2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第20讲难溶电解质的溶解平衡.docx

第20讲难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1PbI2的Ksp7.0109，将1.0102mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，那么生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A5.6104molL1B7.0105molL1C3.5109molL1D7.0109molL12Ag2SO4的Kctt为2.0103，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3201饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL1。假设t1时刻向上述体系中参加100 mL 0.20 molL1 Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是 图K32013往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与参加AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图K3202所示。那么原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()。图K3202A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V14一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()。A向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中参加适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在5常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。以下说法中正确的选项是()。A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化C常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开始转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于1011molL1D将足量的AgCl分别放入以下物质中：20mL0.01molL1KCl溶液；10mL0.02molL1CaCl2溶液；30mL0.05molL1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为6向Cr2(SO4)3的水溶液中参加NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，参加50mL1.0mol/LNaOH溶液，充分反响后，溶液中可观察到的现象是()。A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断7下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016以下说法不正确的选项是()。A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动8(2022年广东中山模拟)常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.81010、5.01013、8.31017，以下有关说法错误的选项是()。A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中参加足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中参加足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中参加NaI固体有AgI沉淀析出二、双项选择题9(2022年广东揭阳模拟)以下说法正确的选项是()。A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)CAgCl在10mL0.01molL1的KCl溶液中比在20mL0.05molL1的AgNO3溶液中溶解的质量大D向碳酸钡沉淀中参加稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小10(2022年广东深圳模拟)一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3203。以下说法正确的选项是()。图K3203A向溴化银的浊液中参加溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B图中a点对应的是不饱和溶液C向c点的溶液中参加0.1molL1AgNO3，那么c(Br)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化11室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3204所示。CaCO3的溶度积(室温)为2.8109，以下说法中不正确的选项是()。图K3204Ax的数值为1.4105Bc点时有CaCO3生成C参加蒸馏水可使溶液由d点变成a点Db点与d点对应的溶度积相等三、非选择题12常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02molL1，假设要生成沉淀，那么应调节溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，那么应向溶液中参加NaOH溶液，使溶液的pH为_。13(2022年广东佛山模拟)某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41028(1)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOH B. Na2SC. KI D. Ca(OH)2(2)如果用食盐处理其只含Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(1 gmL1)。假设环境要求排放标准为c问该工厂处理后的废水cMrK14(2022年广东广州模拟)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：图K3205一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先参加_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后参加适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，那么每升溶液中至少应参加_molKMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反响除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧在450500 下进行，“煅烧反响的化学方程式为：_。第20讲难溶电解质的溶解平衡1A解析：PbI2的溶度积计算公式为：Kspc(Pb2)c2(I)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2)molL1，那么混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6104molL1。2B解析：Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034mol/L，所以c(SO)0.017mol/L；当参加100mL0.020mol/LNa2SO4溶液后，c(SO)0.0185mol/L，c(Ag)0.017mol/L(此时QKsp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以转化为AgI，故A、B不正确；由Ksp(AgCl)1.81010可求得AgCl溶液中c(Ag)molL1，代入Ksp(AgI)1.01016中即可求得c(I)1011molL1，故C正确；D选项的三种溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的顺序是，故D错误。6C解析：c(Cr3)0.1mol/L，n(Cr3)0.1mol/L0.05 L0.005molCr34OH=CrO2H2O0005mol0.02moln(OH)剩余0.03mol，c(OH)剩余0.3mol/L，求得pH13.513，所以溶液为亮绿色。7C8C解析：C项当Cl的浓度足够大，使Ag的浓度减小，且AgCl和AgBr的Ksp相差不大，此时有可能有AgCl生成。9BC解析：A中可通过计算分别求出c(Ag)，再比较大小；D中还由于生成弱酸使得沉淀溶解。10BC解析：A中一定温度下的Ksp是不变的；D中升高温度，两种离子浓度均有变化。11AC解析：Kspc(Ca2)c(CO)，由数据计算可知A选项不正确；c点QcKsp，所以向生成沉淀的方向移动，B选项正确；Ksp与温度有关，C选项错误。12(1)5(2)6解析：(1)根据信息：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，那么c(OH)109molL1，pH5。(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，那么c(Cu2)2104molL1，c(OH)108molL1，pH6。13(1)B(2)9109molL114(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反响速率(2)Na2CO30.003(3)锌粉(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O解析：溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应参加Na2CO3。