2022届高考化学定时高效复习7.docx

第二节　碱金属元素
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
1．(2022·海南化学)与氨碱法比较，以下关于联合制碱法优点的判断中不正确的选项是()
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产本钱
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
2．(2022·南昌调研)北京奥运会开幕式上的焰火“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响〞方面的知识相关。以下说法中正确的选项是()
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
3．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线〞关系，它们的性质相似。以下有关锂及其化合物的表达正确的选项是()
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反响的产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
4．以下表达正确的选项是()
A．碱金属元素，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来越高
B．稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高
D．同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子
5．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。以下说法正确的选项是()
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低
B．碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反响生成氢气
D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
6．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是()
A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质
B．熔融状态不导电
C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高
7．钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，以下表达中正确的选项是()
A．过氧化钡的化学式为Ba2O2
B．的电子式为：
C．反响Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2为氧化复原反响
D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
8．相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反响后，溶液经蒸发和枯燥得固体16 g，据此可确定碱金属是()
A．Li B．Na
C．K D．Rb
9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫〞，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫〞的预测，说法不正确的选项是()
A．“类钫〞在化合物中是＋1价
B．“类钫〞具有放射性
C．“类钫〞单质的密度大于1 g·cm－3
D．“类钫〞单质有较高的熔点
10．过氧化钠与超氧化钾是理想的供氧剂。超氧化钾吸收CO2生成碳酸钾和O2。假设反响中转移的电子数相等，那么在相同条件下Na2O2和KO2分别与CO2反响产生O2的物质的量之比为()
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．3∶4
11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。
：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；
②化合物中仅A、E为气态；
③在常温下，D为淡黄色固体；
④H的焰色反响呈黄色。
它们的转化关系(反响条件未注明)如下列图：
试答复：
(1)写出以下物质的化学式：
E________，F________，H________，I________。
(2)写出A与D反响的化学方程式：。
(3)写出B与G反响的化学方程式：。
12．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反响只生成了一种沉淀CuCO3；
乙同学认为两者相互促进水解，只生成了一种沉淀Cu(OH)2；

Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反响的化学方程式为_______。
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中别离并净化。具体操作为①过滤、②洗涤、③枯燥。
Ⅱ.请用以下列图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为______________。
(2)装置C中所装试剂的名称是_________________。
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是____________。
Ⅲ.假设CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过以下所示装置进行定量分析来测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是________________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气，其作用分别是________________、______________________。
(2)假设沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，那么沉淀中CuCO3的质量分数为_____________。
