4-4-2《硫酸》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

第4章 4.4二
1．以下各反响中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是
(　　)
A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
B．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O
【答案】C
【解析】浓H2SO4除具有酸性外，还具有以下三大特性：①氧化性；②吸水性；③脱水性。与S反响表现了它的强氧化性，与NaCl(固体)反响表现出强酸性和它的稳定性，与CuO反响时只表现出它的酸性，只有和FeO反响才表现出它的氧化性和酸性。
2．向50 mL 18mol·L－1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量为
(　　)
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
【答案】A
【解析】n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol·L－1＝0.9mol。由反响Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出有2 mol浓H2SO4参加反响，被复原的浓H2SO4占一半，即有0.9 mol浓H2SO4反响时就有0.45 mol浓H2SO4被复原，但实际上并不是这样，因为浓H2SO4随反响的进行浓度变小，当变为稀H2SO4后，那么不再与Cu反响了，所以，实际被复原的浓H2SO4应小于0.45 mol。应选A。此题应注意浓H2SO4在反响中的浓度变化，只有浓H2SO4才与Cu反响，稀H2SO4不与Cu反响。
3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于
(　　)
A．制取盐酸 B．精炼石油
C．炸药工业 D．化肥工业
【答案】A
【解析】工业上用浓硫酸制盐酸，经济上不划算。
4．以下气体，不能用浓H2SO4枯燥的是
(　　)
A．CO2B．H2S　　　C．SO2D．HCl
【答案】B
【解析】H2S中S元素处于最低价，具有复原性，能被浓H2SO4氧化。
5．假设将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是
(　　)
A．冒白雾，混合物温度升高
B．产生黄绿色气体
C．冒白雾，混合物温度降低
D．液体四溅，冒白烟
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。
6．以下各种反响中有气体产生的是
(　　)
A．铁片投入冷的浓硫酸中
B．红热的炭块投入浓硫酸中
C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸
D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸
【答案】BC
【解析】B中产生CO2、SO2，C中产生CO2。
7．以下关于硫酸性质的表达中正确的选项是
(　　)
A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性
B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性
C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性
D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性
【答案】CD
【解析】C中浓H2SO4氧化性是因→，稀H2SO4氧化性是因H＋→H2。
8．检验某未知溶液是否含有SO的以下操作中最合理的是
(　　)
A．参加硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．参加盐酸酸化的氯化钡溶液
【答案】C
【解析】检验SO主要是排除SO、Ag＋等离子的干扰。A、B无法排除SO的干扰，D无法排除Ag＋的干扰。
9．在常温下，浓H2SO4不能溶解的金属是
(　　)
①Al　②Fe　③Cu　④Zn　⑤Ag　⑥Mg　⑦Au
A．①②③④⑤B．①②③⑤⑦
C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】在常温下浓H2SO4使Al、Fe钝化，Ag、Cu只有在加热的条件下才能被浓H2SO4氧化，常温下不反响，而Au一般不与浓H2SO4反响，所以答案为B。
10．m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反响，在标准状况下生成n L气体，那么被复原的浓硫酸是
(　　)
A.g B.mol
C.mol D.g
【答案】BD
【解析】从选项中可以看出答案是以“mol〞和“g〞两种形式出现的。另外，在题目中不仅指出反响物的量，同时还给出生成物的体积，故解题时考虑要全面。
Cu　＋　2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64 g98 g(被复原)
m g x
x＝g(选项中没有)
Cu　＋　2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64 g1 mol(被复原)
m g x
x＝mol(选项B)
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
1mol(被复原) 22.4 L
yn L
y＝＝mol(选项中没有)
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
98 g(被复原) 22.4 L
y g n L
y＝＝g(选项D)
此题的答案是B、D。解此题时易忽略的是被复原的问法。
11．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是
(　　)
A．与铜片反响
B．与石蕊溶液反响
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．参加锌片看是否有气体生成
【答案】C
【解析】常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反响，无法区别。向两种酸中参加锌片二者都反响，浓硫酸反响产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。此题考查硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有。
12．浓H2SO4在使以下物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是
(　　)
A．Cu→CuSO4B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
【答案】AC
【解析】浓H2SO4在反响中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反响知，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都是有一局部硫元素化合价降低，一局部硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反响中既表现了酸性，又表现了氧化性。
13．以下反响和事实，说明了硫酸的什么性质，请填在各小题的横线上：
(1)浓H2SO4可作气体枯燥剂__________；
(2)CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O______；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑__________；
(4)FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑__________；
(5)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑__________；
(6)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__________；
(7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________
(8)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________。
【答案】(1)吸水性　(2)吸水性　(3)难挥发性(沸点高)(4)强酸性　(5)酸性　(6)强酸性　(7)氧化性、酸性　(8)氧化性
【解析】(1)中利用了浓硫酸的吸水性。(2)中利用浓硫酸的吸水性。(3)是利用了浓硫酸的难挥发性，与具有挥发性酸的盐反响来制取挥发性酸。(4)(5)(6)都是利用了浓硫酸的强酸性，这几个反响虽然是氧化复原反响，稀硫酸作氧化剂，但氧化性是H＋表现出来的。一般说浓硫酸是氧化性酸是指高价硫表现出来的氧化性。(7)(8)中表现的是浓硫酸高价硫的氧化性。(7)中因生成了硫酸盐和水，也表现出了酸性。
14．蔗糖在浓硫酸的作用下，不但炭化了，而且同时有三种气体产生。有学生选用了以下装置，来验证产生的三种气体。
请问：
(1)B中盛有紫色的高锰酸钾溶液，反响后紫色没有完全褪去。A、C中各盛有什么溶液
A__________________________、C__________________________。
(2)D中收集到什么气体________________________。如何检验_______________。
【答案】(1)品红溶液　澄清石灰水
(2)CO　点燃从导管中出来的气体，用沾有澄清石灰水的烧杯倒罩在火焰上方，可观察到有浑浊现象产生，说明有二氧化碳，是由一氧化碳燃烧生成的
15．实验证明铜在低温下不能和O2发生反响，也不能和稀H2SO4共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反响的方程式为：__________________________，____________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为______________。以上两种方法前者好还是后者好________。原因是______________。
【答案】2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　前者好。原因是：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO2会造成大气污染
【解析】在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反响后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反响，H2SO4会被复原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。
此题涉及浓硫酸的氧化性、稀硫酸的酸性等知识，同时也培养同学们区分真伪、去劣存优的思考能力。解题时应注意题目中的语言表达，从化学方程式入手分析解答。
16．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_____________________

