《化学反应与能量归纳与整理》同步练习7(人教版选修4).docx

第一章 化学反响与能量 单元测试一、选择题1以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 AHCl和NaOH反响的中和热H57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反响的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ3(07上海)氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号，已到达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括ABC D4以下说法中不正确的选项是A反响是放热还是吸热要由反响物和生成物所具有的总能量来决定B放热的反响在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反响可能是吸热反响也可能是放热反响 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5：H2OgH1a kJ，2H2OgH2b kJ，H2OlH3c kJ，2H2OlH4d kJ。以下关系式中正确的选项是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0608上海卷：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，以下说法正确的选项是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ7氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A由热电站提供电力电解水产生氢B以焦炭和水制取水煤气含CO和H2后别离出氢气C用铁和盐酸反响放出氢气D利用太阳能直接使水分解产生氢气8：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，到达平衡时放出热量Q2KJ，那么以下关系式正确的选项是 A无法比较BQ1Q2 CQ1Q2DQ1Q29以下各图中表示正反响是吸热反响的图是1008宁夏卷H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1 D+330kJmlo-111以下热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2g+Cl2g= 2HClgH=184.6kJ/molB.CH4g+2O2g= CO2g+2H2OgH=802.3kJ/molC.2H2g+O2g= 2H2Ol；H=571.6kJ/mol D.COg+1/2O2g= CO2g；H=283kJ/mol12：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量那么以下表达正确的选项是A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol D氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol 13白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2= P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1D. (4a+5d4c12b) kJmol-114航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。以下对此反响的表达中错误的选项是 A上述反响属于分解反响 B上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用15充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol16.将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验中始终保持V1+V2=50mL。以下表达正确的选项是 A做该实验时环境温度为22 B该实验说明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验说明有水生成的反响都是放热反响二、填空题16在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，那么该反响的热化学方程式应为。17由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反响的热化学方程式_。假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，那么反响2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的H=_，氢气的燃烧热为_。20.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反响生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反响的热化学方程式是：。181840年盖斯指出：假设是一个反响可以分几步进行，那么各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热相同。请答复： 热化学方程式：CS，金刚石+ O2g= CO2g H = 395.41KJ/molCS，石墨+ O2g= CO2g H = 393.51KJ/mol那么金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，那么白磷转化为红磷的热化学方程式是_，相同温度下，能量状态最低的是_。19在火箭推进器中装有复原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。0.4mol液态肼和足量双氧水反响生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。1写出肼和过氧化氢的结构式 肼_，过氧化氢_2上述反响应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。3写出肼和双氧水反响的热化学方程式_。4H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，那么16g液态肼与足量双氧水反响生成氮气和液态水时，放出的热量是_。5N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol，N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol，那么肼与NO2完全反响的热化学方程式为_。2008全国红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式_。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_(3)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的H4_H3(填“大于、“小于或“等于)。 人教选修4 化学反响与能量 单元测试参考答案一、选择题题目123456789101112131415答案CAABCCDDAADCCDA二、填空题16.CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol H= 725.8 kJ/mol171890.3kJ/mol ； 3.97104 kJ2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+2akJ/mol18 CS，金刚石= CS，石墨 H = 1.9KJ/mol，石墨 P4S，白磷= 4PS，红磷 H = 73.56KJ/mol，红磷19 产物为氮气和水，无污染N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6KJ/mol， 408.8KJ 201P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。于。 (4399kJmol1；等于。 21 CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol三、计算题解：设H2 和C3H8的物质的量分别为x和Y，得X+Y=5 mol285.8X+2220.0Y=3847 KJ解得： X=3.75 mol Y=1.25 mol所以 X:Y=3:1