1、第二节 化学反响速率及影响因素
1.(2022·原创)对于一定条件下进行的化学反响：2SO2＋O22SO3，改变以下条件，可以提高反响物中活化分子百分数的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③参加催化剂 ④减小反响物浓度
A．①②B．②③C．①②③D．①④
2．常温常压下，铜和稀硝酸的反响，开始时反响速率非常慢，但是随着反响的进行，反响速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反响速率的影响。为研究和分析影响该反响的反响速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了以下实验：①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向
2、HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反响速率；③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反响速率。得到的结果为：反响过程中溶液的温度升高不明显，而通入NO2和参加亚硝酸盐，反响速率明显加快。由此，以下有关说法不正确的选项是( )
A．稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反响生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，
加快反响速率
B．NO或NO2可能是该反响的催化剂，由于反响过程中有氮氧化物生成，有利于反
应的进行，加快了反响速率
C．NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO生成，NO催化了反
应的进行
D．Cu和稀HNO3的反响为放热反响，
3、反响过程中使溶液的温度上升，但温度升高不
是该反响在反响过程中速率加快的主要原因
3.设C＋CO22CO(正反响为吸热反响)，反响速率为v1；N2＋3H22NH3(正反响为放热反响)，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫
4、酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧ C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
5．对于在同一容器中进行的反响C＋O2===CO2，以下说法不正确的选项是( )
A．将碳块磨成粉末可以加快反响速率
B．升高温度一般可以加快反响速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反响速率不变
D．增加碳的量可以加快反响速率
6．(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850°C时发生如下反响：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
CO和H2O浓度变化如以下列图，那么0～4 min的平均反
5、响速率v(H2O)＝________mol·(L·min)－1。
850°C时物质浓度的变化
时间/min
c(CO)/ mol·L－1
c(H2O)/ mol·L－1
c(CO2)/ mol·L－1
c(H2)/ mol·L－1
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
(2)t°C时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度
6、变化如上表。
①表中3～4 min之间反响处于________状态；假设c1数值大于0.08 mol·L－1，那么温度t________850°C(填“>〞“<〞或“＝〞)。
②表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是( )
A．升高温度 B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强 D．体积不变，通入氢气
解析：(1)v(H2O)＝＝＝0.03 mol·L－1·min－1。
(2)①在3～4 min之间，各物质的浓度保持不变，说明反响处于平衡状态。c1>0.08，相当于原平衡向逆反响方向移动了，所以t>850℃。
②在5～6 min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反响方向移动，B项对。
答案：(1)0.03 (2)①平衡 > ②B
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