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________________，B瓶溶液的作用是__________________________，C瓶溶液的作用是________________。
(4)装置②中所加的固体药品是__________，可确证的产物是__________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________。
(5)装置③中所盛的溶液是__________，可验证的产物是__________。
编号
①
②
装
置

编号
③
④
装

置

【答案】(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O↑　(2)④→②→①→③
(3)验证产物气流中有SO2　将SO2全部氧化吸收　确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水CuSO4(或变色硅胶)　水蒸气　由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前　(5)澄清石灰水　CO2
【解析】木炭与浓硫酸加热反响，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上的相同点为都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反响，使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上的明显的不同点为SO2有漂白性，CO2没有；SO2有较强的复原性，CO2没有。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红检验SO2的存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认SO2和CO2共存的好方案。由于对CO2、SO2确实认都是在水溶液中进行的，所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O反响生成蓝色的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。
17．有一定质量的Zn与100 mL 18.5mol/L的浓H2SO4充分反响，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体A 33.6 L，将反响后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L。求气体A中各组分的体积比。
【答案】A气体中SO2和H2的体积比为1∶4。
【解析】反响后溶液为1 L，c(H＋)＝0.1 mol/L。
那么n(H＋)＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，
参加反响的H2SO4的物质的量为：
n(H2SO4)＝18.5 mol/L×0.1 L－0.1 mol×
＝1.8 mol
设反响生成的SO2、H2的物质的量分别为x、y，那么：
Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
2xx
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
yy

解得
所以＝＝＝。