2022珠海三中化学校本同步练习第四单元试题(必修1).docx

必修1第四单元检测题
一、选择题(每题有1个选项符合题意，每题3分，共54分)
1．减缓温室气体排放是2022年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反响不产生温室气体的是(　　)
A．用纯碱制玻璃　　　　B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
2．以下表达正确的选项是(　　)
A．SO2具有复原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反响的产物中的Fe也显＋3价
3．以下物质能在自然环境中稳定存在的是(　　)
A．氯化钠　　　　　　　B．氯气
C．金属钠 D．过氧化钠
4．以下过程中，没有发生化学变化的是(　　)
A．干冰用于人工降雨
B．蔗糖中参加浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
C．溶洞中钟乳石的形成
D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
5．以下说法正确的选项是(　　)
A．SiO2不属于无机非金属材料
B．金属不能作为结构材料
C．玻璃是一种新型的非金属材料
D．C60是一种新型无机非金属材料
6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Na＋、SO、Cl－、ClO－
C．H＋、Mg2＋、SO、NO
D．Ag＋、K＋、NO、Na＋
7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。对上述两个反响的以下表达中，错误的选项是(　　)
A．两个反响都是置换反响
B．两个反响中的H2均为复原剂
C．两个反响的条件不同
D．两个反响都是氧化复原反响
8．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方
法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
9．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)
A．3：3： 2 B．2：2：3
C．1：1：1 D．无法比较
10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的金属单质与被复原的硝酸的物质的量之比为21时，复原的产物是(　　)
A．NO2　　　B．NO C．N2O　　　D．N2
11．CO2气体中含有少量SO2，欲得到枯燥纯洁的CO2，通过如下列图的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(　　)
A．(1)NaOH　　(2)浓H2SO4
B．(1)浓H2SO4　　(2)NaOH
C．(1)饱和NaHCO3　　(2)浓H2SO4
D．(1)浓H2SO4　　(2)Na2CO3
12．将充有mmL NO和nmL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmL O2，假设m＜n那么充分反响后，量筒内气体体积的毫升数为(　　)
A．3(m－n) B．m＋
C.D.
13．如以下列图装置可用于(　　)
A．加热NaHCO3制CO2
B．Cu与稀硝酸反响制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3
D．用Cu与浓硝酸反响制NO2
14．如以下列图所示，夹子开始处于关闭状态将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合不可能是以下的(　　)
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
15．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，以下方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是(　　)
①观察颜色　　②石蕊试液　　③品红溶液
A．①②③B．只有①③
C．只有②③D．只有①②
16．某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个枯燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时，烧瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)
A.mol·L－1B.mol·L－1
C.mol·L－1D.mol·L－1
17．(2022·高考福建卷，7)能实现以下物质直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐(　　)
A．硅　　　B．硫 C．铜　　　D．铁
18．在实验室里可用如以下列图所示装置来枯燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，那么R是(　　)
A．HCl　　　B．Cl2C．NO2　　　D．NH3
二、非选择题(此题包括7个小题共46分)
19．(6分)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写以下空白
(1)各取适量固体试剂分别参加6支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是________________________________。
(2)分别取未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成____________________。2支试管中有蓝色沉淀生成______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是____________________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
_______
20．(8分)利用以下列图所示装置收集以下八种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：
①H2②Cl2③CH4④HCl
⑤NH3⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
(1)假设烧瓶是枯燥的，那么由B口进气收集的气体有______(写序号)；
(2)假设烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入；
(3)假设烧瓶是枯燥的，那么由A口进气，可以收集的气体有________；
(4)假设在烧瓶内装入浓硫酸使气体枯燥，那么可用此装置来枯燥的气体有________，这时气体由
________口进入。
21．(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素。不管A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于143，那么A为________，B为________(填化学式)。假设混合气体中氮氢两元素的质量之比为14：1，那么混合物中A、B的物质的量之比为________。
22．(5分)现有X、Y、Z三种元素，有如下情况：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。
(4)两分子X的单质可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y在常温下为液体。
(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质，用元素符号和化学式表示：
X______、Y______、Z______、XZ______、X2Y______。
23．(7分)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反响制少量漂白粉。现反响：
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放热反响)。温度稍高即发生副反响：
6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计三套实验装置，如以下列图所示
(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内：
a．不容易控制反响速率
b．容易控制反响速率
c．有副反响发生
d．可防止副反响发生
e．污染环境
f．可防止污染环境

