化学方程式时.pptx

第三课时第三课时 根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算一、化学方程式定义一、化学方程式定义用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子化学方程式化学方程式二、化学方程式书写二、化学方程式书写1、书写原则、书写原则B、符合质量守恒定律。、符合质量守恒定律。A、以客观事实为依据；、以客观事实为依据；2、书写步骤、书写步骤（1）写出写出反应物和生成物的反应物和生成物的正确化学式正确化学式。（2）配平配平化化学方程式。学方程式。（3）注明注明反应反应条件条件及生成物的及生成物的状态状态。三、化学方程式的意义三、化学方程式的意义1.表示反应在什么条件下进行。表示反应在什么条件下进行。2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。表示反应物、生成物各物质间的质量比。CCO2+点燃点燃O2化学方程式：化学方程式：物质的质量比：物质的质量比：12 （162）（12 162）12 32 44通过质量比我们可以知道每通过质量比我们可以知道每12份质量的份质量的 C 跟跟32份份质量的质量的 O2完全反应可生成完全反应可生成 44份质量的份质量的 CO2现有现有 2424份质量的份质量的 C C 能与多少份质量的能与多少份质量的 O O2 2完全反应？最后能生成多少份质量的完全反应？最后能生成多少份质量的 COCO2 2？64份份88份份依据化学方程式进行计算依据化学方程式进行计算1、计算依据、计算依据B、质量守恒定律、质量守恒定律A、在化学反应中，反应物与生成物之间的、在化学反应中，反应物与生成物之间的 质量比是成正比例关系质量比是成正比例关系依据化学方程式进行计算依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。是定量研究化学反应的一种方法。2、计算步骤、计算步骤例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？克氧气，需要多少克过氧化氢？A、先审题、先审题题目已知什么？题目已知什么？求什么？求什么？已知和求之间有什么联系？已知和求之间有什么联系？制得制得2克氧气克氧气分解过氧化氢的方法制取氧气分解过氧化氢的方法制取氧气需要多少克过氧化氢？需要多少克过氧化氢？MnO2H2O2H2O+O222根据题意设未知量根据题意设未知量解：设需要过氧化氢的质量为解：设需要过氧化氢的质量为X写出正确化学方程式写出正确化学方程式MnO2H2O2H2O+O222写出有关物质的相对写出有关物质的相对 分子质量和已知量分子质量和已知量列出比例式、求解列出比例式、求解写出简明答案写出简明答案68 2克克6832X 32 2克克X=X=68 2克克32=4.25g答：要制得答：要制得2克氧气，需要过氧化氢克氧气，需要过氧化氢4.25克。克。例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？克氧气，需要多少克过氧化氢？例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以克镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg +O 2 2 Mg O点燃点燃48 803克克 X3克克4880X803克克X=48=5 克克答：可生成氧化镁答：可生成氧化镁 5 克。克。(1)设未知量设未知量 (2)写出化学方程式写出化学方程式(3)写出有关物质的相写出有关物质的相对分子质量和已知量对分子质量和已知量(4)列出比例式列出比例式,求解求解(5)简明地写出答案简明地写出答案根据反应物计算生成物的质量根据反应物计算生成物的质量 =例题：用氢气还原氧化铜，如果需要得到例题：用氢气还原氧化铜，如果需要得到1.2克铜，克铜，理论上至少要多少克氧化铜？理论上至少要多少克氧化铜？解：解：设设需要氧化铜需要氧化铜的质量为的质量为x。80 64X 1.2克克X=答：理论上至少需要氧化铜答：理论上至少需要氧化铜1.5克。克。641.2克克80X=根据生成物计算反应物的质量根据生成物计算反应物的质量CuO +H2 Cu +H2O=1.5克克801.2克克64【练一练】【练一练】加热分解加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少克氯酸钾，可得到多少 克的氧气？同时生成氯化钾多少克？克的氧气？同时生成氯化钾多少克？设：可得到氧气的质量为设：可得到氧气的质量为X。