1、物质的分类
胶体的制备及鉴别、分离
1.(双选)(2020·周口模拟改编)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )
A.利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散系的分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
【解析】选A、B。胶体可透过滤纸而固体不能透过，A项错误；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，B项错误；FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3时发生反应
2、CaCO3+2H+CO2↑+Ca2+
+H2O，从而促进Fe3+水解，C项正确；该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。
【归纳提升】
胶体与溶液的分离和鉴别
(1)鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
(2)分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。
胶体的性质与用途
2. (2020·岳阳模拟)“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③⑤
C.②③④ D.①③④⑥
3、解析】选C。纳米材料的粒子直径为 1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。
3.高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有 ( )
①胶体的吸附 ②盐类的水解
③焰色反应 ④氧化还原反应
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③④
【解析】选B。K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。Fe的还原产物是Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有
4、很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了①、②、④的变化过程。
【加固训练】
(2020·邢台模拟)500 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9～10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 ( )
A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C.向
5、甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
【解析】选C。根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，A项错误；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B项错误；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C项正确；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D项错误。
【归纳提升】1.胶体理解三要点
(1)胶体粒子的直径决定了胶体的分离提纯方法，胶体粒子不能透过半透膜，因此可用渗析法分离提纯胶体。
(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化，是光的散射现象。
(3)在 Fe(OH)3 胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是 Fe(OH)3 分子的集合体，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
2.胶体净水
(1)胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。
(2)常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3+、Fe3+发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
(3)胶体净水一般没有杀菌消毒作用。
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