2022届高考化学二轮复习专题十四无机综合推断含解析.doc

专题十四 无机综合推断
1、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m 的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我〞。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如下图(反响条件已略去)。以下说法正确的选项是(   )
A.常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体
B.X、Z、W三种元素不能组成离子化合物
C.原子半径:X去),其中水溶液久置于空气中,溶液中出现淡黄色浑浊,且溶液pH变化如图乙所示。以下判断正确的选项是(   )
A.a、b、c、d中至少含有一种相同的元素 B.d为硫的氧化物
C.b、c两种物质中相同元素的化合价相同 D.c的水溶液在空气中久置发生非氧化复原反响
3、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在以下图转化关系 (局部生成物和反响条件略去)。以下推断不正确的选项是( )
A．假设D是一种强碱，那么A、B、C均可与X反响生成D
B． 假设D是一种强酸，那么A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反响生成B或C
C．假设D为NaCl，且A可与C反响生成B，那么E可能是CO2
D．假设D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，那么A可能是铁
4、X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是(   )
A.原子半径:Z>Y>X
B.X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:A2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反响生成X的单质。向100mL的水溶液中缓缓通入气体，溶液pH与体积关系如图。以下说法正确的选项是〔 〕

A.溶液的浓度为
B.最简单气态氢化物的稳定性:Y＞Z＞R
C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D.通入、溶液中，均无明显现象
6、中学常见的某反响的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,条件略去)。以下表达不正确的选项是(   )
A.假设a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。那么a与b反响的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.假设c,d均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,那么将混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.假设c是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol·L-1
D.假设a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反响的a、b物质的量之比为4:5,那么上述反响的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
7、以下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。以下说法错误的选项是〔 〕
A.Z元素位于第2周期第ⅥA族
B.可用排水法收集化合物乙
C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X响，反响④可为置换反响
D. 假设A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，那么将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
9、甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质,各物质之间的转化关系如下图,那么以下说法错误的选项是(   )
A.假设X、Y是两种非金属单质,那么单质Z和化合物乙在常温下可能呈气态,而化合物甲在常温下可能为液体
B.假设单质X、Y在常温下呈固态,那么化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点
C.假设X是金属单质,Y是非金属单质,那么单质X不可能在化合物甲中燃烧
D.假设单质X是气体,Y是固体非金属单质,那么单质Z的水溶液可能有漂白作用
10、短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是(   )
A.原子半径的大小:ad D.y、w含有的化学键类型完全相同
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质以下推断正确的选项是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X
C．简单阴离子的复原性：W＜Z
D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
12、根据框图所示的物质及其相关转化关系分析,以下说法不正确的选项是(   )
A.我国是世界上最早使用反响②冶炼金属M的国家
B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C.在反响③中,假设不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀
D.在反响①中,H2SO4既表现出氧化性又表现出酸性
13、A-E是中学常见的 5 种化合物,A、B 是氧化物,它们之间转化关系如以下图所示。那么以下说法正确的选项是(   )
A.由于化合物B和C均既能与酸反响,又能与碱反响,所以均是两性化合物
B.单质Y在一定条件下能与水发生置换反响
C.检验D溶液中的金属阳离子的反响:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D.X 与A反响的化学方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是(   )
A.原子半径:WW
C.a一定由WX两种元素组成
D.图中转化过程d物质在作为反响物时均既为氧化剂又是复原剂
15、据以下框图分析,以下说法正确的选项是(氨水显碱性，为溶于水形成的溶液)( )
A.的氧化性比的氧化性强
B.在反响①中既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反响④的离子方程式可表示为
