1、 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组双基达标1以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A8与11B9与9C2与19D6与8解析：此题考查共价键的形成条件：一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。A项中O与Na形成以离子键结合的化合物；B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。答案：D2(2022常德高一质检)以下各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A6和8B8和1
2、1C12和9D11和17解析：A中6和8对应的是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的是O和Na，C中对应的是Mg和F，D中对应的是Na和Cl，它们都是典型的金属和非金属，故都能形成离子键。答案：A3某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。答案：C4(2022洛阳高一质检)以下各组化合物中，
3、化学键类型相同的是(双选)()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和CS2DHCl和NaOH解析：此题考查了离子键、共价键、极性键、非极性键等多个概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。应选A、C。答案：AC5以下事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性解析：此题是从实验事实来判断化合物所属类型。A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些现象发生，
4、B中液态状况下不导电可能作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。答案：B6以下变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰气化CNaCl熔化D氯化氢溶于水解析：A项：NH4Cl受热分解，既有化学键的断裂同时又有化学键的形成；干冰是由CO2分子构成的，汽化后形成CO2气体，仍由CO2分子组成，干冰汽化的过程中无化学键断裂；熔化时NaCl=NaCl，离子键断裂；HCl溶于水：HCl=HCl，HCl分子中的共价键断裂。答案：B7以下变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2
5、H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：A项Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反响时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。答案：A8有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)_，共价化合物有(写2种)_。(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)_，共价化合物有(写2种)_。答案：(1)Na2O、NaCl、Na2O2CO2、CO、CH4、H2O(任写2种)(2)Na2CO3、NaClOH2CO3、H
6、ClOB组能力拔高9以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()ABH3BPCl3CSO2DNO解析：硼原子的最外层电子数为3，BH3中又含有氢元素，所以BH3中各原子均不能满足最外层8电子稳定结构；磷原子最外层有5个电子，在PCl3中磷元素显3价，二者之和等于8，氯原子最外层有7个电子，在PCl3中氯元素显1价，二者绝对值之和也为8，故PCl3中各原子均满足最外层8电子稳定结构；用相同方法分析可知，SO2和NO中各原子都不满足最外层8电子稳定结构。答案：B10(2022泉州高一质检)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有以下转化关系(反响条件略去)：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_；甲的电子式是_。(2)化合物丙中含有化学键的类型_。(3)写出甲与乙反响生成丙的化学方程式_。解析：X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反响生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。答案：(1)N2(2)离子键、共价键(3)HClNH3=NH4Cl
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