2022届中考化学复习第二模块专题突破专题五实验探究题课后习题新版新人教版.doc

专题五实验探究题1.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律的教学片段,请你参与探究并帮助填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反响前后各物质的质量总和是否相等?【猜测与假设】猜测1:不相等;猜测2:相等【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量。甲组乙组实验方案(反响后略)实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转铁钉外表有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转结论猜测1正确反响的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2猜测2正确【反思评价】究竟哪种猜测正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反响一定要在密闭容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反响装置进行了如下三种改良,你认为最正确装置是 B(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其缺乏A实验中碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反响后天平不能平衡。【得出结论】同学们利用改良后的最正确装置进行再次探究,均得出猜测2正确。进一步分析发现,反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变,最终得出结论:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释:化学反响前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反响,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,那么该固体物质一定由四种元素组成。2.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是反响较慢,反响的化学方程式为2H2O22H2O+O2二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中参加二氧化锰,伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰参加水中不产生氧气实验三向盛有5 mL 5%过氧化氢溶液的试管中参加适量二氧化锰,伸入带火星的木条有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。(2)在小丽的探究实验中,“实验一和“实验二起的作用是比照(或对照等)。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是比拟MnO2在过氧化氢分解前后的质量;第二方面的实验是利用“实验三反响后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是倾倒掉反响后的液体,向剩余的固体中重新参加过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)。3.久置的铜制品外表能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3,某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜测】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反响的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如下图的四个实验。【现象分析】假设干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是 除去水中溶解的氧气。(2)B瓶与D瓶中的现象比照,可以得出的结论是 铜生锈需要二氧化碳。【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的 氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。查阅资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:【分析评价】步骤反响过程中发生了复原反响的物质是 CuO(填化学式)。步骤、都需要进行的实验操作是 过滤。步骤过程发生反响的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2。同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一 =(填“或“=或“)方案二。以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是 方案二不需加热(任答一点)。4.小文同学利用长柄W形玻璃管,完成了课本上多个化学实验。(1)燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定图1燃烧条件的探究:在如图1所示装置(省略夹持仪器,下同)中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞,然后将其放入80的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧,说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 可燃物的温度必须到达着火点。空气中氧气含量的粗略测定:为减小测量误差,待火焰熄灭后,将玻璃管 冷却至室温,再翻开活塞。(2)一氧化碳与氧化铁反响图2甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下,分解生成一氧化碳和水,该反响的化学方程式是HCOOHH2O+CO。实验时,A处可以观察到的现象是 红棕色粉末变成黑色粉末。(3)探究微粒的性质图3向玻璃管左端参加试剂X,观察到无色酚酞试液变红,湿润的红色石蕊试纸变蓝,试剂X可能是 浓氨水,该装置的优点有 装置简单(或节约药品或环保)(答1点)。5.小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素?(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?【作出猜测】猜测一:酒精中含有碳元素。猜测二:固体酒精中氢氧化钠已变质。【实验探究】(1)如图1所示进行实验,发现澄清石灰水 变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的结论。(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中参加稀盐酸,固体溶解并有气泡产生,那么生成气体的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【实验结论】(1)酒精中含有碳元素。(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。(1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红色,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红。(3)他们另取上层清液,参加足量的氯化钡溶液,充分反响后滴加氯化铁溶液,生成红褐色沉淀,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】(1)实验中,参加足量氯化钡溶液的目的是 除去碳酸钠。(2)实验室中氢氧化钠应 密封保存。6.(1)化学小组选用下列图装置制取并收集氧气。仪器的名称:a是试管,b是酒精灯。实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2(或“2H2O22H2O+O2等其他合理答案)(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是A(或“B)(填标号,下同)和D。(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反响:甲:4KI+O2+2CO2 2K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I2.KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。【实验过程】【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中参加足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(用化学方程式表示)。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反响甲是造成碘化钾变质的原因的结论。理由是无法判断K2CO3是按反响甲原理产生,还是按反响乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其他合理答案)。【实验2】按下列图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象,可得出的结论是反响乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案)。【实验3】按右下列图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反响须在潮湿环境中进行。化学小组据此改良实验,很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改良实验的具体措施:往瓶中再参加少量水(或其他合理答案)。【实验结论】根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。7.钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多。(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运发动常用的能源提供剂。某实验探究小组的通许通过查阅资料得知:CaH2能与H2O反响生成Ca(OH)2和H2,请你写出该反响的化学方程式CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2。(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反响过程中能量的变化是放热(填“吸热或“放热),实验室可以用pH试纸测定其溶液的酸碱度。(3)实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜测】猜测一:NaOH猜测二:NaOH和Ca(OH)2猜测三:NaOH和Na2CO3猜测四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论,大家认为猜测四不合理,原因是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存。【实验过程】实验步骤现象结论实验:取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液没有明显现象猜测二不成立实验:另取滤液,向其中参加足量 稀盐酸产生气泡猜测三成立【拓展延伸】在分析化学反响后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑原反响的物质是否过量。8.某兴趣小组在准备化学实验根本技能考查时,对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反响方案:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续参加稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反响。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中参加一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反响。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中参加稀硫酸后,测得溶液的pH必须小于或等于(填“小于或“小于或等于)7才能证明酸和碱能发生反响。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。.探究酸和碱反响后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜测】(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和H2SO4。【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1向试管中参加少量锌粒,然后参加甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少,有气泡产生猜测(2)成立方案2向试管中参加少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会发现溶液由无色变成红色【实验反思】为了验证猜测(2)成立,你认为还可以选择的药品是 C(填字母序号)。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3