化学计量在化学方程式中的应用.pptx

第一章 从实验学化学第三节 化学计量在化学方程式中的应用 第四课时静宁二中生化组一、物质的量与各物理量之间的关系一、物质的量与各物理量之间的关系 根据化学方程式计算时，根据化学方程式计算时，一般一般应将已知物质的应将已知物质的其他物理量其他物理量先先换算成换算成该物质的该物质的物质的量物质的量。nN(粒子数）粒子数）NA（阿）（阿）m(质量）质量）M(摩尔质量）摩尔质量）V(气体体积）气体体积）Vm(摩尔体积）摩尔体积）n cVaq化学方程式中化学方程式中各物质系数各物质系数的意义是什么，请以的意义是什么，请以2Na2H2O2NaOH H2为例说一说为例说一说？化学方程式的系数化学方程式的系数即即化学计量系数化学计量系数二、化学计量数与几个物理量的关系二、化学计量数与几个物理量的关系扩大扩大扩大扩大N NA A倍倍倍倍物质的量之比物质的量之比物质的量之比物质的量之比 标况下体积标况下体积标况下体积标况下体积 2Na 2H2O 2NaOH H222.4L 化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比由上述关系可以看出：由上述关系可以看出：由上述关系可以看出：由上述关系可以看出：化学计量数之比化学计量数之比粒子数之比粒子数之比物质的量之比物质的量之比2 :2 :2 :12NA:2 NA ：2NA ：1 NA2mol:2mol :2mol :1mol解：（解：（1）n(Zn)m(Zn)M(Zn)6.5g/65g.mol10.1mol三、利用化学方程式进行计算三、利用化学方程式进行计算 例例例例1 1、把、把、把、把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1 1）6.5g6.5g锌的物质的量；（锌的物质的量；（锌的物质的量；（锌的物质的量；（2 2）参加反应的）参加反应的）参加反应的）参加反应的HClHCl的物的物的物的物 质的量；（质的量；（质的量；（质的量；（3 3）生成）生成）生成）生成HH2 2的体积的体积的体积的体积(STP)(STP)教材教材教材教材P52P52（2）Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 2 n(Zn)n(HCl)三、利用化学方程式进行计算三、利用化学方程式进行计算 例例例例1 1、把、把、把、把6.5gZn6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1 1）6.5g6.5g锌的物质的量；（锌的物质的量；（锌的物质的量；（锌的物质的量；（2 2）参加反应的）参加反应的）参加反应的）参加反应的HClHCl的物的物的物的物 质的量；（质的量；（质的量；（质的量；（3 3）生成）生成）生成）生成HH2 2的体积的体积的体积的体积(STP)(STP)。教材教材教材教材P52P52温馨提醒：温馨提醒：比例式比例式上下单位统一，上下单位统一，左右左右成比例成比例（3）Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 22.4L 0.1mol V(H2)65g6.5g答：答：答：答：审和设：审题并审和设：审题并设未知数设未知数（如：（如：n、m、V）写写“写出正确的相关化学方程式写出正确的相关化学方程式 标：标：在方程中有关物质的化学式下面标出已知在方程中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量物质和所求物质的有关物理量 列和解：列和解：列出正确的比例式求解列出正确的比例式求解 简明写出答案，简明写出答案，注意单位注意单位，并作答。，并作答。特别指出：代入化学方程式进行计算的量是实特别指出：代入化学方程式进行计算的量是实 际参加反应的量。际参加反应的量。例例例例2 2、将将将将8g8g铁片放入铁片放入铁片放入铁片放入100mlCuSO100mlCuSO4 4溶液中，铜全部被置溶液中，铜全部被置溶液中，铜全部被置溶液中，铜全部被置换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。