2022届高考化学一轮复习课时集训：第4讲-物质的量在化学实验中的应用-Word版含解析.doc

第4讲物质的量在化学实验中的应用课时集训测控导航表知识点基础能力挑战溶液浓度的表示方法与计算16,8,9,1012一定物质的量浓度溶液的配制2,3,47综合应用511131.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g mL-1)所得溶液的密度为 g mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是(D)A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:w=100%解析:溶质为36.5 g HCl,物质的量为1 mol,溶剂水的体积为1 L,溶液体积并非1 L,A错误;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,溶液中不存在HCl分子,B错误;36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L,C错误;假设溶液体积为1 L,则溶液总质量为1 000 g,溶质的质量为36.5c g,则所得溶液的质量分数:w=100%,D正确。2.(2017浙江鹿城区校级模拟)配制物质的量浓度为 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是(B)A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高解析:托盘天平的精确度为0.1 g,不能称出1.06 g,故A错误;使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水,故B正确;若加水超过刻度线,吸出水导致溶质有损失,n减小,浓度偏低,故C错误;定容时仰视,会造成所取液体V偏大,根据c=可知,会造成浓度偏低,故D错误。3.(2017上海宝山区二模)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是(D)A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线解析:A项,溶解时有少量液体溅出,n偏小,则浓度偏低;B项,洗涤液未全部转移到容量瓶中,n偏小,则浓度偏低;C项,容量瓶使用前未干燥,对实验无影响;D项,定容时液面未到刻度线,V偏小,则导致溶液浓度偏高。4.(2017上海闵行区一模)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL,应选用的定量仪器是(A)A.量筒 B.滴定管C.50 mL 容量瓶D.100 mL 容量瓶解析:用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 mol/L)100 mL,操作为用量筒分别量取浓盐酸 50 mL 和水50 mL,将两者混合得到溶液,所以应选择量筒。5.导学号 96656019如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸,准备用该硫酸配制。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%图1则:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为,需要该浓硫酸的体积为mL。 (2)可供选用的仪器有:胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀硫酸时,还缺少的仪器有、。 (3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示:将下列实验步骤AF按实验过程先后次序排列: 。 (4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L,可能的原因是。 A.量取浓H2SO4时俯视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验 操作D.定容时仰视刻度线解析: (1)浓硫酸的物质量的浓度c= mol/L=18.4 mol/L,实验室需要 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸,应选择250 mL容量瓶,实际配制时需要配制250 mL的稀硫酸,设需要浓硫酸体积为V,则 4.6 mol/L0.25 L=18.4 mol/LV,解得V=0.062 5 L=62.5 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等,配制该稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶,所以还需要玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)正确的顺序为CBDFAE。(4)量取浓H2SO4时俯视刻度,导致所取硫酸的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;容量瓶洗净后未经干燥处理无影响;将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作,没有冷却,导致冷却后配制的溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。答案:(1)18.4 mol/L62.5(2)玻璃棒250 mL容量瓶 (3)CBDFAE(4)AD6.(2017上海宝山区二模)25 时,将10 mL质量分数为50%(密度1.4 g/mL)的硫酸稀释成100 mL,下列说法正确的是(D)A.纯硫酸的摩尔质量为98B.上述100 mL稀硫酸中含溶质14 gC.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLD.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 7.14 mol/L解析:摩尔质量的单位是g/mol,所以硫酸的摩尔质量为 98 g/mol,故A错误;上述100 mL稀硫酸中含溶质质量m=10 mL1.4 g/mL50%=7 g,故B错误;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法求所需要的蒸馏水的质量,故C错误;根据c= mol/L7.14 mol/L,所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol/L,故D正确。7.(2017河北博野校级期中)某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、S、Al3+和M离子,经测定Fe3+、S、Al3+和M离子的物质的量之比为1412,则M离子可能是下列中的(A)A.Na+ B.OH- C.S2- D.Ag+解析:Ag+与S生成微溶的硫酸银,M离子不能为Ag+,S2-与Fe3+发生氧化反应,与Al3+发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢,则M离子不能为S2-,而OH-与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,故M也不能是OH-,M可能为Na+,据电荷守恒:3n(Fe3+)+n(Na+)+3n(Al3+)=2n(S),符合 题意。8.(2017福建龙海校级月考)V L含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后加热,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2,刚好使S完全沉淀,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为(C)A.mol/L B.mol/LC.mol/LD.mol/L解析:a mol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据N+OH-NH3+H2O可知溶液中含有a mol N,与氯化钡溶液完全反应消耗b mol BaCl2,根据Ba2+SBaSO4可知溶液中含有 b mol S,设溶液中N的物质的量为n,据电荷守恒:a mol1=b mol2+n1,解得n=(a-2b)mol,溶液中c(NH4NO3)=c(N)=mol/L。9.(2018安徽镜湖区校级月考)一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是(C)A.d1=d2B.d1d2C.d1d2D.无法确定解析:混合后溶液的质量分数为100%=0.4a,解得d1=d2,所以d12,=22,又100 g w1=(100 g+x)w2,所以=2,解得x100 g,又水的密度约为 1 g/mL,则加水的体积小于100 mL。13.导学号 96656020已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/(molL-1)溶液的密度/(gcm-3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 molL-1。(3)将物质的量浓度分别为c2 molL-1和 c2 molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2 gcm-3,所得溶液的物质的量浓度c2molL-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析:(1)根据c=可知,硫酸的质量分数w=。(2)令硫酸与水的体积分别为V L,则混合后溶液的总体积为2V L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1 molL-1。(3)c2 molL-1的氨水与c2 molL-1的氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于c2 molL-1,由图可知,氨水的浓度越小密度越大,故混合后溶液的密度大于c2时的密度2,物质的量浓度分别为c2 molL-1和c2 molL-1的氨水等质量混合,令c2 molL-1和c2 molL-1的氨水的体积分别为a L、b L,混合后溶液的体积为(a+b)L,混合后氨水的物质的量浓度为 molL-1= molL-1= molL-1=c2 molL-1- molL-1=c2 molL-1-,又等质量混合,则1a=2b,氨水浓度越大密度越小,1b,得c2 molL-1- molL-1c2 molL-1。答案:(1)(2)0.5c1(3)大于小于