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2022年高中化学随堂练习第一章第一节化学反应与能量的变化1.docx

1、第一节 化学反响与能量的变化 1.以下说法正确的选项是〔 〕 A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 B.任何放热反响在常温条件下一定能发生反响 C.反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反响只能在加热的条件下才能进行 2.以下说法正确的选项是〔 〕 A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B.热化学方程式中只需标明生成物的状态 C.反响热指的是反响过程中放出或吸收的热量 D.有能量变化的不一定是化学变化 3. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =-293.23kJ/mol分析以下说法中正确

2、的选项是〔 〕 A.S(s)+O2( g ) = SO2( g ),反响放出的热量大于293.23kJ/mol B.S( g )+O2( g ) = SO2( g ),反响放出的热量小于293.23kJ/mol C.1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D.1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 4.以下说法正确的选项是〔 〕 A.焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化 B.当反响放热时ΔH>0,反响吸热时ΔH<0 C.加热条件下发生的反响均为吸热反响 D.一个化学反响中,当反响物质能量大于生成物能量

3、时,反响放热,ΔH为“—〞 5.同温同压下,以下各反响为放热反响,以下各热化学方程式中放热最少的是〔 〕 A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4 6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示〔 〕 A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量 7.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧

4、中和空气中完全燃烧,令前者热效应为 ΔH1,后者热效应为ΔH2,那么关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的选项是〔 〕 A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法判断 8.以下热化学方程式书写正确的选项是〔 〕 A.SO2 + O2 2SO3ΔH =-196.6 kJ/mol B.H2〔g〕+O2〔g〕= H2O( l )ΔH =-285.8 kJ/mol C.2H2 ( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH =+571.6 kJ/mol D.C〔s〕+ O2 ( g )

5、 = CO2〔g〕 ΔH =+393.5 kJ/mol 9.在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是〔 〕 A.H2O ( g ) = H2 ( g ) + O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =-484 kJ/mol C.H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =-242 kJ/mol D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H

6、2O ( g ) ΔH =+484 kJ/mol 10.有如下三个反响方程式〔 〕 H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔g〕 ΔH=a kJ/mol H2〔g〕+O2〔g〕=H2O( l )ΔH=b kJ/mol 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O( l )ΔH=c kJ/mol 关于它们的以下表达正确的选项是〔 〕 A.它们都是吸热反响 B.a、b、c均为正值 C.a=b D.2b=c 11.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反响,放出28.7kJ的热量,表示该

7、反响的热化学方程式是〔 〕 A.NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH=+28.7kJ/mol B.NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH=-28.7kJ/mol C.NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH=+57.4kJ/mol D.NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕=NaCl〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH=-57.4kJ/mol 12.方程式2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕ΔH1=-571.6kJ/mol,那么关于方程式 2H2O〔l〕=2H2〔g

8、〕+O2〔g〕; ΔH2= 的说法正确的选项是〔 〕 A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反响的ΔH2大于零 C.该反响ΔH2=-571.6kJ/mol D.该反响与上述反响属于可逆反响 13.断裂以下的物质需要能量最多的是〔 〕 A.HCl B.HBr C.HI D.HAt 14.以下表达中正确的选项是〔 〕 A.实现H2→H+H的变化,要放出能量 B.液态水变成气态水要吸收能量 C.金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D.CaO

9、和水反响过程中焓变大于0 15.表示正反响是吸热反响的图像是〔 〕 B 能量 反响过程 反响物 生成物 能量 A 反响物 生成物 反响过程 反响物 能量 反响过程 生成物 D 反响物 生成物 能量 反响过程 C 16.写出以下反响的热化学方程式。 〔1〕6.0 g石墨与适量的水蒸气反响生成二氧化碳气体和氢气,吸收56.7kJ 热量。 。 〔2〕3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体,放出138kJ热量 。 17.火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol

10、H2O2混合反响,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 〔1〕反响的热化学方程式为。 〔2〕又H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。 〔3〕此反响用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。 温度计 硬纸板 碎纸条 18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0. 55mol/LNaOH溶液在 如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中 所放出的热量可计算中和热。答复以下问题: 〔1〕从实验

11、装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是。 〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是。 〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响〞) 〔4〕如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等〞),所求中和热(填“相等、不相等〞),简述理由。 〔5〕用相同浓度和体积的氨水〔NH3·H2O〕代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕。 c b 反响过程 2H2(g)+O2(g) H2(g)+1/2 O2(g) 能量 H2O (g

12、) a A 19.:H2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ),反响过程中能 量变化如下列图,请答复以下问题。 〔1〕a、b、c分别代表什么意义a: ;b:; c:。 〔2〕该反响是〔填“放热〞或“吸热〞〕, ΔH0〔填“>〞“<〞或“=〞〕。 Mg 20.由金红石〔TiO2〕制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4 Ti ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=―566 kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH=+141kJ/mol 那么TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)=TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH=。反响TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是。

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