《化学反应的利用》同步练习7(鲁科版必修2).docx

必修二第三节 化学反响的利用 课时练习
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S—32 K—39
〔时间：45分钟 总分值：100分〕
一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意〕。
1．空气-锌电池的电极反响为：
锌片：Zn+20H-－2e-＝ZnO+H20          石墨：02+2H20+4e-＝40H-
根据此判断，锌片是(     )
A．负极，并被氧化      B．负极，并被复原      C．正极，并被氧化      D．正极，并被复原
2．制取较纯的Cl2，最好选用〔 〕。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．排饱和食盐水法
3．以下常用枯燥剂，不能枯燥氯气的是〔 〕。
锌
铜

稀硫酸
A．浓硫酸 B．五氧二磷 C．碱石灰 D．氯化钙
4．关于如下列图装置的表达，正确的选项是〔 〕
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片外表被复原
在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的〔 〕。
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
5．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀速率最慢的是……………..〔〕
A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在枯燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2②H2S ③SO2④HCl ⑤Br2(g)〔 〕。
A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤
7．以下试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反响不属于氧化复原反响的试剂是〔 〕。
A．亚硫酸钠 B．无水硫酸铜 C．过氧化钠 D．氯水
8．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是(    )
A．纯锌与稀硫酸反响                B．粗锌跟浓硫酸反响
C．粗锌跟硝酸反响                  D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反响
9．使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反响，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反响，两者产生的氯气相比〔其他条件相同〕〔 〕。
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较
10．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕。
A．烧碱溶液与小苏打溶液反响：OH-+HCO3-H2O+CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反响：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)]4-+2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
11．以下列图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是〔〕
12．2022年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是〔 〕。
①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况 ②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液 ④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远 ⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
13．HCl难溶于CCl4。那么如以下列图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是〔 〕。
14．在图示装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，那么a和b分别是〔 〕。

a〔枯燥气体〕
b〔液体〕
A
NO2
水
B
CO2
4 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
浓NaOH溶液
15．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。以下表达正确的选项是(     )
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大            B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度根本不变          D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
二、填空题〔此题包括2小题，共27分〕
13．〔15分〕在反响2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
〔1〕元素得电子，元素被氧化〔填元素名称〕。
〔2〕氧化产物与复原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与复原剂的粒子数目之比是。
〔3〕假设有7.3g HCl被氧化，那么产生Cl2的质量为_______g。
〔4〕该反响的离子方程式为。
14．〔12分〕某反响的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。试设计一个原电池实现该反响。
〔1〕该原电池的电极反响式为：正极_________________，负极______________________；
〔2〕该原电池正极材料为___________，负极材料为____________，电解质溶液是_____________；
〔3〕画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。T x
三、实验题〔此题包括1小题，共18分〕
15．实验室里用以下列图所示装置制取纯洁的无水CuCl2。试答复以下问题：
〔1〕写出烧瓶中发生反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
〔2〕B处盛有饱和食盐水〔或水〕，其作用是。
〔3〕C处盛放的试剂__________〔填名称〕，其作用是。
〔4〕E处盛有___________〔填名称〕，发生反响的离子方程式为_________。
〔5〕实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
四、计算题〔此题包括1小题，共10分〕
16．实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气。
〔1〕假设用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反响〔不考虑氯化挥发〕，那么产生氯气的物质的量为0.56mol〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕，原因是。
〔2〕870g二氧化锰与足量的浓盐酸反响，那么被氧化的氯化氢的物质的量是多少
参考答案
1-5．A A C D D 6-10．D CABC 11-15．C B B B C
13．〔1〕锰 氯 〔2〕5:2 1:5 7.1g 〔3〕2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
14．〔1〕正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+
〔2〕石墨或铂；铜棒；FeCl3溶液
〔3〕
15.
⑵吸收HCl气体 ⑶浓硫酸 枯燥气体 ⑷氢氧化钠 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O⑸D
16.〔1〕小于 随着反响的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反响，故应小于0.5mol 〔2〕20mL