2459624.5克克X24596=24.5克克XX =9624.5克克245=9.6 克克答：可得到氧气答：可得到氧气 9.6克。克。解：解：2 K C l O3MnO22KCl+3O2生成氯化钾为生成氯化钾为Y。245 149 =24.5克克Y149 YY=14.9克克 可生成氯化钾可生成氯化钾14.9克。克。若制取若制取224毫升氧气，需要氯酸钾多少克？毫升氧气，需要氯酸钾多少克？(O2=1.43克克/升升)例题：用足量的稀盐酸跟多少克含杂质为例题：用足量的稀盐酸跟多少克含杂质为10%的的石灰石反应，可以制得石灰石反应，可以制得22克二氧化碳？克二氧化碳？解：解：设设需含杂质需含杂质10%10%的石灰石的石灰石的质量为的质量为x x。100 44 x90%22gX=答：需含杂质答：需含杂质10%的石灰石为的石灰石为55.6g。有关有关不纯不纯反应物或生成物的计算反应物或生成物的计算CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 =55.6g10022g4490%根据方程式计算的主要类型：根据方程式计算的主要类型：根据反应物计算生成物的质量根据反应物计算生成物的质量根据生成物计算反应物的质量根据生成物计算反应物的质量有关不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成物的计算化学方程式计算中应注意的几个问题:1 1、解题格式一定要、解题格式一定要规范规范和和程序化程序化.2 2、化学方程式要正确、化学方程式要正确,要配平要配平,否则违背客否则违背客观事实和质量守恒定律观事实和质量守恒定律.3 3、各物质之间的质量比一定要计算准确、各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎不能马虎,更不能张冠李戴更不能张冠李戴.4 4、化学方程式计算依据的是、化学方程式计算依据的是“质量守恒定质量守恒定律律”,因此题中如给的条件是因此题中如给的条件是体积先要换算体积先要换算成质量成质量.5 5、化学方程式中各量都是纯物质之间的质、化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系量关系,计算时一定要把杂质去掉才行计算时一定要把杂质去掉才行.例题例题 含杂质质量分数为含杂质质量分数为5%的锌粒的锌粒6.84克与足克与足量量 的硫酸充分反应，可生成氢气多少克？的硫酸充分反应，可生成氢气多少克？65 6.5克克2 X=X=0.2克克解解:设设生成氢气生成氢气的质量为的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2答：可生成氢气答：可生成氢气0.2克。克。锌的质量锌的质量=6.84克克95%=6.5克克6.5克克 X有关有关不纯不纯反应物或生成物的计算反应物或生成物的计算2 6.5克克=65根据化学方程式计算时应注意：根据化学方程式计算时应注意：步骤要完整步骤要完整解题要规范解题要规范得数要准确得数要准确三个要领三个要领三个关键三个关键准确书写化学式准确书写化学式配平化学方程式配平化学方程式准确计算各物质的质量比准确计算各物质的质量比计算时还要注意：计算时还要注意：必须代入必须代入纯净物纯净物的质量，若是体积，的质量，若是体积，要根据要根据密度密度换算成物质的质量。换算成物质的质量。设设可以得到氧气可以得到氧气的质量为的质量为x x。练习:加热分解加热分解5.85.8克氯酸钾，可以得到多克氯酸钾，可以得到多少克氧气？少克氧气？解：2KClO3 2KCl+3O2MnO2 245965.8克x 245 5.8克 96 X X=答：答：可以得到氧气可以得到氧气2.32.3克克=2.3克克965.8克克克克245练习：在实验室中用氢气还原氧化铜制取在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。若制取铜。若制取1010克铜，需要氧化铜多少克？克铜，需要氧化铜多少克？解：解：设设需要氧化铜需要氧化铜的质量为的质量为X。8064 X10克 80 X=6410克X =答：需要氧化铜12.5克。CuO +H2 Cu +H2O=12.5克克8010克克64 用用1313克锌与足量稀硫酸反应，克锌与足量稀硫酸反应，可生成多少克氢气？可生成多少克氢气解解：设：设生成氢气生成氢气的质量为的质量为X。Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 213克 X 65 2 13克 XX=答：可生成答：可生成0.40.4克氢气。克氢气。