3、周期律的说法错误的选项是( )。
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
6．A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B，那么它们的原子序数大小顺序是( )。
A．B>C>A B．B>A>C C．A>B>C D．A>C>B
7．在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。
A．将SO2通入水中B．火碱溶于
4、水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
8．(双选)X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。以下有关判断正确的选项是( )。
A．Y与W的非金属性均比磷元素强
B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y
C．化合物B中含有的化学键均为非极性共价键
D．X的单质是一种有广阔前景的新能源
9．A、B、C是周期表中相邻的三种短周期元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，那么A、B、C分别
5、为______、______、______。
10．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反响过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl；②Cl＋H2―→HCl＋H；③H＋Cl2―→HCl＋Cl。
反响②中形成的化合物的电子式为________；反响③中被破坏的化学键属于________(填“极性〞或“非极性〞)键。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期第________族。
(3)卤素单
6、质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。以下有关说法正确的选项是______(填字母)。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的复原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键____________断裂(填“容易〞或“不容易〞或“不一定容易〞)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________。
7、答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
根底知识反响卡·第13讲
1．B2.D3.D
4．D解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，X是第ⅡA族，Y是第ⅢA族，分别是Mg、Al，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，半径均比X、Y小，化合价不同，且W只有负价，那么W是O，Z是N，两者的单质一定条件下只能直接生成NO，B错； Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反响生成水和氮气，D对。
5．C
6．D解析：某元素的
8、原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，故原序数：A>C>B。
7．D
8．AD解析：设Z的最外层电子数为x，那么Y、W的最外层电子数分别为x－1、x，依题意3x－1＝17，解得x＝6，那么Z为O元素，Y为N元素，W为S元素，X为H元素。B项，原子半径由大到小的顺序为：S>N>O；C项，化合物B为H2O，含有的化学键均为极性共价键，故B、C错误。
9．NOS解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式：
质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x讨论即可。
10．(1)H∶∶非极性
(2)S>Cl>F三ⅠA
(3)a
(4)①不一定容易②除F2外，键长越长，键能越小
解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期、金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。(3)随着原子半径增大，卤化氢的键长逐渐增大，b项错误；同主族自上而下，卤化氢的复原性依次增强，c项错误；卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，同主族自上而下化合能力由易到难，d错。
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