化学必修1电解质.pptx

一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里）电解质：在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能导电的能导电的化合物化合物（2)非电解质：在在水溶液里非电解质：在在水溶液里和和熔融状熔融状态下态下都不导电都不导电的的化合物化合物如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等如：蔗糖、酒精、非金属氧化物、如：蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等等1 定义定义说明：说明：（1）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是化合物，化合物，如如Cu、盐酸、氨水既不是、盐酸、氨水既不是电解质也不是非电解质电解质也不是非电解质（2）电解质必须是）电解质必须是本身本身在在一定条件下一定条件下电离而导电电离而导电的化合物的化合物如如CO2 NH3溶于水也能够导电溶于水也能够导电,但它们不是电解质，但它们不是电解质，而是非电解质。而是非电解质。因为它们自身溶于水无法电离，而是与水反应生成因为它们自身溶于水无法电离，而是与水反应生成的的H2CO3、H2SO3电离出离子而导电，故电离出离子而导电，故H2CO3、H2SO3是电解质是电解质.单质和混合物既不单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。(3)电解质不一定能导电，导电的不一定电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质是电解质如：如：NaCl固体是电解质，但固体是电解质，但NaCl固体固体不导电。不导电。石墨、金属、电解质溶液都能导电，但石墨、金属、电解质溶液都能导电，但它们是单质或者混合物，不是电解质它们是单质或者混合物，不是电解质,也也不是非电解质。不是非电解质。（当（当NaCl溶于水或熔融状态时溶于水或熔融状态时 可以导电）可以导电）练习练习1下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu NaCl固体固体 石墨石墨 CO2 蔗糖蔗糖 MgCl2溶液溶液 H2O 酒精酒精 盐酸盐酸 NH3 氨水氨水 Fe2O3 H2SO4 创新课堂创新课堂P27电解质电解质:非电解质非电解质:既不是电解质既不是电解质 也不是非电解质：也不是非电解质：分组讨论从电解质的定义我们共同思考以下从电解质的定义我们共同思考以下问题：问题：1.NaCl固体能导电吗？固体能导电吗？2.熔融的熔融的NaCl和和NaCl溶液能导电，溶液能导电，这是什么原因呢？这是什么原因呢？2.电解质导电原因电解质导电原因自由移动的离子自由移动的离子氯化钠晶体氯化钠晶体NaNa+、ClCl-通过通过静电静电作用作用(化学键化学键)按一按一定规律紧密排列定规律紧密排列溶于水溶于水在水分子的在水分子的作用下化学作用下化学键被破坏键被破坏加热熔化加热熔化离子获得能离子获得能量克服化学量克服化学键键电离电离 3.在相同的条件下，不同种类酸、碱、盐溶液导电能力是在相同的条件下，不同种类酸碱、盐溶液导电能力是否相同？否相同？为什么在相同的条件为什么在相同的条件下导电能力不同？下导电能力不同？1.盐酸能够导电，熔融的盐酸能够导电，熔融的HCl能导电吗？能导电吗？不能不能因为溶化后的因为溶化后的HCl仍然仍然HCl分子，分子，无法电离出离子无法电离出离子2.BaSO4溶于水能否导电？溶于水能否导电？BaSO4是不是电是不是电解质？解质？不能导电不能导电是电解质是电解质因为因为BaSO4溶化后能够导电溶化后能够导电3 电解质溶液导电能力的影响因素（1）离子浓度越大，导电能力越强）离子浓度越大，导电能力越强（2）离子所带的电荷越多，导电能力越强）离子所带的电荷越多，导电能力越强如等质量的如等质量的NaCl与与NaOH溶于水形成溶于水形成500ml 的溶液，的溶液，导电能力强的是导电能力强的是NaOH如等浓度的如等浓度的NaCl与与MgCl2溶液，导电能力强的是溶液，导电能力强的是 MgCl2例例1：下列物质导电性最差的是（：下列物质导电性最差的是（)A.溶化的溶化的NaOHB.0.1mol/L的的HNO3B.0.1mol/L的的CH3COOHD.NaCl固体固体D.例例2：画出导电能力与加入物质的关系图画出导电能力与加入物质的关系图(1)向水中加入向水中加入NaCl固体固体（2）向硫酸溶液中逐滴加入）向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2固体固体讨论：讨论：金属的导电性和酸、碱、盐溶金属的导电性和酸、碱、盐溶液的导电性有什么区别呢？