2022年山东省德州市中考化学试卷(解析版).docx

2022年山东省德州市中考化学试卷
一、选择题〔共8小题，每题2分，总分值16分〕
1．以下现象中，没有发生化学变化的是〔 〕
A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
解析：A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出，是因为与二氧化碳发生反响生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水份蒸发，溶剂减少，食盐结晶，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了木材中的水份，使其碳化，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点是有铁锈生成，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意，应选B
2. 5月7日天津宏迪工程检测开展在进行探伤作业期间，丧失了用于探伤的放射源铱﹣192一枚，铱﹣192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症．如图是元素周期表中关于铱元素的信息，以下关于铱元素的说法错误的选项是〔 〕
A. 铱元素属于金属元素
B. 相对原子质量为192.2
C. 原子核外有77个电子
D. 原子核内中子数为77
解析：A.根据铱元素的汉字名称“铱〞的偏旁“金〞可知，为金属元素，故A说法正确；
B.根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故B说法正确；
C.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，那么原子核外有77个电子，故C说法正确；
D.根据相对原子质量≈质子数+中子数，铱元素中子数≈192﹣77=115，故D说法错误．
由于此题选择错误的，应选D
3.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 氧化物都是含氧元素的化合物
B. 分子是化学变化中的最小微粒
C. 有单质生成的反响都是置换反响
D. 电解水时负极产生的气体是氧气
解析：A.氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物是含氧元素的化合物，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；
C.置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，但有单质生成的反响不一定是置换反响，例如一氧化碳与氧化铜的反响，故C错误；
D.电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故D错误．
应选A．
4. 雾霾天气与空气中PM2.5超标有关，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．以下措施不能减少PM2.5污染的是〔〕
A.鼓励乘坐公交车出行
B.鼓励用农作物秸秆作燃料
C.鼓励用水力、风力发电
D.鼓励购置使用新能源汽车
解析：A多开私家车出行，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染．鼓励乘坐公交车出行，会减少PM2.5污染，故A不符合题意；
B农作物秸秆作燃料，能生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染．故B符合题意；
C煤炭火力发电，煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，所以鼓励用水力、风力发电可减少PM2.5污染，故C不符合题意；
D鼓励购置使用新能源汽车，使用清洁能源，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染．故D不符合题意．
应选B
5. 归纳与反思是学习化学的重要环节．以下是某同学对所学内容的归纳，其中不完全正确的选项是〔 〕
A．性质与用途
B．化学与生活
石墨有良好的导电性—用作电极
氢氧化钙呈碱性—用于改良酸性土壤
活性炭具有吸附性—除去冰箱内的异味
肥皂水呈碱性—减轻蚊虫叮咬后的痛痒
C．化学与材料
D．物质的鉴别
水泥、玻璃—无机材料
合金、合成纤维—有机合成材料
硬水和软水—分别加肥皂水
二氧化碳和氮气—分别通入澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
解析：A石墨有良好的导电性，可用作电极；氢氧化钙呈碱性，能与酸起中和反响，可用于改良酸性土壤．故A完全正确；
B活性炭具有吸附性，可除去冰箱内的异味；肥皂水呈碱性，能减轻蚊虫叮咬后的痛痒．故B完全正确．
C合金属于金属材料，不属于无机材料．故C不完全正确；
D硬水和软水，可分别加肥皂水进行鉴别；二氧化碳和氮气，可分别通入澄清石灰水．故D完全正确．
应选C
6. 托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是〔 〕
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘
④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡．
A.②④⑤ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①②④⑤
解析：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，当左盘放砝码，右盘放食盐时，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量—游码质量，如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐，可以进行以下操作：在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸；将20g砝码放在左盘；将游码拨至0.5g刻度处；在右盘添加食盐至天平平衡．应选D．
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是〔 〕
A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C.某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
解析：A带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是带电的微粒，故A错误；
B含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，故B错误；
C化学反响前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，那么生成物中含有氧元素、氢元素和碳元素，氧气能提供氧元素，故碳元素和氢元素一定由该物质提供，故C正确；
D能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红，但是碳酸钠属于盐，故D错误，应选C
8.以下列图象能正确反映对应变化关系的是〔 〕

A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中参加硝酸钾固体
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地参加过氧化氢溶液
解析：A.在一定温度下，向不饱和溶液中参加溶质，会溶解，慢慢溶液到达饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；
B.等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反响生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁最先反响结束，故B错误；
C.高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反响前后锰元素的质量不变，故C错误；
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地参加过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误．应选A
二、理解与应用〔共4小题，共16分〕
9. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
〔1〕最常用的溶剂_________；
〔2〕常用于制作导线或电气设备_________；
〔3〕可用于灭火和人工降雨_________；
〔4〕用作实验室热源燃料_________．
解析：
〔1〕水是一种最常用的溶剂，其化学式为：H2O；
〔2〕铜具有优良的导电性，可以用来制作导线或电气设备，其化学式为：Cu；
〔3〕二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火；固态的二氧化碳叫做干冰，易升华吸热，可用来人工降雨，二氧化碳的化学式为：CO2；
〔4〕酒精是实验室中最常用的热源燃料，其化学式为：C2H5OH．
故答案为：〔1〕H2O；〔2〕Cu；〔3〕CO2；〔4〕C2H5OH