练习：=213克克65=0.4克P52 练习练习4：医疗上需要医疗上需要180千克氧气，如果用电千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水？同时可以得到多少千克氢气？千克水？同时可以得到多少千克氢气？解：设解：设需要电解水需要电解水的质量为的质量为x，可以得到氢气，可以得到氢气的质量为的质量为y。2H2O 2H2 +O2通电通电36 4 32x y 180千克 36 32 x 180千克千克=4 32 y 180千克千克=X=36180千克千克32=202.5千千克克y=4180千克千克32=22.5千千克克答：需要电解答：需要电解202.5千克水，同时可以得到千克水，同时可以得到22.5千克氢气。千克氢气。化学方程式计算中几个常用公式分解百分率分解百分率=已分解的物质质量已分解的物质质量未分解时该物质质量未分解时该物质质量100%物质纯度物质纯度 纯物质质量纯物质质量不纯物质质量不纯物质质量100%不纯物质质量不纯物质质量 纯物质质量纯物质质量 杂质质量杂质质量质量质量体积体积密度密度练习练习1用足量氢气还原用足量氢气还原8克含少量杂质的氧化铜，克含少量杂质的氧化铜，得到得到6克铜，求原混合物中的氧化铜纯度克铜，求原混合物中的氧化铜纯度 CuO+H2 =Cu+H2O解：设解：设氧化铜氧化铜的质量为的质量为X。7.5克克8克克 100%=93.8%X=7.5克克8064 6克克=X=答：原混合物中的氧化铜纯度答：原混合物中的氧化铜纯度 为为93.8%80 64X 6克克CuO=806千克千克64练习练习265 X 2 10.08克克=X=327.6克克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2氢气质量氢气质量m=v=0.09克克/升升 112升升=10.08克克答：至少需要答：至少需要327.6克锌。克锌。解：设解：设需要锌需要锌的质量为的质量为XX 10.08克克现需现需112升的氢气来充氢气球，问至少需升的氢气来充氢气球，问至少需多少克锌与足量的稀硫酸反应而制得？多少克锌与足量的稀硫酸反应而制得？（氢气的密度为（氢气的密度为0.09克克/升）升）6510.08克克2 练习练习33现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。反应现用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。反应前混合物的质量为前混合物的质量为2525克，加热到不再放出气体时，得到剩克，加热到不再放出气体时，得到剩余固体混合物余固体混合物15.415.4克。（克。（1 1）生成了多少克氧气？（）生成了多少克氧气？（2 2）原）原混合物中有氯酸钾多少克？混合物中有氯酸钾多少克？245 X96 9.6克克=X=24.5克克2KClO3 2KCl+3O2MnO2245 96解解（1）根据质量守恒定律根据质量守恒定律mO2=25克克-15.4克克=9.6克克答：生成氧气答：生成氧气9.6克，原混合物中有克，原混合物中有24.5克氯酸钾。克氯酸钾。（2）设）设原混合物中氯酸钾原混合物中氯酸钾的质量为的质量为X。X 9.6克克2459.6克克96二、不纯物质之间的计算。二、不纯物质之间的计算。例例2：用含碳酸钙：用含碳酸钙80%的石灰石与稀盐酸反的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数应制取二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数为为10%，要制取要制取4.4克二氧化碳气体，则需克二氧化碳气体，则需要石灰石和稀盐酸各多少克？要石灰石和稀盐酸各多少克？（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）12.5克克石灰石石灰石73克克稀盐酸稀盐酸3、解题过程注意点、解题过程注意点（1）解题格式的规范化（设、解、答）解题格式的规范化（设、解、答）。（3）配平好化学方程式。）配平好化学方程式。（2）正确写出反应物生成物的化学式。）正确写出反应物生成物的化学式。（4）正确计算物质的相对分子质量。）正确计算物质的相对分子质量。（6）反应物、生成物使用相同的单位。）反应物、生成物使用相同的单位。（7）用纯净物质量的数据进行计算。）用纯净物质量的数据进行计算。（5）列出正确的比例式。）列出正确的比例式。3、发射通信卫星的火箭用联氨（、发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，）做燃料，用四氧化二氮（用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对）助燃，生成物不会对 大气造成污染。