2022高考化学一轮复习试题第5单元晶体结构与性质课时作业(苏教版选修3).docx

1.以下关于晶体的说法中正确的选项是 A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项，还有混合晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子。【答案】D2.2022四川卷以下说法中正确的选项是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。【答案】D3.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是 A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点，6个Cl-位于面心，所以一个NaCl晶胞中含有Cl-：8 +6 =4(个；每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点，1个Na+位于体心，所以一个NaCl晶胞中含有Na+：12 +1=4(个。C项正确。【答案】C4.2022海南卷以下表达正确的选项是 A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体，如OH-中含OH共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有局部金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误。【答案】C5.有以下离子晶体立体结构示意图：假设以M代表阳离子，以N代表阴离子，那么各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 A.MNMN2MN2MNB.MNMN2MN3MN4C.MN2MN2MN2MND.MNMNMN2MN2【解析】中M的个数为4 = (个，N的个数为4 = (个；中M的个数为8 +1=2(个，N的个数为4 +2=4(个；中M的个数为4 = (个，N有1个；中M的个数为8 =1(个，N有1个。【答案】A6.以下关于晶格能的说法中正确的选项是 A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。【答案】C7.以下性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，离子晶体固态不导电，在熔融时可导电。【答案】D8.干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差异很大的原因是 A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.CO键键能比SiO键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。【答案】C9.假设不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在OHO氢键，故在实验雪花 水 水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气那么破坏了OH极性共价键。【答案】B10.以下表达不正确的选项是 A.O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高【解析】分子间作用力决定了分子晶体的熔、沸点上下，且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔、沸点越高。有些金属的熔点较高，如钨。【答案】D11.结合金属晶体的结构和性质，答复以下问题：1以下金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为：简单立方堆积的是。体心立方堆积的是。六方最密堆积的是。面心立方最密堆积的是。2根据以下表达，判断一定为金属晶体的是。A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性3以下关于金属晶体的表达正确的选项是。A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高，金属的导电性越好【解析】1简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。2A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性。3常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。【答案】1PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au2C3B、C12.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下列图。1该晶体的阳离子与阴离子个数比为。2该晶体中Xn+离子中n=。3X元素的原子序数是。4晶体中每个N3-被个等距离的Xn+离子包围。【解析】1Xn+位于晶胞的棱上，其数目为12 =3 (个，N3-位于晶胞的顶角，其数目为8 =1(个，故其个数比为31。2由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1。3因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29。4N3-位于晶胞顶角，故其被6个X+在上、下、左、右、前、后包围。【答案】131213294613.现有几组物质的熔点的数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体：2 300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此答复以下问题：1A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。2B组晶体共同的物理性质是填序号。有金属光泽导电性导热性延展性3C组中HF熔点反常是由于。4D组晶体可能具有的性质是填序号。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电5D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：。【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点上下的原因。【答案】1原子共价键2(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多只要答出HF分子间能形成氢键即可45D组晶体都为离子晶体，r(Na+)r(K+)r(Rb+)乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答。5Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中键与键的键数之比为。6五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于填晶体类型。【解析】此题考查原子结构、分子结构、晶体结构。由可以判断Z为Cu；由可以判断Y为Si；由可以判断Q、X分别为C、O；结合的结论，由可以判断R为N。1Z2+即Cu2+,其核外电子数为：29-2=27，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)Z(NH3)42+为配合物，其中Z即Cu提供空轨道，而NH3提供孤对电子。3Q、Y形成的简单氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性大于Si的非金属性，所以稳定性：CH4SiH4，而二者结构相似，后者相对分子质量大于前者，故沸点：CH4SiH4。4同周期中第一电离能逐渐增大，故第一电离能CN，同主族中第一电离能逐渐减小，故第一电离能：SiC。5相对分子质量为26的碳的氢化物是C2H2，即乙炔，结构式为，其中含有2个碳氢键，1个碳碳键，2个碳碳键。6电负性最大的是N，最小的是Si，氮化硅为原子晶体。【答案】11s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子孤电子对3b(4)SiCN(5)32(6原子晶体