化学高考冲刺复习方案专题2-化学常用计量.pptx

主干知识整合主干知识整合专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系：以物质的量为中心的各个物理量的关系：要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究探究点一阿伏加德罗常数的应用探究点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条条件件：考考查查气气体体时时经经常常给给定定非非标标准准状状况况，如如常常温温常常压压下下(1.0105Pa、25 时时)等。等。2物物质质状状态态：考考查查气气体体摩摩尔尔体体积积时时，常常用用在在标标准准状状况况下下非非气气态的物质来迷惑考生，如态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物物质质结结构构：考考查查一一定定物物质质的的量量的的物物质质中中含含有有多多少少微微粒粒(分分子子、原原子子、电电子子、质质子子、中中子子等等)时时常常涉涉及及稀稀有有气气体体He、Ne等等单单原原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O3、P4等。等。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究4氧氧化化还还原原反反应应：考考查查指指定定物物质质参参加加氧氧化化还还原原反反应应时时，常常设设置置氧氧化化还还原原反反应应中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物、电电子子转转移移(得得失失)数数目目方方面面的的陷陷阱阱。如如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解、电解AgNO3溶液、溶液、Cu与与S反应等。反应等。5电电离离、水水解解：考考查查电电解解质质溶溶液液中中粒粒子子数数目目或或浓浓度度时时常常设设置置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一一些些物物质质中中的的化化学学键键数数目目：如如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃烃(如烷烃中单键数如烷烃中单键数)等。等。7常常见见的的可可逆逆反反应应：如如2NO2 N2O4，弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡等。等。8摩尔质量：特殊物质如摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。等。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例1 2011江江苏苏化化学学卷卷 设设NA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH键的数目为键的数目为4NAB25，pH13的的NaOH溶溶液液中中含含有有OH的的数数目目为为0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为己烷含有分子的数目为0.1NAD常常温温常常压压下下，Na2O2与与足足量量H2O反反应应，共共生生成成0.2 mol O2，转移电子的数目为，转移电子的数目为0.4NA专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D D【解析解析】1 mol 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol C3 mol CH H键，键，A A错；错；pHpH1313的的NaOHNaOH溶液溶液c c(OH(OH)0.1 mol/L0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，由于没有提供溶液体积，OHOH的数目无法确定，的数目无法确定，B B错；己烷在标准状况下为液体，不适错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，用气体摩尔体积，C C错；错；2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中，生成中，生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转移，转移0.4 mol e0.4 mol e，D D对。对。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点评点评】本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是题的要点就是“细心、防陷阱细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知，注意一些平时易忽视的知识点。识点。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究20112011海海南南化化学学卷卷 设设N NA A是是阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说说法正确的是法正确的是()A A1 mol Al1 mol Al3 3离子含有的核外电子数为离子含有的核外电子数为3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数为离子数为2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数为离子数为N NA A专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D【解析解析】Al3离子核外电子数为离子核外电子数为10个，个，1 mol Al3离子含离子含有的核外电子数应为有的核外电子数应为10 NA，故，故A错；错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移反应中转移6个电子，个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为反应转移的电子数应为2NA，故故B错；错；pH1时时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C错；错；pH13时时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol,故故D对。