大气造成污染。（1）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为 2N2H4 N2O4 =3_ 4H2O。（2）计算）计算 9.6克克 N2H4完全燃烧时需要助燃物完全燃烧时需要助燃物 N2O4多少克。多少克。N2 设：需要助燃物设：需要助燃物N2O4质量为质量为X。解：解：2N2H4 N2O4=3N2 4H2O64929.6克克X64929.6克克X=X =929.6克克64=13.8克克 答答：N2O4为为9.6克克 将氯酸钾和二氧化锰的混合将氯酸钾和二氧化锰的混合物物32.5g加热加热,完全反应后完全反应后,冷却冷却,称得剩余固体为称得剩余固体为22.9 g,求求:(1)制得氧气多少克制得氧气多少克?(2)剩余固体物质里含有哪些物剩余固体物质里含有哪些物质质,各多少克各多少克?(3)原混合物中氯酸钾的质量为原混合物中氯酸钾的质量为多少克多少克?练习：练习：2024/9/20 周五2632.5gKClO3MnO2原混合物原混合物剩余固体剩余固体22.9g氧气氧气?+KClMnO2分析分析:xx(32.5g-x)(22.9g-x)加热解解法法一一解：设原混合物中MnO2的质量为x245 14932.5g-x 22.9g-x 245 X=8g则则KClO3为为32.5g-8g=24.5g生成生成KCl为为22.9g-8g=14.9g2KClO3 =2KCl +3O2MnO2生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g答:(1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合物中含KClO3的质量为24.5g。149 32.5g-x=22.9g-x解解:(1)根据质量守恒定律，反应后生成的 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g(2)剩余固体中含有KCl和MnO2设剩余固体中含KCl的质量为x2KClO3 2KCl +3O2MnO2 149 96X 9.6g149(3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g解解法法二二:则二氧化锰的质量为则二氧化锰的质量为22.9g-14.9g=8g答：略x=14.9g x=9.6g96练习练习2 在在20克稀硫酸里放入过量的锌，充分反应克稀硫酸里放入过量的锌，充分反应后，过滤除去锌粒，称得液体的质量为后，过滤除去锌粒，称得液体的质量为23.15克，克，问实验过程中消耗锌的质量是多少？问实验过程中消耗锌的质量是多少？提示提示1 1：在硫酸与锌反应过程中，水未参加反应，在硫酸与锌反应过程中，水未参加反应，反应后也无水生成，因此，稀硫酸中水的反应后也无水生成，因此，稀硫酸中水的 质量与反应后所得硫酸锌溶液中水的质量质量与反应后所得硫酸锌溶液中水的质量 是相等的。可设水的质量为是相等的。可设水的质量为x x，则可根据，则可根据 化学方程式列出比例式求得硫酸或硫酸锌，化学方程式列出比例式求得硫酸或硫酸锌，从而求得消耗锌的质量。从而求得消耗锌的质量。解法一：解法一：设稀硫酸中含水的质量为设稀硫酸中含水的质量为xZn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 98 161 20g x 23.15g x X=15.1 g则硫酸的质量为：则硫酸的质量为：20 g 15.1 g =4.9 g 又设消耗锌的质量为又设消耗锌的质量为 y65 y 4.9g y3.25 g答：消耗锌的质量为答：消耗锌的质量为3.25 g。在在20克稀硫酸里放入过量的锌，充分反应克稀硫酸里放入过量的锌，充分反应后，过滤除去锌粒，称得液体的质量为后，过滤除去锌粒，称得液体的质量为23.15克，克，问实验过程中消耗锌的质量是多少？问实验过程中消耗锌的质量是多少？练习练习2提示提示2：在锌与稀硫酸的反应过程中，消耗了在锌与稀硫酸的反应过程中，消耗了 的锌进入液体，生成氢气从液体里逸出，的锌进入液体，生成氢气从液体里逸出，由于消耗锌质量多，逸出的氢气少，因由于消耗锌质量多，逸出的氢气少，因 此液体的质量增加了。根据化学方程式，此液体的质量增加了。根据化学方程式，每消耗每消耗65g锌，可生成锌，可生成2g氢气，液体的氢气，液体的 质量增加质量增加65g-2g=63g，即利用差量法。，即利用差量法。解法二：解法二：设消耗锌的质量为设消耗锌的质量为 x Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 液体质量增加液体质量增加65 2 65 2=63 X 23.15g 20 g=3.15 gX=3.25 g 答：消耗锌的质量为答：消耗锌的质量为3.25 g。