优点
缺点
甲装置

乙装置

丙装置

(2)上述装置中，甲由A、B两局部组成，乙由C、D、E三局部组成，丙由F、G两局部组成。请从上述装置中选取合理的组成局部，组装成一套较完善的实验装置，装置各局部的连接顺序是_______________按气流从左向右的方向)
(3)实验中假设用100mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反响，最终生成Ca(ClO)2的物质的量是____0.15mol(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，其原因是________________。(假定各步反响均无反响物损耗，且无副反响发生)
24．(6分)以下列图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，填写以下空白：
(1)如果装置中①、②、③三局部仪器的连接顺序改为②、①、③，那么可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，那么可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，那么可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。
25．(8分)将一块生锈的铁片置于稀硝酸中，反响结束后收集到1.12L NO气体(标准状况下)，溶液中还剩下3g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65g Cl2，恰好使溶液中的Fe2＋全部被氧化(假设Cl2只与Fe2＋反响)。求这块生锈的铁片总质量(铁锈成分以Fe2O3·H2O计算)。
26．浓硫酸与铜在加热时发生反响，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)。试计算：
(1)用双线桥法分析该反响电子转移的数目及方向。
(2)反响过程中被复原硫酸的物质的量。
(3)假设将反响后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
A
D
B
B
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18

C
C
B
C
A
B
B
D

二、 非选择题
19 题：
(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，
Cu2＋＋CO===CuCO3↓BaCl2
(3)①分别另取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；
②分别另取少量未检出溶液，往其中参加NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
20题：
(1)②④⑦⑧　　(2)①③⑥　　A　　(3)①③⑤　　(4)①②③④⑥⑧　　B
21题：
N2　　NH3　　11
22题：
H　　O　　Cl　　HCl　　H2O
23题：
(1)

优点
缺点
甲装置
d
a、e
乙装置
f
a、c
丙装置
b
c、e
(2)F、B、E　(3)小于　MnO2只能氧化浓盐酸，随着反响进行，盐酸浓度降低，复原性减弱，反响不能继续进行
24题：
(1)SO2，CO2　H2O　(2)H2O　SO2，CO2　(3)SO2，CO2　H2O
25题：
【解析】　碰到这些较为复杂的题目，可采取以下做法：
①理：数据对应的物质或物质的关系要理好；
②找：物质之间有何反响关系要找好；
③挖：题目中的隐含条件要挖出；
④串：量——物质——反响的关系要串结好。
解题路线(逆推)从第三步通Cl2知道溶液(Ⅱ)中Fe2＋的物质的量(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)：
×2＝0.3mol
从第二步中知道溶液(Ⅰ)中Fe3＋的物质的量及与Fe3＋反响的Fe的物质的量(Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
n(Fe3＋)＝×0.3mol＝0.2mol
n(Fe)＝×0.3mol＝0.1mol
从第一步中知道Fe2O3·H2O的物质的量和与HNO3反响的Fe的物质的量：
n(Fe)＝＝0.05mol
[Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O]
n(Fe2O3·H2O)＝(0.2mol－0.05mol)×＝0.075mol，所以，铁片的总质量为：
3g＋0.075mol×178g·mol－1＋(0.1mol＋0.05mol)×56g·mol－1＝24.75g
【答案】　24.75g
26题：
(1)
(2)0.2 mol(3)0.4 mol·L－1
【点拨】(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
其中1 mol被复原22.4 L
n(H2SO4)4.48 L
n(H2SO4)＝＝0.2 mol。
(3)c(CuSO4)＝＝0.4 mol/L。