D.在③反响中假设不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
16、如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请答复以下问题：
(1)m的阴离子结构示意图为____________。
(2)b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2d2的形成过程_______________________。
(3)dg、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________〔用离子符号填写〕。
(4)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________〔填化学式〕。
(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反响的化学反响方程式为___________。
(6)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反响的化学方程式为__________。
(7)k的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为____。
(8)以上元素组成的物质有以下框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于_____________〔选填“离子化合物〞或“共价化合物〞〕。
②请写出h单质与乙反响的化学方程式_____________。
17、以下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系〔局部产物及反响条件未列出〕。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。
请答复以下问题
〔1〕M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
〔2〕写出反响⑩〔溶液 J + G〕的离子反响方程式________________________________
_______________________________________。
〔3〕反响④ 中被复原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
〔4〕向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
〔5〕将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色〞环保高效净水剂 K2FeO4〔高铁酸钾〕，同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反响的的化学方程式是_________________
_____________________________________。
〔6〕共有120 t 硫铁矿〔FeS2〕参与反响①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，那么冶炼D的转化率为_____。
18、以下图是局部短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)间的转化关系。A是金属单质,B、C、D、E是非金属单质,且在常温;常压下都是气体;化合物G的焰色反响为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态。试答复以下问题:
1.A~J中含有非极性键的化合物的名称是_______________;G中含有的化学键类型为____________。
2.A~J中属于共价化合物的是______________(填化学式,下同);属于离子化合物的是______________。
3.按以下要求写出题给关系图中有关反响的化学方程式,是离子反响的只写出离子方程式。
①既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反响:___________________________________。
②有气体生成的离子反响:__________________________________。
4.根据相邻原子或分子间存在的作用力,判断以下有关说法正确的选项是( )
A.J、C等气体能转化成液态或固态与共价键有关
B.B和D中对应元素形成的化合物中只含极性共价键
C.同主族元素的简单氢化物中,J的熔、沸点反常高是因为其分子间存在氢键
19、是由短周期元素形成的简单离子，其中均是10电子的微粒，与Ar原子具有相同的电子数〔请用化学用语答复以下问题〕
〔1〕的结构示意图为 。
〔2〕V、W、X的原子半径由小到大的顺序是 。
〔3〕无水为无色液体，在298K时与气体迅速反响生成气体和液态的V的最简单氢化物，假设生成1mol该液态氢化物放出312k热量，那么该反响的热化学方程式为 。
〔4〕是一种重要的化工产品，熔点:-78℃，沸点59.6，加热至40℃以上，局部开始分解，晶体属于 晶体。
〔5〕①溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
②:室温下的电离平衡常数， ，请通过计算确定水溶液的酸碱性 〔请写出计算过程〕
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：假设a为NaOH,根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀,可知c为Na2S,Na2S溶液在空气中久置发生氧化复原反响:2Na2S+2H2O+O2=4NaOH+2S↓,溶液pH增大,与图乙相符。由此可知b为NaHS,d为H2S,故C项正确。
3答案及解析：
答案：C
解析：A项假设D是一种强碱,那么A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物, X是水,正确;B项假设D为NaCl,且A可与C反响生成B,A可以是氢氧化钠, B是碳酸钠, C是碳酸氢钠, X是盐酸,正确;C项A是铁,那么B是氯化亚铁, C是氯化铁, D是氢氧化铁,错误;D项假设D是一种强酸,那么A既可以是硫单质或氮气,也可以是硫化氢或氨气,硝酸可与铜反响生成一氧化氮或二氧化氮。