把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：如下表：（1）从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不）从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不 同？同？（2）第二次实验为什么不生成）第二次实验为什么不生成28克克CO2？哪种物质有？哪种物质有 剩余？余下多少克？剩余？余下多少克？（3）第三次实验为什么不生成）第三次实验为什么不生成30克克CO2？哪种物质有？哪种物质有 剩余？余下多少克？剩余？余下多少克？第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次氧气质量克氧气质量克81624碳质量克碳质量克3126生成的生成的CO2的质量的质量克克112222【审题解题练习】【审题解题练习】第一次反应物完全反应，第二次、第三次反应物有剩余第一次反应物完全反应，第二次、第三次反应物有剩余第二次反应物碳有剩余，第二次反应物碳有剩余，剩余剩余6克。克。第三次反应物氧气有剩余第三次反应物氧气有剩余，剩余剩余8克。克。1.已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式燃烧的化学方程式 ，该反应中各物质的分子数之比为该反应中各物质的分子数之比为 ，质量比为质量比为 ，若有，若有32克甲烷完全克甲烷完全燃烧，需消耗燃烧，需消耗 克氧气，生成水克氧气，生成水 克，克，生成二氧化碳生成二氧化碳 克。克。CH4+2O2 2H2O+CO2点燃点燃1:2:2:116:64:36:4412872882、在化学反应、在化学反应 4A+3B=2C中，若中，若9克克A和和8克克B刚好完全反应，则生成刚好完全反应，则生成C 克克，各物质的质量各物质的质量比是比是 ；若；若A的相对分子质量是的相对分子质量是27，则，则C的相对分子质量为的相对分子质量为 。179:8:17102第四课时第四课时 根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算4、计算类型、计算类型一、纯物质之间的计算。一、纯物质之间的计算。例题例题1：氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量固体质量 为为21.4克。试计算：克。试计算：（1）能制得氧气多少克？）能制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？9.6克克24.5克克30.4%三、反应不完全的有关计算。三、反应不完全的有关计算。例题例题3：将：将27.6克氯酸钾与克氯酸钾与2克二氧化锰加热克二氧化锰加热制取制取 一定量的氧气后一定量的氧气后,使反应停止使反应停止,测得剩测得剩余固余固 体中含二氧化锰的质量分数为体中含二氧化锰的质量分数为10%，求：求：（1）剩余固体的质量为多少？）剩余固体的质量为多少？（2）制得氧气多少克？）制得氧气多少克？（3）有多少克氯酸钾没有分解？）有多少克氯酸钾没有分解？9.6克克20克克24.5克克四、多步反应的计算（关系式法）。四、多步反应的计算（关系式法）。例题例题4：现有现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其克铜屑，将它在空气中加热使其 全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸 微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢 氧化铜沉淀多少克？氧化铜沉淀多少克？Cu+O2CuO222CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuCu(OH)29.8克克五、差量法计算。五、差量法计算。例题例题5：56g足量的铁块投入到足量的铁块投入到100gCuSO4溶液溶液 中，充分反应，称得铁块的质量为中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。Fe+CuSO4FeSO4+Cu16%六、关于无数据问题的计算。六、关于无数据问题的计算。例题例题6：C和和CaCO3的混合物在空气中加强热充分的混合物在空气中加强热充分 反应后，若生成反应后，若生成CO2的质量与原混合物质的质量与原混合物质 量相等，则原混合物中碳的质量分数是多量相等，则原混合物中碳的质量分数是多 少？