《化学反应的利用》同步练习3(鲁科版必修2).docx

化学反响的利用
1．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体枯燥、气体吸收〔能防止倒吸〕等实验操作。如右图所示是用水吸收以下某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是〔〕
A．Cl2B．HCl
C．H2S D．CO2
附：四种气体的溶解度表〔室温下〕
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
1体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是〔〕
A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．如图，该装置可用于〔〕
A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀HNO3反响制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反响制HCl
4．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是〔〕
A．锌粒与稀HNO3反响制备H2B．向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl
C．亚硫酸钠与浓H2SO4反响制备SO2D．大理石与浓H2SO4反响制备CO2
5．实验室利用氧化复原反响制取的气体是〔〕
①HCl ②H2S ③O2④CO2⑤Cl2⑥NO
A．①③⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．③⑤⑥
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是〔〕
A．阴极B．正极 C．阳极D．负极
7．可用右图装置制取〔必要时可加热〕、净化、收集的气体是〔 〕
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是〔〕
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
9．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕
A．铝热反响B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化
10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是〔 〕
A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
11．理论上不能设计原电池的化学反响是〔 〕
A．CH4〔g〕+2O2〔g〕→CO2〔g〕+2H2O〔l〕；ΔH<0
B．HNO3〔l〕+NaOH〔l〕=NaNO3〔l〕+H2O〔l〕；ΔH<0
C．2H2〔g〕＋O2〔g〕=2H2O〔l〕；ΔH<0
D．2FeCl3〔l〕＋Fe〔s〕=3FeCl2〔l〕；ΔH<0
12．某课外小组利用如图13装置进行相关实验，
请答复以下问题。
〔1〕仪器D在实验中的作用是，
实验前检查整套装置气密性的方法是
；
〔2〕假设将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是〔填化学式，写出4种即可〕；
〔3〕假设 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反响的化学方程式；
〔4〕工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反响的化学方程式
。
13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用以下列图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。〔可供选用的反响物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸6 mol/L硫酸和蒸馏水〕
答复以下问题：
⑴实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，假设看到，说明装置气密性好；
⑵装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是；
⑶装置B的作用是，装置C的作用是；
装置E中碱石灰的作用是；
⑷装置D中发生反响的化学方程式是；
⑸假设开始时测得样品的质量为2.0 g，反响结束后测得气体体积为224 mL〔标准状况〕，那么Na2O2试样
的纯度为。
14．实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华。以下列图是两个学生设计的实验装置，左边的反响装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试答复：
(1)B中反响的化学方程式为：；
(2)D中的反响开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________；
(3)D中反响化学方程式为：；
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：；
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：；
如果选用此装置来完成实验，那么必须采取的改进措施是：。
15．依据氧化复原反响：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下列图。
请答复以下问题：
〔1〕电极X的材料是；电解质溶液Y是；
〔2〕银电极为电池的极，发生的电极反响为；X电极上发生的电极反响为；
〔3〕外电路中的电子是从电极流向电极。
16．〔1〕将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反响：；
银片上发生的电极反响：。
〔2〕假设该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；
答案:
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.B 9.D 10.D 11.B
12.
13.⑴．F〔填G亦可〕，F中长导管水面上升，停止加热后水面下降〔假设填G那么是A加热后G中导管口有气泡逸出……〕。〔共2分〕
⑵．硫酸与CaCO3固体反响生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体外表，使反响不能持续。〔1分〕
⑶．除去气体中的HCl；枯燥气体；吸收装置D中反响剩余的CO2。〔各1分，共3分〕
⑷．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；〔3分〕
Na2O＋CO2＝Na2CO3〔3分〕
⑸．78%〔3分〕
14.答案：
(1)4HCl+MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl+2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
(2)B中的反响进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
(5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有枯燥剂的装置
解析：此题告诉了考生，本实验旨在用氯气和金属铁反响制备无水三氯化铁，并给出了实验装置示意图。然后由反响原料的制取和制备反响的方程式，实验操作中如何排出空气，如何防止堵塞、潮解设问。是一道综合测试实验各个环节的应用题。
由题设“制备三氯化铁〞可知D管中是铁丝或铁粉，并推知A、B、C应该是氯气的发生和枯燥装置，A中参加浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用(常用的是MnO2或KMnO4)。
要使D管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚发生的氯气去驱除它，此时D管中不要加热。待到空气驱净、氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反响。
由于题干中已经告诉了我们，氯化铁易升华，因此D管中FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置Ⅰ中D管出口可能被堵塞，多余的氯气并不能被浓H2SO4吸收，排放尾气时将导致污染。
而装置Ⅱ和D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，这都是好的。但FeCl3容易被潮解，碱液缺乏以抵挡潮气，应在E、F之间参加枯燥装置。
此题考查实验中的许多问题，要求知识技能比较全面，因此有一定综合性。
15.〔1〕Cu AgNO3〔2〕正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+ 〔3〕X Ag
16.〔1〕因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反响Zn－2e－=Zn2＋；银片作正极，发生复原反响2H＋＋2e－=H2↑ 。
〔2〕①根据电极反响，知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。
Zn ＋ 2H＋ = Zn2＋ ＋ H2↑
65g22.4L
60g-47gx
所以，解得 x=4.48L。