2023版高考化学一轮复习5.3化学键与物质构成分子结构与性质题组训练过关5含解析新人教版.doc

化学键与物质构成 分子结构与性质
分子间作用力对物质性质的影响
1.(改编)下列物质变化，只与范德华力有关的是 (　　)
A.干冰熔化　　　　　　 B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水
E.石英熔融
【解析】选A。干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力；溶于水过程中形成氢键；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故选A。
2.(2020·牡丹江模拟)下列说法不正确的是 (　　)
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.标准状况下，NA个HF分子约为22.4 L
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.NH3分子间存在氢键，故氨气易液化
【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；HF分子间存在氢键，在标准状况下是液体，B错误；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，C正确；NH3分子间氢键使其易液化。
3.(2020·青岛模拟)下列现象与氢键有关的是 (　　)
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下很稳定
A.①②④⑤⑥　　　　 B.①②③④⑤
C.①③④⑥ D.①②④⑤
【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关。
【归纳提升】
范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响

范德华力
氢键
共价键
对物质性质的影响
①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3
①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子的稳定性越强
分子极性与共价键的极性关系
4.(2020·孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于 (　　)
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
【解析】选B。BeCl2中Be—Cl键为极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2分子属于非极性分子，即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。
5.(2020·吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是(　　)
①H2S　②N2　③CO2　④HCl　⑤BF3　⑥NH3
⑦SiCl4　⑧HClO　⑨C2H2　⑩NH4Cl
A.②③⑤⑦　B.③⑤⑦⑨　C.③⑤⑧⑨　D.⑤⑦⑨⑩
【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子，N2是含有非极性键的非极性分子，NH4Cl是离子化合物，不存在分子。
6.(双选)(2020·河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 (　　)
A.PH3是极性分子
B.PH3中有未成键电子对
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子中P—H键是非极性键
【解析】选A、B。A项，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；B项，PH3分子中有1个未成键的孤电子对；C项，根据P元素的化合价分析，错误；D项，同种非金属元素之间存在非极性键，不同种非金属元素之间存在极性键。
【归纳提升】
分子极性的判断技巧
(1)共价键的极性与分子极性的关系
(2)判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。
手性分子与无机含氧酸的酸性
7.(2020·泰州模拟)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 (　　)
A.HNO2　　B.H2SO3　　C.HClO3　　D.HClO4
【解析】选D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1、1、2、3，HClO4非羟基氧数目最多，酸性最强。
8.(2020·周口模拟)当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 (　　)
A.　　　　　　 B.
C. D.
【解析】选C。A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中，附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。
9.(2020·镇江模拟)(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
结构
Cl—OH

非羟基
氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
比硫酸酸
性更强
由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是______________。 
(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________________ 
(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子，酸性越来越强
【加固训练】
1.(2020·合肥模拟)下列推论正确的是 (　　)
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.N为正四面体结构，可推测P也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
【解析】选B。NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PH3，A项错误；N、P是同主族元素，形成的离子：N和P结构类似，都是正四面体构型，B项正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误；C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，D项错误。
2.(2020·莆田模拟)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：
(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为__________________________。 
(2)H2O2分子中存在________键和________键，为________(填“极性”或“非极性”)分子。 
(3)H2O2难溶于CS2，其原因是 ______________________________________。 
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是___________________ 
__________________________________________________________。 
【解析】(2)H2O2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有O—O非极性键和
O—H极性键。(3)根据“相似相溶”规律可知，H2O2为极性分子，难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。

答案：(1) 　H—O—O—H
(2)极性　非极性　极性
(3)H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2
(4)-1　O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显-1价
【归纳提升】
无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法
(1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H原子在水分子的作用下能够变成H+而显示一定的酸性。
(2)同一种元素的含氧酸酸性规律
H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能够完全电离成为H+。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3