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反响生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100Ml 的水溶液中缓缓通入气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反响，即R为硫，Z为氧，=,根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.03mol，其浓度为0.03/0.1＝0.3mol/L，故错误；B.非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为:Z＞R＞Y，故错误；C.Q为活泼金属，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D.二氧化硫通入溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：假设X、Y为非金属单质,那么Z可能是非金属单质,如C+H2O→H2+CO,Z为O2,A项正确;假设单质X、Y在常温下呈固态,那么化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点,如Mg+CO2→C+MgO,B项正确;假设X是金属单质,如镁,Y是非金属单质,如碳,化合物甲为CO2,那么单质镁可在化合物CO2中燃烧,C项错误;假设单质X是气体,如H2,H2+SiCl4→HCl+Si,Y是固体非金属单质Si,那么单质Z可以是Cl2,Cl2的水溶液有漂白作用,D项正确。
10答案及解析：
答案：C
解析：
11答案及解析：
答案：B
解析：
12答案及解析：
答案：D
解析：由流程中各物质的颜色及其转化关系可判断出红色金属为Cu,Z是红褐色固体,即为Fe(OH)3,那么金属E为Fe,蓝色溶液为CuSO4溶液,X为FeSO4,FeSO4在酸性溶液中被H2O2氧化为Fe2(SO4)3。反响②是湿法炼铜,我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家,A正确;反响②的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的规律,可知Cu2+的氧化性强于Fe2+,B正确;反响③中生成的Fe3+在非强酸性环境中容易发生水解而生成氢氧化铁,因此假设不加稀硫酸可能观察到红褐色沉淀,C正确;反响①的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,H2SO4中各元素的化合价没有发生变化,H2SO4只表现酸性,H2O2表现氧化性,D错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：
14答案及解析：
答案：D
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含有非极性共价键,那么d为Na2O2,结合图中转化关系可知,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,m为O2,那么Y为O元素;a为烃或烃的含氧衍生物,b、c为H2O、CO2,e、f为NaOH、碳酸钠,结合原子序数关系可知,W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:C>O,故A错误;氧化性:O2>H2,那么对应阴离子的复原性:Y生成水和二氧化碳,可为烃或烃的含氧衍生物,故C错误;Na2O2与水或CO2反响时,均既作氧化剂又作复原剂,故D正确;
15答案及解析：
答案：D
解析：M是红色金属,那么可以确定是金属铜,在作用下与反响生成,Y遇到KSCN出现红色,Y中有,那么金属E是铁,X是,经③步反响氧化为,与氨水反响得到红褐色的。的氧化性比的氧化性强,A错;在反响①中硫酸只表现了酸性,表现了氧化性,B错;与反响,生成的是血红色溶液,不是沉淀,C错;反响③为:,可见反响过程消耗,pH增大,有可能会生成红褐色的沉淀,D正确。
16答案及解析：
答案：(1)
(2);
(3)Cl->O2->Mg2+
(4)KOH>NaOH>Mg(OH)2
(5)KOH+HClO4KClO4+H2O
(6)HNO3 + NH3 NH4NO3
(7)BeO+2OH-+H2O
(8)①离子化合物
②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
解析：(1)根据a～m九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。那么
硫离子结构示意图为；
(2)b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为；
(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，那么d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+；
(4)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；
(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反响的化学反响方程式为KOH+HClO4KClO4+H2O；
(6)c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反响的化学方程式为HNO3+NH3NH4NO3；
(7)k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为BeO+2OH-+H2O；
(8)以上元素组成的物质有以下框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒那么甲是水，与金属钠反响生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反响生成丙，那么乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。
①偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；
②h单质与乙反响的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
17答案及解析：
答案：〔1〕铁
〔2〕3Fe + 8H+ + 2NO3‾ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
〔3〕1:3
〔4〕先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色
Fe2+ + 2OH‾ = Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3〕
〔5〕Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 〔条件高温〕
〔6〕20%
解析：
18答案及解析：
答案：1.过氧化钠; 离子键和共价键(或极性键)
2.、; 、、
3.①; ②
4.C
解析：1.含有非极性键的化合物是过氧化钠,中含有离子键和共价键(或极性键)。
2.属于共价化合物的是HCl、;属于离子化合物的是、、
3.①既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反响为;
②有气体生成的离子反响为
4.、等气体能转化成液态或固态与分子间作用力有关,A项错误;H和O形成的分子中还含有非极性共价键,B项错误。
19答案及解析：
答案：〔1〕
〔2〕O、N、Mg
〔3〕= =
〔4〕分子
〔5〕①
②中的水解常数,因为的电离常数为，大于，所以在溶液中以电离为主，溶液显酸性。
解析：
11