对。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例2 用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列列说说法法正正确确的的是是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的质子数为中含有的质子数为NAB500、30 MPa下下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将将1.5NA个个H2和和过过量量N2在在此此条条件件下下充充分分反反应，放出热量为应，放出热量为19.3 kJC标标准准状状况况下下，11.2 L Cl2通通入入足足量量的的石石灰灰乳乳中中制制备备漂漂白白粉粉，转移的电子数为转移的电子数为0.5NAD0.1 molL1氯化铝溶液中含有氯化铝溶液中含有Al3数为数为0.1NA专题二专题二 要点热点探究要点热点探究C【解析解析】重水的摩尔质量为重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中，一个重水分子中含有含有10个质子，故个质子，故1.8 g重水中含有的质子数为重水中含有的质子数为0.9NA，A项错项错误；误；1.5 mol H2在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于小于19.3 kJ，B项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，化剂又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子参加反应转移电子1 mol，C项正项正确；氯化铝溶液中确；氯化铝溶液中Al3能发生水解且题中未告知溶液的体积，能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算故无法求算Al3的数目，的数目，D项错误。项错误。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究探究点二以物质的量为核心的有关计算探究点二以物质的量为核心的有关计算1一一定定物物质质的的量量的的物物质质溶溶于于水水求求算算溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度时时要要注意以下两点：注意以下两点：(1)溶溶液液的的体体积积不不能能用用溶溶剂剂水水的的体体积积和和溶溶质质的的体体积积之之和和来来代代替替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物物质质溶溶于于水水后后注注意意看看溶溶质质是是否否发发生生了了变变化化。如如Na、Na2O2、NO2、SO3等等溶溶于于水水，由由于于它它们们与与水水反反应应，所所以以溶溶质质发发生生了了变化。变化。2用用气气体体摩摩尔尔体体积积22.4 Lmol1进进行行气气体体的的物物质质的的量量与与体体积积的的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶溶质质相相同同的的两两溶溶液液等等质质量量混混合合时时，混混合合溶溶液液的的溶溶质质的的质质量量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对对于于密密度度小小于于1 gcm3的的溶溶液液，如如氨氨水水、乙乙醇醇的的水水溶溶液液，等等体体积积混混合合时时溶溶质质的的质质量量分分数数小小于于两两溶溶液液溶溶质质质质量量分分数数之之和和的的一一半；半；对对于于密密度度大大于于1 gcm3的的溶溶液液，如如硫硫酸酸溶溶液液、盐盐酸酸，等等体体积积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例3 图图21是是某某学学校校实实验验室室从从化化学学试试剂剂商商店店买买回回来来的的硫硫酸酸试试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到与足量的铜反应可得到标准状况下标准状况下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取该硫酸酸需取该硫酸62.5 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于的物质的量浓度大于9.2 molL1专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【解析解析】由由c c 可算出该硫酸的物质的量浓度可算出该硫酸的物质的量浓度为为18.4 molL18.4 molL1 1，A A项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生稀而导致反应终止，所以产生SOSO2 2小于小于0.46 mol0.46 mol，B B项错误；由项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为稀释定律，可得出所用硫酸体积为62.5 mL62.5 mL，C C项正确；等质项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D D项错误。项错误。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点评点评】以物质的量为中心的计算需注意的问题：以物质的量为中心的计算需注意的问题：1 1“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。2 2“两两个个前前提提”：在在应应用用V Vm m22.4 22.4 LmolLmol1 1时时，一一定定要要有有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提两个前提(混合气体也适用混合气体也适用)。