2022年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试1月试题.doc

2022年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试〔1月〕试题
本试卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56
一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合
题目要求的。
7.化学可以让人类生活更美好，以下有关化学知识的说法不正确的选项是
A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂〞
B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂〞
C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂〞
D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂〞、“发色剂〞
8.某化合物M的结构简式如下图，以下说法错误的选项是
A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反响
B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰
C.1 mol M与足量溴水反响最多消耗4 mol Br2
D.1 mol M与足量的NaOH溶液反响最多消耗3 mol NaOH
9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，以下说法正确的选项是
A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物
B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸
C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)－1
12.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。以下有关该电池的说法正确的选项是
A.a电极上的电极反响式为N2H4＋2O2－＋4e－＝N2↑＋2H2O
B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极b
C.当电极a上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L
D.b极附近的pH值变大
13.常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度的变化关系如下图。以下表达不正确的选项是
A.Ka(HA)的数量级为10－5
B.A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)
＋－＋
C.B点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)
D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反响，推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下：
(1)实验室用A装置制取氨气，其中发生反响的化学方程式为 。
(2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是 ，装置D中的试剂为 ，其作用为 。
(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)： 接
接 接c接d接 接 接 接 接。
(4)在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是 ，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是 (请用化学方程式表达)。
(5)如图，该装置存在明显的缺乏，请指出 。
(6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除AgNO3溶液外，还需 ，试剂的正确滴加顺序是 。
27.(14分)2022年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的奉献。锂离子电池广泛应用于 、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。
：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。
(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去 (填物质的名称)。
(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式 。
(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是 ，写出酸浸时发生的主要氧化复原反响的化学方程式 。
(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是 (填字母)。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.瓷坩埚
(5)Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作〞应为 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。
28.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(1)以下关于吸收SO2过程发生的有关反响，用以下方程式表示：
①SO2(g)＋2OH－(aq)＝SO32－(aq)＋H2O(l) k1
②ClO－(aq)＋SO32－(aq)＝SO42－(aq)＋Cl－(aq) k2
③CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42－(aq) k3
k1、k2、k3分别表示反响①、②、③的化学平衡常数，那么反响：SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的化学平衡常数K＝ (用k1、k2、k3表示)。
(2)标准状况下，把SO2通入11.2 mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。：标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。
①写出该溶液中存在的电离平衡 。
②饱和溶液中的SO2有与水反响生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1＝ (lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保存2位有效数字)。
(3)SO2的水溶液中存在歧化反响：3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，I－可作为该反响的催化剂，催化过程如下：
a：SO2＋4I－＋4H＋＝S↓＋2I2＋2H2O b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42－＋2I－＋4H＋
欲探究反响a和b的反响速率与歧化反响的速率的关系，设计实验如下：将18 mLSO2的水溶液分别参加2mL以下试剂中，密闭放置，观察现象。(I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)
完成以下问题：
①由实验现象可得出反响a与反响b的速率：v(a) v(b)(填“>〞“﹤〞或“＝〞)。
②测得反响3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，局部物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：那么曲线N表示 (填物质的名称)的变化。该反响在实验Ⅰ条件下进行，15min时到达化学平衡状态，用SO2表示该反响前15min内的平均反响速率为 mol·L－1·min－1。
③以下表达能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)2H2SO4(aq)＋S(s)反响已到达平衡状态的是 (填字母)。
A.生成1.5 mol SO2的同时消耗1 mol H2SO4
B.反响过程中，溶液中的分子总数不再变化
C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变
D.绝热恒容时，反响的化学平衡常数不再变化
(4)假设把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05 mol·L－1。当电路中通过0.05 mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为 L，b室中c(SO32－) (填“增大〞“减小〞或“不变〞)，溶液中：c(Na＋)－ ＝0.05 mol·L－1(用微粒浓度的关系式表示)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A2－和D＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请答复以下问题：
(1)基态B原子的核外电子排布式为 。
(2)A有两种同素异形体，其中沸点最高的是 ，原因是 。
(3)B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为 ，E溶于水有白雾生成，写出它与水反响的化学方程式 。
(4)化合物C2A的立体构型为 ，中心原子的价电子对数为 ，用单质C与湿润的Na2CO3溶液反响可制得C2A，其反响方程式为 。
(5)A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如下图，晶胞参数a＝0.60nm，F的化学式为 ，晶胞中A原子的配位数为 ，列式计算晶体F的密度 (g·cm)。
36.[化学－选修5：有机化学根底](15分)
酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M由芳香族化合物A合成，其路线图如下：
以下信息：
①A、B、C、D均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D既能发生银镜反响又能与FeCl3溶液发生显色反响。
②
③
(1)A的名称是 ，C中所含的官能团的名称是 ，D、E的结构简式分别为 、 。
(2)E→F与G→H的反响类型分别是 、 。
(3)A生成B的化学方程式为 。
(4)合成路线中设计A→B，再从C→D的目的是 。
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有 种。(不考虑立体异构)
(6)利用上述信息，以对苯二甲醇为原料，制备化合物：
请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用以下方法表示)。