1、第二节 几种重要的金属化合物(三)学案【学习目标】 掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质及鉴别。【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的化学性质及鉴别。【学习过程】铝的重要化合物-氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝-Al2O3【问题1】为什么铁制品外表涂一层铝粉能防止氧化【自主学习1】阅读教材P58氧化铝的内容，完成以下空白(1) 氧化铝的物理性质_2氧化铝的用途_(3) 氧化铝的化学性质_4写出化学方程式和离子方程式_ _ _ _结论: Al2O3是_氧化物。【问题2】如何除去MgO中混有的Al2O32.氢氧化铝- AlOH3 【思考】想一想在实验室中怎样制取AlOH3写出一个方程式。1AlOH3的制取_【实验3-
2、7】现象_反响方程式_离子方程式_(2) AlOH3的化学性质与酸、碱的反响【实验3-8】现象_-反响方程式_ _离子方程式_ _结论:AlOH3是_氢氧化物。不稳定性 将AlOH3加热时的方程式为_ 【自主学习2】阅读教材P58，总结AlOH3的用途_ _【问题3】实验室制取AlOH3用氢氧化钠好还是用氨水好为什么_【问题4】写出向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠到过量的化学方程式 _ _ 离子方程式_ _【问题5】写出向AlCl3溶液中参加过量的氢氧化钠的化学方程式 _【课堂练习】1以下物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响的是 ( D )A CuO B MgO C Fe2O3 DAl2O32
3、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 ( A )A NaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸3以下物质中既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的是 A A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)24(双选) 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 B A酸性 B碱性 C两性 D氧化性以下各组反响中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD )AAlCl3溶液中参加过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中参加过量KOH溶液CFeCl3溶液中参加过量氨水 DMgSO4溶液中参加过量KOH溶液5氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 B A酸性 B碱性 C两性 D氧化性60.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 C 沉淀19.411.620180160VNaOHA78g B15.6g C7.8g D3.9g7将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟参加的NaOH溶液的体积关系如图。横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g求： 合金中Mg的质量 所用HCl的物质的量浓度
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