化学弱电解质的电离人教版选修精讲.pptx

第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质是非电解质知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：NaCl溶液、溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NaCl、CO2、蔗糖蔗糖 电解质在水中的电离程度都相同吗？电解质在水中的电离程度都相同吗？【设疑设疑】比较：同浓度盐酸和醋酸溶液在水中比较：同浓度盐酸和醋酸溶液在水中 的电离程度是否相同的电离程度是否相同 方案二方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案一方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属等量的金属(如镁如镁)反应的速率反应的速率方案探讨方案探讨方案三方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱性强弱实验探究实验探究实验探究实验探究 1 1实验探究实验探究实验探究实验探究 2 2实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验现象实验现象 分别在两支试管中加入少量浓分别在两支试管中加入少量浓分别在两支试管中加入少量浓分别在两支试管中加入少量浓度都度都度都度都1mol/L1mol/L的盐酸和的盐酸和的盐酸和的盐酸和醋酸醋酸,再同时再同时再同时再同时分别加入镁条（已打磨）观察现分别加入镁条（已打磨）观察现分别加入镁条（已打磨）观察现分别加入镁条（已打磨）观察现象。象。象。象。在盐酸试管中在盐酸试管中在盐酸试管中在盐酸试管中产生气泡剧烈产生气泡剧烈产生气泡剧烈产生气泡剧烈在醋酸试管中在醋酸试管中在醋酸试管中在醋酸试管中产生气泡缓慢产生气泡缓慢产生气泡缓慢产生气泡缓慢实验步骤实验步骤实验步骤实验步骤pHpH1 1、在另支试管中加入少量浓度为在另支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡试纸上，与标准比色卡对比读出对比读出pH，记录。，记录。2 2、在一支试管中加入少量浓度为在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡试纸上，与标准比色卡对比读出对比读出pH，记录并与盐酸的，记录并与盐酸的pHpH比较大小比较大小比较大小比较大小。小小小小大大大大镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的质都是与溶液中的反应反应H+实验分析实验分析反应剧烈程度的不同，是由于溶液中反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的的不同而引起的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中性说明盐酸中c c（H H+）醋酸中醋酸中c c（H H+）H+浓度浓度在数值上，在数值上，pHpH（盐酸）（盐酸）pH pH（醋酸）（醋酸）,定量证明盐酸中定量证明盐酸中c c（H H+）醋酸中醋酸中c c（H H+）实验探究结论：实验探究结论：结论：结论：HCl和和CH3COOH的在水溶液电离的在水溶液电离程度不同程度不同HCl与与CH3COOH在水中的电离示意图在水中的电离示意图HClHCl在水中的电离示意图在水中的电离示意图在水中的电离示意图在水中的电离示意图说明：说明：HCl在水中完全电离在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离 CHCH3 3COOHCOOH强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全电离完全电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质.一、强弱电解质一、强弱电解质在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.弱电解质：弱电解质：强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较电解质电解质电解质电解质在水溶液里在水溶液里在水溶液里在水溶液里完全完全电离电离电离电离在水溶液里在水溶液里部分部分电离电离电离能力弱电离能力弱如如如如HClHCl如如如如CHCH3 3COOHCOOH强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点不同点不同点不同点不同点水溶液中水溶液中存在的存在的溶溶质质微粒微粒只有阴、阳离子只有阴、阳离子阴、阳离子，阴、阳离子，电解质分子电解质分子电离能力强电离能力强HCl=H+Cl-常见的弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2）弱碱）弱碱:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等常见的强电解质常见的强电解质（1）强酸：）强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等等（2）强碱：）强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐，如包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等等 分类举例分类举例下列电解质中：下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、H2O、H2CO3 是强电解质是强电解质_是弱电解质。是弱电解质。【练习练习】：NaCl、NaOH、H2SO4、BaSO4、Na2ONH3H2O、H2O、H2CO3CH3COOH CH3COO-+H+醋酸分子的电离醋酸分子的电离:溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？提供的药品和仪器：NaCl 固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管深入探讨深入探讨向试管中加入少量向试管中加入少量 0.1mol/L0.1mol/L的盐的盐酸，测其酸，测其pH,pH,再向其中加入少量的再向其中加入少量的CHCH3 3COONaCOONa固体，测混合后溶液的固体，测混合后溶液的pH,pH,比较前后的比较前后的pHpH的大小。的大小。实验探究实验探究3 3：CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是那不就是？可逆过程可逆过程CH3COOH H+CH3COO弱电解质电离方程式的正确书写弱电解质电离方程式的正确书写(1)(1)弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”“”表示表示(2)(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）并（其中以第一步电离为主）(3)(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH（主）（主）（次）（次）请写出请写出 H H2 2SOSO4 4 、H H2 2SOSO3 3、NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O O O O 的电离方程式。的电离方程式。知识点小结：知识点小结：1、强、弱电解质的概念、强、弱电解质的概念2、电离方程式的书写、电离方程式的书写弱电解质在溶液中是弱电解质在溶液中是部分电离部分电离，即：弱电解质分子与其电离出来的离子即：弱电解质分子与其电离出来的离子共同存在共同存在，在这里面也存在着一个平衡，在这里面也存在着一个平衡，电离平衡电离平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 思考与讨论：思考与讨论：1)开始时，开始时，V电离电离电离电离 和和 V分子化分子化分子化分子化怎样变化？怎样变化？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合画出弱电解质电离的画出弱电解质电离的V-t图像图像 2)当当V电离电离电离电离 =V结合结合结合结合时，可逆过程达到一种什么样的时，可逆过程达到一种什么样的 状态？状态？弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合电离平衡状态tV电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过 程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态 动动 动态平衡动态平衡 定定 溶液中各分子、离子的浓度溶液中各分子、离子的浓度不变不变变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入:适量的盐酸适量的盐酸 NaOH溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 大量的水大量的水 加热加热 氨气氨气 CuCl2溶液溶液 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：思考与讨论：NH3H2O NH4+OH-右右左左左左右右加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOHNaOH溶溶溶溶 液液液液NHNH4 4ClCl溶溶溶溶 液液液液加大加大加大加大量水量水量水量水加热加热加热加热氨气氨气氨气氨气平衡平衡移动移动方向方向右右？右右？3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度 升温平衡向升温平衡向电离方向电离方向移动移动。（。（电离吸热电离吸热）（2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应）同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的子的强电解质强电解质，使电离平衡向左移动，使电离平衡向左移动（4）化学反应：）化学反应：电离平衡向右移动电离平衡向右移动例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中电离程度电离程度 n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。变化曲线。练习练习1.1.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据逐渐增大的是（AC ）A.HA.H+B.OH B.OH-C.OHC.OH-/NH/NH3 3H H2 2O D.NHO D.NH4 4+2.2.有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小_ 反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量大小顺序的质量大小顺序_ba cb a=c3.有有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小 _反应完全后生成反应完全后生成H2的质量大小的质量大小 _a=b=ca=bc