1、专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物〔五〕
高考学习网1. 氧化复原反响的实质是〔 〕
A. 元素化合价发生变化 B. 反响中有氧原子的得失
C.反响中有电子得失或电子对的偏移 D. 反响后生成新物质
2. 以下反响一定是氧化复原反响的是〔 〕
A. 化合反响 B. 分解反响 C. 复分解反响 D. 置换反响
3. 以下反响中，不属于氧化复原反响的是〔 〕
A. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B. 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3
2、＋2Br2
C. SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D. Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4. 以下反响中，水作复原剂的是〔 〕
A. 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2OHCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O==4HF＋O2 D. SO2＋H2OH2SO3
5. 从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，以下说法正确的选项是〔 〕
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是复原剂
C. 该反响属于复分解反响 D. 氯气
3、是氧化剂
6. 在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为〔 〕
A. 1︰2 B. 1︰1 C. 2︰1 D. 3︰2
7. 在以下各反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A. HCI+NaOH＝NaCl+H2O B. Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C. HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCI (浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
C. 用食盐腌渍食物 D.用小苏打治疗胃酸过多
9. 选用以下物质：氯气、铁、次氯酸、溴化
4、钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合以下要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化复原反响。
⑷氯气在反响中既是复原剂又是氧化剂。
10. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色〔Fe3＋〕。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化〞或“复原〞)。假设榨汁时参加适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有性。
11. 为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾〔KIO3〕，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生
5、以下反响。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和复原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反响中，氧化剂是，复原剂是。氧化剂和复原剂的物质的量之比是 。
12. 某课外活动小组利用以下装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。〔2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〕
试答复：
⑴装置H中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，翻开弹簧夹。
⑶处理尾气时，发生反响的化学方程式是。
⑷此反响不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反响中的氧化剂是
6、
假设参加反响的氧化剂的物质的量是1mol，那么产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的复原剂的物质的量为___________。
13. 向溶有24.9gKI的溶液中先参加8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反响中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被复原的氯气的质量
参考答案
光
1. C 2. D 3. CD 4. C 5. D 6. B 7. A C 8. A
9. ⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2⑶2HClO==2HCl+O2↑
⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O〔电子转移略〕
10. 氧化 复原
得5e－
失5×e－
11.
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1：5
12. ⑴ 饱和食盐水 ⑵ b，c ⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O
⑷KMnO456 L 5 mol
13. ⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g ⑵被复原的氯气的质量为5.325g
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