1、第二节化学反响速率及影响因素1.(2022原创)对于一定条件下进行的化学反响：2SO2O22SO3，改变以下条件，可以提高反响物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度参加催化剂减小反响物浓度ABCD2常温常压下，铜和稀硝酸的反响，开始时反响速率非常慢，但是随着反响的进行，反响速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反响速率的影响。为研究和分析影响该反响的反响速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了以下实验：测定实验过程中体系温度的变化；分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反响速率；分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反响速率。得到的结果为：反响过程中
2、溶液的温度升高不明显，而通入NO2和参加亚硝酸盐，反响速率明显加快。由此，以下有关说法不正确的选项是()A稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反响生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，加快反响速率BNO或NO2可能是该反响的催化剂，由于反响过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反响速率CNO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO生成，NO催化了反应的进行DCu和稀HNO3的反响为放热反响，反响过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反响在反响过程中速率加快的主要原因3.设CCO22CO(正反响为吸热反响)，反响速率为v1；N23H22NH3(正反响为放热反响)，反响
3、速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸AB CD5对于在同一容器中进行的反响CO2=CO2，以下说法不正确的选项是()A将碳块磨成粉末可以加快反响速率B升高温度一般可以加快反响速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反响速率不变D增加碳的量可以加快反响速率6(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C时发生如下反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H“0.08，相当于原平衡向逆反响方向移动了，所以t850。在56 min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反响方向移动，B项对。答案：(1)0.03(2)平衡B
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