2022高考化学同步练习2-3-2(人教版必修二).docx

第2章 第3节 第2课时一、选择题1(2022湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试，24)工业生产硫酸时，其中一步反响是2SO2O22SO3，以下说法错误的选项是()A增大氧气的浓度可提高反响速率B升高温度可提高反响速率C使用催化剂能显著增大反响速率D到达化学平衡时正逆反响速率相等且都为零【答案】D2(2022年山东临沂市，14)能够说明H2(g)I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成Bv(正)(H2)v(逆)(HI)时的状态C恒温恒容时，反响混合物总质量保持不变的状态D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态【解析】A项表示的同一方向且反响速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反响前后反响混合物总质量不管是否到达平衡状态，均保持不变，故C项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变化，说明I2的量不变，此时为平衡状态。【答案】D3(2022年山东高青县第二中学理，3)对已达平衡的以下反响2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反响产生的影响是()A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反响速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反响方向移动。故C项正确。【答案】C414CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2C2CO，到达化学反响平衡后，混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO【答案】C【点拨】根据可逆反响的特点即可确定。5一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反响：2AB2C，到达化学反响限度时，B的物质的量可能是()A1.5molB1molC0.5molD0【答案】B【点拨】根据可逆反响的特点，B的物质的量大于0.5mol，小于1.5mol。6以下能说明反响N23H22NH3已到达平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个NH形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH断裂D3个HH键断裂的同时，有6个NH形成【答案】C7一定条件下，可逆反响2AB3C，在以下四种状态中处于平衡状态的是()正反响速度逆反响速度AvA2mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)【答案】D【点拨】转化到正、逆反响速率均用一种物质表示看是否相等即可。8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业兴旺水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法，有关接触氧化反响2SO2O22SO3的说法不正确的选项是()A该反响为可逆反响，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B到达平衡后，反响就停止了，故正、逆反响速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中参加2molSO2和1molO2，那么从反响开始到到达平衡的过程中，正反响速率不断减小，逆反响速率不断增大，某一时刻，正、逆反响速率相等D在利用上述反响生产三氧化硫时，要同时考虑反响所能到达的限度和化学反响速率两方面的问题【解析】对于可逆反响来说，在一定条件下反响物不可能全部转化为产物，反响只能进行到一定程度(即到达平衡时为一定条件下的最大程度)。在到达平衡的过程中，正反响速率不断减小，逆反响速率不断增大，最终正、逆反响速率相等，即到达平衡，此时，反响物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反响并没有停止，正、逆反响都依然在进行着。【答案】B9在一定量的密闭容器中进行反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反响到达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4molL1、O2为0.2molL1BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1DSO3为0.40molL1【解析】此题考查对可逆反响的特征的理解，解答时，应注意两点：可逆反响既可向正反响方向进行，同时又可向逆反响方向进行；可逆反响不能进行到底，只能反响到一定程度到达平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于此题，假设反响从题给某一时刻开始向正反响方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40molL1；假设反响从题给某一时刻开始向逆反响方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4molL1，O2的浓度应小于0.2molL1；由反响的量的关系可知：c(SO2)c(SO3)0.4molL1，因此两者不可能同时均为0.15molL1【答案】B10aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容积的密闭容器中反响，5min到达平衡时X减少nmolL1，Y减少molL1，Z增加molL1，W增加molL1，那么化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2 D3:1:2:2【解析】化学反响中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。【答案】D11一定温度下，反响A2(g)B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2【解析】在一定条件下，判断一个反响是否到达平衡，主要看正逆反响速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。A项中生成A2是逆反响，生成AB是正反响。显然v正0)(1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下列图，反响处于平衡状态的时间是_。(2)据图判断，反响进行至20min时，曲线发生了变化的原因是_(用文字表达)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量【解析】(1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不再变化的时段是1520min和2530min。(2)反响至20min以后，n(SO2)和n(SO3)都是渐变，只有n(O2)是突变，所以是“增加氧气的量所致。(3)由图像知，n(SO2)和n(O2)的减少与n(SO3)的增加曲线都是从缓慢到快速，说明是同时增大了正、逆反响速率。这只有改变相同的条件才行，故可能是a与b。【答案】见解析