利用差量法进行计算利用差量法进行计算解：解：设设原原CuSO4溶液中溶液中CuSO4的物质的量为的物质的量为nFeCuSO4 FeSO4 Cu m(固体质量变化）固体质量变化）56g 1mol 64g 64g56g8g n(CuSO4)8.2g8g 0.2g 所以：所以：n 0.2g/8g1mol0.025mol c(CuSO4)0.025mol/0.1L0.25mol/L 答：答：四、四、化学计算中常用的方法化学计算中常用的方法u1、关系式法、关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到，如：例关系通常可从化学方程式或化学式中得到，如：例关系通常可从化学方程式或化学式中得到，如：例关系通常可从化学方程式或化学式中得到，如：2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2OO2NaAlO2NaAlO2 23H3H2 2 关系式：关系式：关系式：关系式：2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2OO2NaAlO2NaAlO2 23H3H2 2AlAlNaOHNaOHHH2 2OONaAlONaAlO2 23/2H3/2H2 2 有些反应很复杂，或者如已知物与待求物之间是靠有些反应很复杂，或者如已知物与待求物之间是靠有些反应很复杂，或者如已知物与待求物之间是靠有些反应很复杂，或者如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时很多个反应来联系的，这时很多个反应来联系的，这时很多个反应来联系的，这时直接确定已知量和未知量直接确定已知量和未知量直接确定已知量和未知量直接确定已知量和未知量之间的比例关系求解，之间的比例关系求解，之间的比例关系求解，之间的比例关系求解，会使问题简单会使问题简单会使问题简单会使问题简单如何快速确定已知量与未知量之间的关系式呢？如何快速确定已知量与未知量之间的关系式呢？如何快速确定已知量与未知量之间的关系式呢？如何快速确定已知量与未知量之间的关系式呢？化学反应中的守恒关系有：化学反应中的守恒关系有：化学反应中的守恒关系有：化学反应中的守恒关系有：质量守恒质量守恒质量守恒质量守恒 得失电子得失电子得失电子得失电子守恒守恒守恒守恒 电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒2 2、守恒法的应用：、守恒法的应用：、守恒法的应用：、守恒法的应用：已知量与未知量之间的关系式的确定常用方法：已知量与未知量之间的关系式的确定常用方法：已知量与未知量之间的关系式的确定常用方法：已知量与未知量之间的关系式的确定常用方法：u质量守恒：质量守恒：质量守恒：质量守恒：反应前后元素的原子个数守恒反应前后元素的原子个数守恒反应前后元素的原子个数守恒反应前后元素的原子个数守恒如：由金属钠通过多步反应生成如：由金属钠通过多步反应生成如：由金属钠通过多步反应生成如：由金属钠通过多步反应生成NaNa2 2COCO3 3根据质量守恒根据质量守恒根据质量守恒根据质量守恒确定关系式：确定关系式：确定关系式：确定关系式：2Na2NaNaNa2 2COCO3 3u得失电子守恒：得失电子守恒：得失电子守恒：得失电子守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数氧化剂得电子数等于还原剂失电子数氧化剂得电子数等于还原剂失电子数氧化剂得电子数等于还原剂失电子数 如：由金属铝与酸或碱反应制备如：由金属铝与酸或碱反应制备如：由金属铝与酸或碱反应制备如：由金属铝与酸或碱反应制备HH2 2，根据得失电子守恒，根据得失电子守恒，根据得失电子守恒，根据得失电子守恒确定关系式：确定关系式：确定关系式：确定关系式：AlAl3/2H3/2H2 2u电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所 带正电荷总数；带正电荷总数；带正电荷总数；带正电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电 荷总数相等且电性相同。荷总数相等且电性相同。荷总数相等且电性相同。荷总数相等且电性相同。3 3(名师名师名师名师P52P52：针对：针对：针对：针对3T)3T)等量的铁粉分别与足量的盐酸、等量的铁粉分别与足量的盐酸、等量的铁粉分别与足量的盐酸、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是产生氢气的体积比是产生氢气的体积比是产生氢气的体积比是()A A1:1 1:1 B B3:43:4 C C2:3 2:3 D D4:34:3关系式：关系式：关系式：关系式：FeFeHH2 2 3Fe 3Fe4H4H2 2 根据：得失电子守恒列出关系式根据：得失电子守恒列出关系式根据：得失电子守恒列出关系式根据：得失电子守恒列出关系式B B