13．某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：
试根据上述实验方案答复：
(1)气体E是________，X________，Y________。
(2)固体A的成分________，固体C的成分________。(填化学式)
14．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，那么样品中K2O2的质量分数为________。
(2)超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反响后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反响消耗的KO2的质量。
解析与答案
1． 解析：联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
答案：　D
2．解析：NaCl与Na2CO3的焰色反响均呈黄色，B对；有不少金属及它们的化合物灼烧时火焰没有颜色，D错。
答案：B
3．解析：锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线〞关系，它们的性质相似，硫酸镁溶于水，所以Li2SO4应溶于水；镁可以与氮气反响，推测锂也可以与氮气反响，氢氧化镁不溶于水，推测氢氧化锂也不溶于水；氢氧化镁和碳酸镁受热分解，推测LiOH与Li2CO3受热也能分解。
答案：B
4．解析：A项，从上到下，碱金属单质的熔点依次降低，错误；B项，稀有气体的单质固态时属于分子晶体，且结构相似，其原子序数越大，分子间作用力越大，因而单质沸点越高，正确；C项，分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低，故C项不正确；同周期元素主族的原子半径越小，越易得到电子，D项错。
答案：B
5． 解析：　碱金属的熔点从上至下趋于降低；K2CO3水解溶液显碱性；电解铯盐溶液应是H＋放电得到H2，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。
答案：C
6．解析：碱金属离子放电顺序都在H＋之后，在水溶液中电解，碱金属离子不会放电，故A项正确。
答案：A
7． 解析：过氧化钡的化学式为BaO2的电子式为：
；Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2中所有元素的化合价都未发生变化，故A、B、C项错误。
答案：D
8．解析：　采用极端假设法做题，假设10.8 g全为M，由M→MOH的Δm可计算出M的相对原子质量为35.31；假设10.8 g全为M2O，由M2O→2MOH，可计算出M的相对原子质量为10.69；故M的实际相对原子质量在10.69与35.31之间，只有Na(相对原子质量为23)符合题意。
答案：　B
9．答案：　D
10．解析：过氧化钠与超氧化钾分别与CO2反响生成碳酸盐和O2，反响中过氧化钠和超氧化钾既是氧化剂又是复原剂，过氧化钠中氧为－1价，超氧化钾中氧为－1/2价，反响如下：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol电子，由4 KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2可知生成3 mol O2时转移电子3 mol。所以转移等量电子时二者与CO2反响产生O2的物质的量之比为1∶2。
答案：C
11解析：此题主要考查学生熟练掌握和灵活运用知识的能力。短周期元素组成的常见气态单质(除稀有气体外)有：H2、O2、N2、F2、Cl2。
由④知H中含有钠元素，且D为淡黄色固体，由反响：A(气态化合物)＋D―→H(含Na＋的化合物)＋C(气态单质)推知：A为CO2，D为Na2O2，H为Na2CO3，C为O2。
由B(固态单质)＋C(O2)―→A(CO2)推知B为碳，进而推知E为CO。
由C(O2)与F(气态单质)―→G(氧化物)和置换反响：
G(氧化物)＋B(碳)―→E(CO)＋F(气态单质)知F为H2，G为H2O，因此I为NaOH。
答案：(1)CO　H2　Na2CO3　NaOH
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)C＋H2O(g)CO＋H2
12． 解析：Ⅰ.(1)Na2CO3溶液和CuSO4溶液发生双水解反响，故化学方程式为Na2CO3＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋CO2↑。
Ⅱ.装置连接顺序为发生装置(A)→检验水的装置(C)→检验CO2的装置(B)，所以C中应装无水硫酸铜。
Ⅲ.(1)先弄清楚整套装置的连接顺序为C→A→B→D→E。要使A装置中CuCO3和Cu(OH)2分解得到的H2O和CO2全部进入B和D装置，必须通入过量的空气来驱赶，为防止空气中的水蒸气和二氧化碳的影响，装置C中要装碱石灰。(2)通过装置B的质量增加n g，计算出Cu(OH)2的质量为49n/9 g。所以沉淀中CuCO3的质量分数为(m－49n/9)/m×100%＝[1－49n/(9m)]×100%。
答案：Ⅰ.Na2CO3＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋CO2↑
Ⅱ.(1)A→C→B　(2)无水硫酸铜　(3)装置B中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ.(1)吸收空气中的水蒸气和CO2　将装置中原有的含水蒸气和CO2的空气赶出　将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出
(2)[1－49n/(9m)]×100%
13．解析：　要除去KCl中混有的少量杂质K2SO4、K2CO3，可先用过量BaCl2溶液除去和，然后用过量K2CO3溶液除去上述实验中引入的Ba2＋，再用过量HCl除去引入的，最后对所得KCl溶液加热蒸干即得纯洁KCl晶体。
答案：(1)CO2　BaCl2　K2CO3
(2)BaSO4和BaCO3　BaCO3
14．解析：(1)样品中氧全部来自K2O2，设样品中K2O2的质量分数为x，样品的质量为m g，那么
x＝0.962 5，即96.25%。
(2)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　Δn(气体)
4 mol 1 mol
n(KO2)
n(KO2)＝1 mol　m(KO2)＝1 mol×71 g·mol－1＝71 g。
答案：(1)96.25%　(2)71 g