少？CCO2点燃点燃O2+CaCO3CaOCO2+17.36%七、表格型数据的计算。七、表格型数据的计算。例题例题7将：将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，实验数据如下：硫在给定量的氧气中燃烧，实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量15 g16 g20 g生成二氧化硫的质量生成二氧化硫的质量30 g32 g32 g回答问题：回答问题：（1）以上数据说明在三次实验中第）以上数据说明在三次实验中第_次恰好完全反应。次恰好完全反应。（2）第）第_次实验中硫有剩余，剩余次实验中硫有剩余，剩余_ g。（3）第）第_次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余_ g。二二一一三三14八、根据物质质量书写化学方程式。八、根据物质质量书写化学方程式。例题例题8：将将A、B、C三种物质各三种物质各16克混合加热，充分反克混合加热，充分反 应后混合物中有应后混合物中有12克克A，27克克C和一定质量的和一定质量的D，已知已知B完全反应。若完全反应。若A、B、C、D的式量分别为的式量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表，则该反应的化学方程式可表 示为示为 -（）（A）、）、2A+B=C+2D （B）、）、A+2B=C+2D （C）、）、2A+B=2C+D （D）、）、A+B=C+DA九、求相对分子质量或相对原子质量。九、求相对分子质量或相对原子质量。例题例题9：在：在A+B=C+2D的反应中，已知的反应中，已知2.9克克A 跟跟4.9克克B完全反应生成完全反应生成6克克C，有知道，有知道 D的相对分子质量为的相对分子质量为18，求，求A的相对分的相对分 子质量是多少？子质量是多少？58十、有关溶解度，质量分数，化学方程式、十、有关溶解度，质量分数，化学方程式、液体压强等的综合计算液体压强等的综合计算。例题例题10：不纯的：不纯的Na2CO311克（内含少量克（内含少量NaCl）与与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液克盐酸恰好完全反应，所得溶液 质量为质量为79.6克，将溶液蒸发掉克，将溶液蒸发掉34克水克水 为为30后的饱和溶液，求反应后所得后的饱和溶液，求反应后所得 溶液的质量分数及原混合物中溶液的质量分数及原混合物中Na2CO3 的含量，以及的含量，以及30 时溶质的溶解度。时溶质的溶解度。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）15.2%96.36%36.1克克【评一评】：以下同学的解题有无错误？【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？错在哪里？如何改正？例例1：电解：电解18克水，可得到多少克氧气？克水，可得到多少克氧气？18 gX1832 通电通电 H2O H2+O2 X=18X=32 g18 g32没有配平化学方程式没有配平化学方程式错在：错在：没有设未知量、简明答案没有设未知量、简明答案【评一评】：以下同学的解题有无错误？【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？错在哪里？如何改正？例例2：分解：分解17克双氧水，可得到多少克氧气？克双氧水，可得到多少克氧气？17 gX3432 MnO2 2H2O2 2H2O+O2 X=34X=16 g17 g32解：分解解：分解17克双氧水，可得到氧气克双氧水，可得到氧气X克克答：分解答：分解17克双氧水，可得到氧气克双氧水，可得到氧气16克克相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误错在：错在：例例3：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？多少克氧化镁？【评一评】：以下同学的解题有无错误？【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？错在哪里？如何改正？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X克克2 Mg +O 2 2 Mg O点燃点燃48 803克克 X48=803克克XX=803克克48=20 克克比例式错误比例式错误错在：错在：计算错误计算错误 无答案无答案