氧化，化合价升高；铝热反响指单质铝与金属(如Cr、Cu、Fe、Co、Mn等)氧化物的反响。
答案：CD
4．等质量的镁铝合金四份，分别与足量的以下溶液反响，放出氢气最多的是(　　)
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液
D．3 mol·L－1HNO3溶液
解析：金属与B、D反响不生成H2，Mg不与碱反响。
答案：A
5．以下离子方程式正确的选项是(　　)
A．过量氨水和氯化铝溶液反响：
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
B．氧化铝与硫酸反响：
Al2O3＋3H＋===2Al3＋＋3H2O
C．氢氧化铝与盐酸反响：
OH－＋H＋===H2O
D．铝与氢氧化钠溶液反响：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
解析：A项，Al(OH)3不溶于氨水，应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B项，电荷不守恒，质量不守恒，应为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；C项，Al(OH)3不溶，应写分子式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案：D
6．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图，正确的选项是(　　)
解析：参加NaOH后，Mg2＋、Al3＋均沉淀，随后Al(OH)3溶解，最后剩余Mg(OH)2。
答案：C
7．[双选题]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝：

以下说法中错误的选项是(　　)
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
解析：反响①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反响②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去；a、b中Al元素分别以AlCl3和 Na[Al(OH)4]形式存在，其中铝的化合价都是＋3；由 Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3需要通入过量CO2；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可。
答案：BC
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(9分)观察以下各物质间的转化图，仔细分析后答复各题。
(1)图中属于氧化复原反响的有________个。
(2)假设实现图中①②③④各反响的转化，可参加相同的试剂，其名称为
________________；试写出反响②的离子方程式：__________________________。
假设实现图中⑤⑥⑧各转化反响，可参加相同的试剂，其名称为________________；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反响⑦制取氢氧化铝的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________
解析：(1)反响①⑤属于氧化复原反响。
(2)①②③④各反响均需用较强的酸，如盐酸、稀硫酸等。
⑤⑥⑧各反响均需用强碱溶液，如NaOH、KOH溶液等。
答案：(1)2
(2)盐酸或稀硫酸
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
氢氧化钠或氢氧化钾溶液
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
9．(8分)某无色透明溶液，跟金属铝反响放出H2，试判断以下离子：Mg2＋、Ba2＋、
Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。
(1)当生成Al3＋时，可能存在____
________________________________________________________________________。
(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在__________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：铝既能跟酸反响放出H2，又能跟碱反响放出H2。当生成Al3＋时，说明溶液呈酸性，含有大量H＋，那么OH－、SO、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H＋与NO构成硝酸，是强氧化性酸，与Al反响不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含SO那么不能含有Ba2＋、Ag＋(BaSO4、Ag2SO4为沉淀)；Cu2＋为蓝色也不能大量存在，可能含有Mg2＋。当生成[Al(OH)4]－时，说明溶液呈碱性，含有OH－，不能大量存在
H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO[因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H＋、HCO与OH－反响]，阳离子只能是含有Ba2＋[可构成Ba(OH)2溶液]，那么不含有SO、SO(因为BaSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。
答案：(1)H＋、Mg2＋ 、SO
(2)OH－、Ba2＋、NO
10．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行以下实验。
(1)假设取a g样品，向其中参加足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反响的化学方程式是______________________________________，样品中铝的质量是______ g。
(2)假设取a g样品将其点燃，恰好完全反响，该反响的化学方程式是_________________，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝____________。
解析：(1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反响，而铝能与NaOH溶液反响生成四羟基合铝酸钠和氢气。
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
54 g67.2 L
m(Al) b L
m(Al)＝＝ g。
(2)铝具有强的复原性，在点燃条件下可以与氧化铁剧烈反响生成氧化铝和铁单质：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。根据以上化学方程式容易看出，氧化铁与铝的质量比为80∶27。
(3)从铝热反响的方程式看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反响中，铝的价态升高到＋3价，铁的价态只升高到＋2价，因此，c∶b＝2∶3。
答案：(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑9b/11.2
(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe80∶27
(3)2∶3
11．(10分)将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如下列图，求：
(1)原合金中Mg、Al质量各是多少
(2)HCl的物质的量浓度c(HCl)。
解析：由图象可知，11.6 g是Mg(OH)2的质量，(19.4－11.6) g是Al(OH)3的质量，V(NaOH)由0―→20 mL 段是中和盐酸所消耗的NaOH溶液的体积(因无沉淀)。
(1)设镁、铝的质量分别为x、y。
Mg～Mg(OH)2，Al～Al(OH)3
24　　　58　 　27　　　78
x11.6 gy7.8 g
那么m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g。
(2)当V(NaOH)＝160 mL时，此时Mg2＋、Al3＋全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在，H＋和OH－又生成H2O，溶液中仅存在Cl－和Na＋，根据电荷守恒n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.16 L×5 mol·L－1＝0.8 mol，那么n(HCl)＝0.8 mol，c(HCl)＝＝8 mol·L－1。
答案：(1)m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g
(2)c(HCl)＝8 mol·L－1