2022年浙江省义乌市高中新课程学业水平测试高二下学期冲刺试题化学.docx

2022年义乌市高中新课程学业水平测试
高二化学冲刺试题
命题范围：化学反响原理 实验化学2022、6
本卷须知:
1.本试卷总分值100分,考试时间90分钟.
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号、学校、考试科目涂写在答题卡、答题纸上.
3.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能写在试卷上.
4.不可以使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li－7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5
第一卷〔本卷共24题，每题2分，共48分〕
一、选择题〔此题包括24小题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕
1、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2022年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出奉献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。那么以下关于蛋白质的性质表达正确的选项是
A．蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C．浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性
D．凡含有“—CONH—〞的化合物均为蛋白质
2、以下实验操作或事故处理中，正确的做法是
A银镜反响实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B在中学 硫酸铜晶体里结晶水含量测定 的实验中，称量操作至少需要四次
C不慎将NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀醋酸溶液冲洗
D在250mL 烧杯中，参加216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
3、在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，以下对其原因的分析最可能的是
   A．它们的外表都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
4、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢参加AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
5、以下关于铜电极的表达正确的选项是
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极
6、以下结论均出自 实验化学 中的实验，其中不正确的选项是
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反响产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反响掉的依据。
C．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，参加的氧化剂〔H2O2或新制氯水〕均应过量。
D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液外表出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
7、t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol·L－1，一元酸HA与 b mol·L－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中，c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中，c〔B＋〕＝c〔A－〕＋c〔OH－〕
8、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是
A．[Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]
B．[Na＋] ＞[K＋] ＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝2[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋2[SO42－]

D．[SO42－]＞[HS－] ＞[OH－] ＞[H＋]
9、右图为反响的能量变化示意图：
据图判断，以下表达中正确的选项是
A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是
B．氢气的燃烧热是
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反响速率
D．中各原子最外层都到达了结构
10、：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H= -Q1kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H= -Q2 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H= -Q3 kJ·mol-1
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，那么放出的热量为〔单位：KJ〕
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Ql+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
11、氯酸钢和亚硫酸氢饷发生氧化复原反响： CI03- + 3 HS03- = 3S042- + 3H + + Cl- ，以下列图为该反响速率随时间变化的图像。图中V(CI03-) 是用CI03-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示的反响速率。那么以下说法不正确的选项是
A、反响开始时速率增大可能是c( H + )增大引起的
B、假设坐标改为u( CI-) 时，速率时间曲线和上图曲线完全重合
C、后期反响速率下降的原因是反响物浓度减少
D、图中阴影局部"面积"为t1至t2时间内CI03-的物质的量的减少值
12、某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是
A、用25 mL量筒量取22、17 mL盐酸 B、用托盘天平称取7.93克食盐C、用电子天平称取2.5788克无水碳酸钠 D、用广泛pH试纸测得某溶液pH为7.1
13、在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是
A. c(Na＋) = c(CH3COO－)
B. c(H＋) c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
14、油墨是有多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素别离开来，可选用做展开剂的物质是
A．盐酸 B．酒精 C．NaOH溶液 D．丙酮+盐酸
15、关于含氟牙膏的表达正确的选项是
A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在
B.含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质
C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好
D.氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏
16、以下铜锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是
17、火柴头上的物质的主要成分是
A.由氯酸钾、二氧化锰、硫磺等组成的混合物B.由红磷、三硫化二锑等组成的混合物
C.由氯化钾、二氧化锰、红磷等组成的混合物 D.由氯酸钾、三硫化二锑、硫磺等组成的混合物
18、几种难溶电解质的溶度积常数〔25℃〕见下表
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10—5
1.12×10-12
以下对AgCl 、AgBr、 AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4表达不正确的选项是
A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D．向100mL0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中参加1 mL0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
19、经一定时间后，可逆反响aA+bBcC中物质的
含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。以下
说法不正确的选项是
A．该反响在T1、T3温度时未到达化学平衡
B．该反响在T2温度时到达化学平衡
C．该反响的逆反响是放热反响
D．升高温度，平衡会向逆反响方向移动
20、以下实验方法不正确的选项是
A．用酸碱滴定法测定食醋的酸度 B、在中和热测定的实验中需要用到温度计
C．用水杨酸和乙酸酐不能直接作用制取乙酰水杨酸
D、用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
21、对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是
A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
22、根据以下实验现象所做的解释或所得的结论错误的选项是

