41《无机非金属材料的主角—硅》练习(新人教必修1).docx

无机非金属材料的主角—硅
一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
1．以下物质中主要成分不是二氧化硅的是 〔〕
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在以下哪种试剂瓶中 〔 〕
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
3．可以用来制取半导体材料〔如大规模集成电路〕的是 〔 〕
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．以下不是水玻璃用途的是 〔 〕
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
5．以下不属于传统硅酸盐产品的是 〔 〕
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 〔 〕
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。〕
7．构成地壳根本骨架的非金属元素的是 〔 〕
A．Al B．O C． Si D．C
8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反响，但有一种酸能够和二氧化硅发生反响，这种酸是 〔 〕
A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸
9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 〔 　〕
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是〔 〕
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反响生成盐和水 D．SiO2不能与酸反响
11．以下物质中，能够与NaOH溶液反响的是 〔 〕A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝
12．以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是 〔 〕A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
13．某无色溶液中参加过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中参加过量氨水又有沉淀产生，以下溶液中符合此条件的是 〔 〕
A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32-、AlO2-、K+
C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
14．以下离子方程式，正确的选项是 〔 〕A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH-+CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中参加二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2 +2OH-=== SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-=== SiO32-+2H2O
15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验〔每一步试剂均过量〕，由此可以推知硬铝的组成为 〔 〕
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
16．在SiO2+3CSiC+2CO↑反响中，氧化剂和复原剂的质量比为 〔 〕
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题：
17．〔12分〕用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反响方程式；②鉴别方法可以不用填满，假设序号不够也可以自己再添)。
〔1〕Na2CO3和SiO2
①
②
③
〔2〕CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
18．〔14分〕某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：
其中滤液E就是欲求的净水剂。试答复以下问题：
①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A：；B：；C：；D：。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式；
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有
A．玻璃坩埚B．瓷坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
19．〔8分〕用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
〔1〕计算机芯片的主要成分是；
〔2〕光导纤维的主要成分是：
〔3〕目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
〔4〕用作吸附剂、枯燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；
20．〔8分〕制造普通玻璃的原料是纯碱〔Na2CO3〕、石灰石〔CaCO3〕和石英〔SiO2〕，这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少
参考答案
一、选择题1．A 2． D 3． C 4．D 5．C 6．B
二、选择题7．BC 8．D 9．B 10．C 11．CD 12．D 13．AB 14．CD 15．A 16．D
三、填空题
17．〔某种方法3分〕〔1〕①焰色反响法：焰色反响为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3
；不反响的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
〔2〕①焰色反响法：焰色反响为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
18．(每空2分)①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。
②Al2O3＋Na2CO32 NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO32 Na2SiO3＋CO2↑
③D
19．(每空2分) (1)．硅〔或Si或单晶硅〕
(2)．二氧化硅〔或SiO2〕
(3)．硅〔或Si〕
(4)．铝硅酸盐〔或硅铝酸盐〕
20．解：根据元素守恒可知：K2O——K2CO3 ；CaO——CaCO3 ；
所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比，
故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2
物质的量之比＝ ＝1：1：6