液的导电性有什么区别呢？研讨交流研讨交流金属能导电金属能导电定定向向移移动动金属内部有自由移金属内部有自由移动的带负电的电子动的带负电的电子盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能导电溶液能导电定定向向移移动动 溶液中也有自由溶液中也有自由移动的带电微粒移动的带电微粒（二）电离方程式：1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子注意事项：注意事项：1.原子团不能拆；原子团不能拆；2.电荷守恒，质量守恒。电荷守恒，质量守恒。HCl=NaOH=NaCl=2.书写：书写：电解质的电离方程式用电解质的电离方程式用“=”表示表示H+Cl-Na+OH-Na+Cl-练习2：书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐识酸、碱、盐.H2SO4、HNO3.KOH、Ba(OH)2.CuSO4、BaCl2、(NH4)2SO4、NaHCO31.H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-2.KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-3.CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸：酸：电离时，生成的阳离子电离时，生成的阳离子全部全部是是的化合物为酸。的化合物为酸。碱：碱：电离时，生成的阴离子电离时，生成的阴离子全部全部是是OH-的化合物为碱。的化合物为碱。盐：盐：电离时，能生成金属电离时，能生成金属(或者或者NH4+离子）阳离子和离子）阳离子和 酸根阴离子的化合物为盐。酸根阴离子的化合物为盐。(NH4)2SO4=2NH4+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-一分为二一分为二特殊：特殊：NaHSO4溶液溶液NaHSO4=Na+H+SO42-练习3：（2）判断下列物质属于酸、碱、还是盐？判断下列物质属于酸、碱、还是盐？物质物质NH4NO3 KOHKMnO4NaHSO4HFBaCl2类别类别盐盐碱碱盐盐盐盐酸酸盐盐（1）写出下列物质的电离方程式）写出下列物质的电离方程式NaHS Na2HPO4 KHSO4强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。.（三）强电解质和弱电解质（三）强电解质和弱电解质HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、Ba(OH)2等等NaCl、Na2CO3、BaSO4等等如如 强酸强酸:强碱强碱:大多数的盐：大多数的盐：根据电解质电离程度的大小根据电解质电离程度的大小强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的在水溶液中只有一部分电离成离子的 电解质。电解质。如：如：BaSO4虽然难溶，但溶解的部分是完全电离的，虽然难溶，但溶解的部分是完全电离的，故故BaSO4是强电解质是强电解质说明：强弱电解质只与电离程度有关，与说明：强弱电解质只与电离程度有关，与 溶解度无关。溶解度无关。弱碱：弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等如：弱酸：如：弱酸：2CO3、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等等水：水：H2O练习2H2O CH3COOH Fe 石墨石墨H2SO4 NaCl NaOH 蔗糖蔗糖酒精中酒精中（填序号）。（填序号）。属于电解质的属于电解质的_；属于非电解质的是属于非电解质的是_；属于强电解质的是属于强电解质的是_；属于弱电解质的是属于弱电解质的是_ （2 2）弱电解质的电离方程式用要用“”表示一元弱酸、一元弱酸、弱碱弱碱CH3COOH CH3COO-+H+二元弱酸：二元弱酸：分步电离，以第一步为主分步电离，以第一步为主H2CO3 H+HCO3-（主）（主）HCO3-H+CO32-（次）（次）NH3.H2O NH4+OH-多元弱碱：多元弱碱：Fe(OH)3 Fe3+3OH-分步电离，但一步完成分步电离，但一步完成物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质电离电离程度程度弱电解质弱电解质