1、题组一氧化性复原性强弱的比较
1．某工业生产中有一主要反响：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。以下说法正确的选项是( )
A．反响中，CuFeS2既作氧化剂又作复原剂
B．氧化产物是S，复原产物是Fe2＋和Cu2＋
C．氧化剂的氧化性Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
D．当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反响
解析：选D。反响中Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高，且Fe化合价降低的数目等于S元素化合价升高的数目，说明反响中其他元素的化合价没有变化，因此CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价，Cu为＋2价，Cu
2、FeS2中只有S元素的化合价在反响中升高，所以CuFeS2作复原剂，S为氧化产物，反响中的复原产物为Fe2＋；每1 mol CuFeS2参加反响时转移的电子数为4 mol，当转移1 mol电子时，有0.25 mol CuFeS2参加反响，质量为46 g。
2．(2022年北京海淀区模拟)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反响：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
以下有关说法正确的选项是( )
A．复原性Cr3＋>Fe2＋>SO2
3、
B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反响中Fe2(SO4)3均作复原剂
解析：选C。由两个氧化复原反响得：氧化性强弱顺序为：Cr2O>Fe3＋>SO，复原性强弱顺序为：SO2>Fe2＋>Cr3＋，所以A、B错误，Fe2(SO4)3在第一个反响中作氧化剂，第二个反响中是氧化产物。
题组二氧化复原反响规律
3．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600 K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部
4、被吸收，水充满试管。那么生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )
A．＋4 B．＋6[Ks5u ]
C．＋4和＋6 D．0
解析：选B。气体产物为NO2、O2，假设收集满一试管该气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管，说明气体产物中NO2和O2的物质的量比为4∶1，在方程式中NO2的计量数为4，O2的计量数为1，由此可以配出[UO2(NO3)2]的计量数为2，设UxOy的计量数为a，根据U原子守恒得：ax＝2，根据O原子守恒得：ay＝6，可得到x/y＝1/3，那么铀的氧化物的化学式为UO3，其中铀元素的化合价是＋6。
4．在一种酸性溶液中，可能
5、存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下的推测中不正确的选项是(双选)( )[高考资源网]
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子
解析：选BC。溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和HNO3能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。
题组三氧化复原反响的计算及方程式的配平
5．(2022年高考全国卷Ⅱ)假设(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，那么该反响中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
A．1∶4 B．1∶
6、2
C．2∶1 D．4∶1
解析：选B。 (NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SO4△,3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，应选B。
6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反响生成黄色绿的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
□KClO3＋□HCl(浓)―→□KCl＋□ClO2↑＋□Cl2↑＋□[Ks5u ]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
(2)浓盐酸在反响中显示出来的性质是________(填序号)。
①只有复原性 ②复原性和酸性 ③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为______mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍(保存小数点后两位)。
解析：(1)氧化复原方程式的配平可从电子得失相等和质量守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反响中浓盐酸一局部转化成Cl2表现复原性，一局部转化成KCl表现酸性。
(4)设ClO2和Cl2的质量均为m，其消毒效率之比为(×5)∶(×2)＝2.63。
答案：(1)KClO3＋HCl(浓)===KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋
(2)② (3)0.2 (4)2.63
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