2022年高考化学中等生百日捷进提升系列专题1.6氧化还原反应能量知识归纳.doc

氧化复原反响、能量知识归纳
一、常见问题
1、有单质参加的反响或有单质生成的反响不一定是氧化复原反响。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2、金属阳离子被复原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中参加少量Zn，得到Fe2＋。
3、向新制氯水中参加FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。
4、盐酸有酸性、氧化性、复原性。亚硫酸有酸性、氧化性、复原性、漂白性。
5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化复原反响。
6、氧化性、复原性强弱的考查
〔1〕根据方程式判断
氧化剂+复原剂→复原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 复原性：复原剂>复原产物
〔2〕根据物质活动性顺序〔常见元素〕判断
金属性越强的元素，金属单质的复原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阳离子的复原性就越弱。
〔3〕根据反响条件判断
当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反响条件的难、易程度来进行判断。例如：16HCl〔浓〕+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl+MnO2＝MnCl2+2H2O+Cl2↑〔加热〕由此可得出结论：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
〔4〕根据原电池、电解池的电极反响比拟
①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其复原性：负极＞正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。1月20日 星期五

二、氧化复原反响概念正误判断
1、氧化复原反响是指有元素化合价升降的化学反响，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反响。其中氧化反响是指物质失去电子(或电子对偏离)的反响，复原反响是指物质得到电子(或电子对偏向)的反响 (√)
2、置换反响全部属于氧化复原反响。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化 (√)
3、复分解反响全部属于非氧化复原反响。因为反响前后元素的化合价没有变化 (√)
4、有单质参加的化合反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化 (√)
5、有单质生成的分解反响属于氧化复原反响。因为单质中元素化合价必然发生变化 (√)
6、氧化剂具有氧化性，反响时本身被氧化，发生氧化反响；复原剂具有复原性，反响时本身被复原，发生复原反响 ( ×)
7、在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种复原剂反响时将按照复原性由强到弱的顺序依次反响；同理一种复原剂和几种氧化剂反响时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反响 (√)
8、元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO42－；同理，元素处于最低价态时一定具有强复原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，如Fe2＋、SO2 (√)
9、根据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱时，复原性：复原剂＞复原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物 (√)
10、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被复原 (√)
11、失电子越多，复原性越强，得电子越多，氧化性越强 ( ×)
12、金属元素被复原，不一定得到金属单质 (√)
13、含氧酸得价态越高，氧化性越多越强 ( ×)
14、在原电池中，作负极得金属一定比作正极的金属活泼 ( ×)
15、不容易得到电子得物质，肯定容易失去电子 ( ×)
三、氧化复原反响方程式书写正误判断
1、向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO ( ×)
2、SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O (√)
3、铁与稀HNO3反响：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ( ×)
4、2MnO42－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ( ×)
5、3MnO42－＋4H＋＝2MnO42－＋MnO2↓＋2H2O (√)
(√)
13、向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ×)
14、浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋2NO2↑＋3H2O ( ×)