2022届高三化学一轮复习基础练习33硫的循环(鲁科版).docx

2022届高三化学一轮复习根底练习：3.3 硫的循环〔鲁科版〕
1．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤　　　　　　　　B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
【解析】　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。
【答案】　A
2．将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1 L水中，那么该溶液肯定具有(　　)
A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性
C．只有酸性 D．只有漂白性
【解析】　在水中三种气体发生如下反响：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。
【答案】　B
3．二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是(多项选择)(　　)
A．蓝色石蕊试纸变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
【解析】　SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化复原反响，证明了SO2的复原性，D项错误。
【答案】　BC
4．(2022年韶关调研)硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是(　　)
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【解析】　SSO2H2SO3H2SO4H2SS。
【答案】　B
5．在以下用途或反响中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点(难挥发性)；(B)酸性；(C)强酸性；(D)吸水性；(E)脱水性；(F)强氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：____________；
(2)实验室制取HCl气体：____________；
(3)枯燥二氧化硫：____________；
(4)浓硫酸溶解金属铜：____________；
(5)浓硫酸可用钢瓶贮运：____________；
(6)生产过磷酸钙化肥
(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________________；
(8)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：____________。
【解析】　实验室用稀H2SO4制H2，H2SO4表现酸性；而生产过磷酸钙化肥，那么是利用H2SO4的强酸性；实验室制取HCl是利用浓H2SO4的高沸点(难挥发性)和酸性；枯燥SO2及将浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾(溶解放热)均利用了浓H2SO4的吸水性；浓H2SO4溶解金属铜那么表现强氧化性及酸性；浓H2SO4可用钢瓶贮运，是因钝化，是浓H2SO4强氧化性的表现；浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现酸性，后变黑，是脱水性所致。
【答案】　(1)B　(2)AB　(3)D　(4)BF　(5)F
(6)C　(7)BE　(8)D
6．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了 酸雨控制区划分方案 等法规。
(1)某研究性学习小组方案研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，屡次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间(h)
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
答复以下问题：
①酸雨样品放置时，pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_________；
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大〞、“减小〞或“不变〞)，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采取的以下措施是________________________。
①少用煤作燃料
②把工厂的烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反响，在反响回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反响随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为＋4价，具有复原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变化，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，Cl2也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH减小。

(3)磷酸的酸性比亚硫酸强，故H3PO4能与NH4HSO3和(NH4)2SO3反响释放出SO2，从而将SO2回收利用，回收SO2后混合物的主要成分为磷酸的铵盐，通入适量的氨气后可得到复合肥(NH4)3PO4。
【答案】　(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小　H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(2)C　(3)既可回收利用SO2，又可制得复合肥磷酸铵
练习二
一、选择题
1．以下关于硫及其化合物说法错误的选项是(　　)
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来枯燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反响生成相应酸
【解析】　给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反响，生成可溶性钡盐，有毒。
【答案】　B
2．以下物质中，既能跟硫化氢反响，又能跟溴水反响的是(　　)
①硫化钠溶液　②二氧化硫饱和溶液　③硫酸铜溶液　④硝酸银溶液　⑤亚硫酸钠溶液
A．①②③④⑤　　　　　B．①③⑤
C．①②④⑤ D．②④⑤
【解析】　其中CuSO4溶液只能跟H2S反响，而不跟溴水反响。
【答案】　C
3．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是(　　)
【解析】　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液参加Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3－氧化为SO42－，SO42－与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反响生成BaSO3沉淀。
【答案】　B
4．(2022年连云港调研)能证明SO2有漂白性的是(　　)
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后红色消失
【解析】　使酸性KMnO4溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的复原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。
【答案】　C
5．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，以下有关仪器和药品的组合中，合理的是(　　)
①洗气瓶　②枯燥管　③固态生石灰　④苏打溶液
⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
【解析】　CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反响；CO2可与苏打溶液反响：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反响，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。
【答案】　A
6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反响：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，假设将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，那么(　　)
①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体
④逸出SO2气体
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
【解析】　SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反响SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
【答案】　B
7．以下说法正确的选项是(　　)
A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物
B．SO2具有较强复原性，故不能用浓H2SO4枯燥
C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小
D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反响，且反响均放出大量的热
【解析】　A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反响，故SO2可用浓H2SO4来枯燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反响。
【答案】　C
8．(2022年苏锡常镇调研)以下各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)(　　)

X
Y
Z
A
CO2
SO2
CaCl2
B
NH3
SO2
BaCl2
C
NH3
CO2
CaCl2
D
Cl2
SO2
BaCl2
【解析】　CO2、SO2均不与CaCl2溶液反响，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；C与B原因相同，不正确；D中Cl2将SO2氧化为SO42－，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，故D正确。
【答案】　D
9．以下列图装置中，假设关闭活塞，那么品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞，那么品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(　　)
A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水
【解析】　关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反响放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；翻开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。
【答案】　B
10．(2022年南京师大附中质检)以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(　　)
A．NaHSO3粉末参加HNO3溶液中
B．SO2气体通入新制氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2气体通入澄清石灰水中
【解析】　A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被复原，假设产生气体，那么只要参加NaHSO3就应有气体产生，图象错；B项中发生：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH降低，错误。C项中刚一开始发生：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O，沉淀从开始就生成，错误。D项中刚一开始的反响为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后来又发生：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故D正确。
【答案】　D
二、非选择题
11．一位同学设计了以下三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案一　将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反响后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案二　将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反响后的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案三　将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试答复上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是__________。简述其理由：________________________________________________________________________
__________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，SO2具有复原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为检验SO2存在→除去SO2→证明SO2已除尽→证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案三。
【答案】　方案三　品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2
12．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，别离，在沉淀中参加足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_______________________；
实验②__________________________；
实验③____________________________；
实验④____________________________；
实验⑤_____________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
【答案】　(1)①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性　②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－，因SO2有刺激性气味　③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反响后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色　④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸　⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反响生成的AgCl不溶于稀HNO3
(2)NO3－
13．(2022年广州调研)在以下物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请答复：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：____________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________。
【解析】　由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，那么D可能是氧化物，而E为酸，那么应为含氧酸，而Y是能提供“O〞的物质，A为正盐，与碱反响放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：
ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反响时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，那么A可能为硫化物(含S2－)：

AH2SSO2SO3H2SO4
综合上面表达可确定A是(NH4)2S。
【答案】　(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O
14．某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反响，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象的速度明显比通入CO2快。
(1)比照分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO2不出现浑浊的原因可能是______________________________。
(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是___________________。
(3)用图1所示装置进行SO2与石灰水反响的实验假设存在缺陷，其改进方法是(假设你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_______。
【答案】　(1)制气装置产生SO2速度快，SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐(CaHSO3)，因而看不到沉淀
(2)SO2溶解度大，因而与石灰水反响也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强
(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中
15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下列图所示装置进行有关实验。请答复：
实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 8 mol·L－1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)请写出Cu与浓H2SO4反响的化学方程式：________________________________________________________________________
_____________________________________________________
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________________________________________________________________
____________________________。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________
________________________________________________________________________。
B中应放置的液体(填字母)：________。
A．饱和Na2SO3溶液 　　B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 　　D．饱和NaHSO3溶液
(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________
________________________________。
足量以下药品能够用来证明反响结束后的烧瓶中确实有余酸的是________。
A．Fe粉 B．BaCl2溶液
C．Ag D．Na2CO3溶液
(3)实验中甲同学向A中反响后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反响方程式是___________________________。
【解析】　浓H2SO4在与Cu的反响过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反响。SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O2。
【答案】　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D
(2)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反响　AD
(3)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O