操作及现象
解释或结论
A
将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。
铝外表很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝
B
将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块外表产生气泡。
乙醇分子中含有羟基
C
向2 mL淀粉溶液中参加稀硫酸，加热2 min，参加新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。
淀粉在酸性条件下不水解
D
向CaCl2溶液中参加过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。
白色浑浊为CaCO3，化学反响具有可逆性，化学反响的进程都有一定的限度
23、将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：
①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。
到达平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为
A．25 B．22 C．20 D．16
24、电子天平是定量分析中常用精密仪器，以下关于电子天平的说法正确的选项是( )
A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度
B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零
C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用
D．天平使用时，要关上附件的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称重
第二卷(非选择题，共52分)
二、填空题〔共52分〕
25、〔10分〕色谱分析法是现代别离实验技术中的一种，试答复以下问题：
(1)两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，那么以下说法正确的选项是
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高
D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂
(3)纸层析法的原理是
A.萃取原理 B.毛细现象 C.蒸馏原理 D.相似相溶原理
〔4〕化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，以下列图是减压过滤的装置，请答复以下问题:
①写出图中A、B两种仪器的名称，
A_____；B ______
②该装置图有几处错误，请指出B仪器处关键性的错误_______
26、〔12分〕〔1〕NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 molNaA和0.05 molHCl溶于水，得到1 L溶液。
① 该混合溶液为弱酸性，那么溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
____________________________________________________________________；
② 向上述混合液中再参加0.03 molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)＝______mol。
〔2〕向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,那么在此过程中,溶液的HCO3-离子浓度变化趋势可能是；
A．逐渐减小B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
〔3〕pH值相同的①HCl〔aq〕、②H2SO4〔aq〕、③ CH3COOH〔aq〕各100 mL，
①三种溶液中物质的量浓度最大的是。
②反响开始时，反响速率。
A．HCl最快B．H2SO4最快C．CH3COOH最快D．一样快
〔4〕某温度下，纯水中c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，那么此时c(H+)＝mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3〔aq〕② CH3COONa〔aq〕③ NaClO〔aq〕三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。〔填序号〕
27、〔8分〕近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气成为主要的空气污染物；局部大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
〔1〕某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，以下推论中，最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2
C．CH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN
〔2〕三效催化转化技术已成为当今机动车尾气污染控制的主流技术。在汽车的排气管上安装“三效催化转换器〞，它的作用是使CO、NO反响生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。写出CO 和NO反响的化学方程式：。
〔3〕当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比〔空气与汽油的体积比〕条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附—复原型催化剂，用CH〔烃〕催化复原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如：CH4〔g〕＋4NO2〔g〕＝ 4NO〔g〕＋CO2〔g〕＋2H2O〔g〕；△H1＝ -574 kJ·mol-1
CH4〔g〕＋ 4NO〔g〕＝ 2N2〔g〕＋CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H2
假设1molCH4复原NO2至N2，整个过程中放出热量为867kJ，那么△H2＝。
28、〔12分〕
〔1〕化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。
〔填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小〕。
〔2〕在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：
CO〔g〕 + H2O〔g〕 CO2〔g〕 + H2 〔g〕△H1 <0
CO和H2O浓度变化如以下列图，那么 0～4min的平均反响速率v〔CO〕＝mol/〔L•min〕
〔3〕t℃〔高于850℃〕时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反响处于状态；
C1数值0.08 mol/L 〔填大于、小于或等于〕。②反响在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是〔单项选择〕，
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是〔单项选择〕。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
29、(10分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体, 分析以下现象的原因。
〔1〕以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：_____________________________。
〔2〕以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2〔2S2O32－＋I2＝＝＝S4O62－＋2I－〕，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_________
〔3〕以紫色KMnO4为标准溶液滴定复原剂，在消耗完复原剂后，再多加0.5—1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_________。
高二化学冲刺试题参考答案
25、〔1〕D 〔2分〕
〔2〕试样会溶于展开剂中，影响层析的效果。〔2分〕 〔3〕BD〔2分〕
〔4〕①A.布氏漏斗〔1分〕；B.吸滤瓶〔1分〕
②布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。〔2分〕
26、c〔Na+〕> c〔A-〕> c〔Cl-〕> c〔H+〕> c〔OH-〕；0．08；
C；
③；D；
2.0×10－7；②>①>③。
27、〔8分〕

催化剂
〔1〕D
〔2〕2NO＋2CO N2＋2CO2 〔方程式２分，条件１分，共３分〕
〔3〕 -1160 kJ·mol-1
28、〔1〕可逆反响的进行程度越大〔1分〕可能增大也可能减小〔1分〕〔2〕0.03〔2分〕
〔3〕① 平衡〔2分〕 ；大于〔2分〕 ② d 〔2分〕 ； a 〔2分〕
29、〔1〕空气中存在CO2和H2S，与碱反响使溶液碱性减弱，酚酞不红。
〔2〕空气中存在O2，将I－氧化成碘，变蓝。
〔3〕空气中存在H2S，将高锰酸钾复原，浅红色褪去。