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究3 3“三三个个关关系系”：直直接接构构成成物物质质的的粒粒子子与与间间接接构构成成物物质质的的粒粒子子(原原子子、电电子子等等)间间的的关关系系；摩摩尔尔质质量量与与相相对对分分子子质质量量间间的的关关系系；“强强、弱弱、非非”电电解解质质与与溶溶质质粒粒子子(分分子子或离子或离子)数之间的关系。数之间的关系。4 4“七七个个无无关关”：物物质质的的量量、质质量量、粒粒子子数数的的多多少少均均与与温温度度、压压强强的的高高低低无无关关；物物质质的的量量浓浓度度的的大大小小与与所所取取该该溶溶液液的体积多少无关的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 20112011课标全国卷课标全国卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A A1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中含有中含有6.02106.02102323个个NaClNaCl分子分子B B 1.00 1.00 mol mol NaClNaCl中中，所所 有有 NaNa的的 最最 外外 层层 电电 子子 总总 数数 为为86.021086.02102323C C欲欲配配制制1.00 1.00 L L,1.00,1.00 molLmolL1 1的的NaClNaCl溶溶液液，可可将将58.5 58.5 g g NaClNaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D D电电解解58.5 58.5 g g 熔熔融融的的NaClNaCl，能能产产生生22.4 22.4 L L氯氯气气(标标准准状状况况)、23.0 g23.0 g金属钠金属钠专题二专题二 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】NaCl为离子晶体，是由为离子晶体，是由Na和和Cl直接构成的，直接构成的，不存在分子，不存在分子，A项错误；项错误；Na最外层电子数为最外层电子数为8，因此，因此，1.00 mol Na最外层电子数为最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积项正确；溶液的体积不是不是1.00 L，C项错误；项错误；D项产生氯气的体积应为项产生氯气的体积应为11.2 L(标准标准状况状况)。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 标标准准状状况况下下V V L L氨氨气气溶溶解解在在1 1 L L水水中中(水水的的密密度度近近似似为为1 1 gmLgmL1 1，所所得得溶溶液液的的密密度度为为 gmLgmL1 1，质质量量分分数数为为w w，物物质质的的量量浓浓度度为为c c molLmolL1 1，则则下下列列关关系系中中不不正正确确的的是是()专题二专题二 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例4 4 20112011福福建建卷卷 .磷磷、硫硫元元素素的的单单质质和和化化合合物物应应用用广广泛。泛。(1)(1)磷元素的原子结构示意图是磷元素的原子结构示意图是_。(2)(2)磷磷酸酸钙钙与与焦焦炭炭、石石英英砂砂混混合合，在在电电炉炉中中加加热热到到1500 1500 生生成成白磷，反应为：白磷，反应为：2Ca2Ca3 3(PO(PO4 4)2 26SiO6SiO2 2=6CaSiO=6CaSiO3 3P P4 4O O101010C10CP P4 4O O1010=P=P4 410CO10CO每生成每生成1 mol P1 mol P4 4时，就有时，就有_molmol电子发生转移。电子发生转移。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(3)(3)硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)是是常常用用的的还还原原剂剂。在在维维生生素素C(C(化化学学式式C C6 6H H8 8O O6 6)的的水水溶溶液液中中加加入入过过量量I I2 2溶溶液液，使使维维生生素素C C完完全全氧氧化化，剩剩余余的的I I2 2用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液滴滴定定，可可测测定定溶溶液液中中维维生生素素C C的的含含量量。发发生生的反应为：的反应为：在在一一定定体体积积的的某某维维生生素素C C溶溶液液中中加加入入a a molLmolL1 1I I2 2溶溶液液V V1 1 mLmL，充充分分反反应应后后，用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液滴滴定定剩剩余余的的I I2 2，消消耗耗b b molLmolL1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶 液液V V2 2 mLmL。该该 溶溶 液液 中中 维维 生生 素素 C C的的 物物 质质 的的 量量 是是_mol_mol。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(4)(4)在酸性溶液中，碘酸钾在酸性溶液中，碘酸钾(KIO(KIO3 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：和亚硫酸钠可发生如下反应：生生成成的的碘碘可可以以用用淀淀粉粉溶溶液液检检验验，根根据据反反应应溶溶液液出出现现蓝蓝色色所所需需的的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的体的体积积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液溶液的体积的体积/mLH2O的的体积体积/mL实验实验温度温度/溶液出溶液出现蓝色现蓝色时所需时所需时间时间/s实验实验15V13525实验实验2554025实验实验355V20专题二专题二 要点热点探究要点热点探究该实验的目的是该实验的目的是_；表中；表中V V2 2_mL_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)(5)铈铈(Ce)(Ce)是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的稀稀土土元元素素，在在加加热热条条件件下下CeClCeCl3 3易易发发生生水水解解，无无水水CeClCeCl3 3可可用用加加热热CeClCeCl3 36H6H2 2O O和和NHNH4 4ClCl固固体体混混合合物物的的方法来制备。