〔1〕人体缺铁会引起的疾病是 _________．乙二胺四乙酸铁钠是由 _________种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是 _________．
〔2〕乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有 _________．乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈 _________性．
解析：〔1〕人体缺铁会引起贫血，乙二胺四乙酸铁钠是由碳、氢、铁、氮、钠、氧6种元素组成的，其中铁、氧元素的质量比是：56：16×8=7：16．
故答案为：贫血；6；7：16；
〔2〕乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，属于乙二胺四乙酸钠的物理性质，在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间，说明其水溶液呈酸性，故填：淡土黄色结晶性粉末，易溶于水；酸．

〔1〕该反响属于 _________〔填根本反响类型〕．写出一个与图示相符的化学方程式 _________．
〔2〕由该图示获得的信息还有 _________〔写一条即可〕．
解析：〔1〕观察反响的微观示意图，可知反响物是一种分子，且原子的个数比是2：2，生成物的分子是两种分子，分别属于化合物和单质，因此反响是一种物质生成两种物质的分解反响；该反响的分子结构类似于过氧化氢分解产生水和氧气，反响的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
〔2〕由该图示获得的信息还有化学反响前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；
故答案为：〔1〕分解反响；2H2O22H2O+O2↑；〔2〕化学反响前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等
12.构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“—〞两端的物质可以反响．请帮助该同学进行完善和纠正．
〔1〕图中的A类物质可能是 _________．
〔2〕该同学针对金属和酸的反响，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4〔稀〕═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 _________．
〔3〕老师告诉同学们：对于酸和盐的反响，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反响的两种物品是 _________和 _________〔填名称或俗称〕．
解析：〔1〕根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反响．故A类物质可能金属氧化物．
〔2〕金属活动性铜在氢的后面；事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反响不能发生．
〔3〕厨房中的酸有食醋，碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体．
故答案为：〔1〕金属氧化物；
〔2〕事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反响不能发生；
〔3〕食醋；碳酸钠或碳酸氢钠
13.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．
〔1〕常用于保存液体药品的是 _________；用作反响容器且能够直接加热的是 ________；
〔2〕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有 _________；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有 _________．
解析：〔1〕细口瓶常用于液体药品的保存；试管用作反响容器且能够直接加热；
故答案为：⑤；①．
〔2〕用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒，其中的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒；
实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反响，所用到的仪器有试管、漏斗、带导管的双孔橡皮塞．
故答案为：②③⑩；①⑧⑨
14．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字〞．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火〞字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体〔见图1〕．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火〞字的黑色痕迹〔见图2〕．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧

【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜想：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： _________、 _________．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是： _________，观察到的现象是 _________，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是 _________．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： _________．
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液〞书写文字
硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：|
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
你对上述问题的解释是： _________．
解析：猜想与假设：二氧化氮不是单质，而硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气．
故答案为：二氧化氮不是单质，硝酸钾中不含有氢元素；
进行实验：要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；
故答案为：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO32KNO2+O2↑；
解释与结论：促进燃烧可以增大氧气的浓度，白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
故答案为：硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；
反思与评价：根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使用“硝酸钾的热饱和溶液〞书写文字，可以使更多的硝酸钾晶体附着在白纸外表．
故答案为：硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体
四、计算题〔6分〕
15．〔2分〕〔2022•德州〕氯化钾在40℃时的溶解度为40g，那么该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 ____〔计算结果精确至0.1%〕．
解析：氯化钾在40℃时的溶解度为40g，那么该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是100%≈28.6%．
故答案为：28.6%
16．〔4分〕〔2022•德州〕石灰石样品的主要成分是CaCO3〔其它杂质不与盐酸反响〕．课外小组同学将50g盐酸分5次参加到20g该石灰石样品中，得到如下局部数据和图象：
次数
第1次
第2次
第3次
参加盐酸的质量/g[来源:学&科&网][来源:Z,xx,k.Com]
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算：
〔1〕石灰石样品中杂质的质量为 _________g；
〔2〕所加盐酸的溶质质量分数．
解析：〔1〕由图象可知，参加40g盐酸时恰好反响，每10g盐酸反响掉4g碳酸钙，故参加40g盐酸时剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；
故答案为：4g；
〔2〕碳酸钙的质量为：20g﹣4g=16g，
设40g盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
16g x
x=11.68g
所加盐酸的溶质质量分数为：=29.2%．
答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%．