其中，方法来制备。其中，NHNH4 4ClCl的作用是的作用是_。(6)(6)在在某某强强酸酸性性混混合合稀稀土土溶溶液液中中加加入入H H2 2O O2 2，调调节节pH3pH3。CeCe3 3通通过过下列反应形成下列反应形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【答案】【答案】(1)(2)20(3)(其他合理答案也可其他合理答案也可)(4)探探究究该该反反应应的的速速率率与与温温度度、亚亚硫硫酸酸钠钠溶溶液液浓浓度度的的关关系系(其其他他合理答案也可合理答案也可)40(5)分解出分解出HCl气体，抑制气体，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案)(6)21626H专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【解解析析】(1)P(1)P元元素素为为1515号号元元素素，根根据据核核外外电电子子排排布布规规律律其其原原子子结构示意图为结构示意图为 。(2)(2)在在P P4 4O O1010中中P P的的化化合合价价为为5 5价价，当当生生成成1 1 mol mol P P4 4转转移移电电子子数数为为20 20 molmol。(3)(3)第第二二个个反反应应消消耗耗NaNa2 2S S2 2O O3 3的的物物质质的的量量为为：b b molLmolL1 1V V2 2 10103 3L LV V2 2b b10103 3molmol，则则第第一一个个反反应应剩剩余余的的I I2 2的的物物质质的的量量为为0.50.5V V2 2b b10103 3molmol，该该过过程程加加入入I I2 2总总的的物物质质的的量量为为a a molLmolL1 1V V1 1 10103 3L LV V1 1 a a 10103 3molmol，则则参参加加第第一一个个反反应应的的I I2 2的的物物质质的的量量为为V V1 1a a 10103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10103 3molmol，则则该该溶溶液液中中维维生生素素C C的的物物质质的的量量为为V V1 1a a 10103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10 103 3molmol(V V1 1a a0.5 0.5 V V2 2b b)10)103 3molmol。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(4)实实验验1和和实实验验2温温度度相相同同但但加加水水体体积积不不同同，而而实实验验2和和实实验验3温温度度不不同同则则加加水水体体积积应应该该相相同同，故故V240，有有3个个实实验验所所给给出出的的不不同同对对比比数数据据可可得得出出该该实实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发发生生水水解解的的方方程程式式为为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成固体加热可分解生成HCl，起到抑制，起到抑制CeCl3水解的作用。水解的作用。(6)根根据据电电荷荷守守恒恒：反反应应物物中中有有阳阳离离子子，则则生生成成物物中中必必然然要要有有阳阳离离子子，由由题题意意知知溶溶液液pH3，故故最最后后一一个个空空应应为为H；根根据据氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平原原则则，分分析析反反应应中中的的化化合合价价变变化化，H2O2中中两两个个O的的化化合合价价从从12，得得到到2个个电电子子，Ce元元素素的的化化合合价价从从34，应应该该失失去去两两个个电电子子，综综合合得得失失电电子子守恒和质量守恒，可配平出守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】本本题题为为20102010年年高高考考试试题题，作作为为例例题题显显得得陈陈旧旧，可可与例与例3 3互补使用。互补使用。教师备用习题教师备用习题1 1把把500 500 mLmL含含有有BaClBaCl2 2和和KClKCl的的混混合合溶溶液液分分成成5 5等等份份，取取一一份份加加入入含含a a molmol硫硫酸酸钠钠的的溶溶液液，恰恰好好使使钡钡离离子子完完全全沉沉淀淀；另另取取一一份份加加入入含含b b molmol硝硝酸酸银银的的溶溶液液，恰恰好好使使氯氯离离子子完完全全沉沉淀淀。则该混合溶液中钾离子浓度为则该混合溶液中钾离子浓度为()A A0.1(0.1(b b2 2a a)molL)molL1 1B B10(210(2a ab b)molL)molL1 1C C10(10(b ba a)molL)molL1 1 D D10(10(b b2 2a a)molL)molL1 1专题二专题二 教师备用习题教师备用习题专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【高高考考命命题题者者说说】这这是是一一道道关关于于混混合合溶溶液液中中离离子子浓浓度度计计算算的的概概念念题题，在在认认知知能能力力要要求求中中，属属于于理理解解层层次次的的题题目目。考考生生只只要要对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正确答案。对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正确答案。本题抽样统计难度为本题抽样统计难度为0.7300.730，区分度为，区分度为0.4820.482。(引引自自教教育育部部考考试试中中心心20112011课课程程标标准准实实验验版版高高考考理理科科试试题题分分析析第第138138页页)