化学计算解题方法守恒法.pptx

长阳民族高中长阳民族高中化学计算解题方法之一化学计算解题方法之一守恒法守恒法问题问题练习练习探究探究迁移迁移拓展拓展小结小结目标目标长阳民族高中长阳民族高中考试说明中关于计算的要求考试说明中关于计算的要求:1 1掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。子式的计算。子式的计算。子式的计算。2 2掌握有关物质的量的计算。掌握有关物质的量的计算。掌握有关物质的量的计算。掌握有关物质的量的计算。3 3掌握有关气体摩尔体积的计算。掌握有关气体摩尔体积的计算。掌握有关气体摩尔体积的计算。掌握有关气体摩尔体积的计算。4 4掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。质的量浓度）的计算。质的量浓度）的计算。质的量浓度）的计算。5 5掌握利用化学反应方程式的计算。掌握利用化学反应方程式的计算。掌握利用化学反应方程式的计算。掌握利用化学反应方程式的计算。6 6掌握有关溶液掌握有关溶液掌握有关溶液掌握有关溶液pHpH与氢离子浓度、氢氧根离子浓与氢离子浓度、氢氧根离子浓与氢离子浓度、氢氧根离子浓与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。度的简单计算。度的简单计算。度的简单计算。7 7掌握有关燃烧热的简单计算。掌握有关燃烧热的简单计算。掌握有关燃烧热的简单计算。掌握有关燃烧热的简单计算。8 8以上各类化学计算的综合应用。以上各类化学计算的综合应用。以上各类化学计算的综合应用。以上各类化学计算的综合应用。长阳民族高中长阳民族高中先思考先思考:1 1同温下，在三个同体积容器中依次充入同温下，在三个同体积容器中依次充入同温下，在三个同体积容器中依次充入同温下，在三个同体积容器中依次充入HH2 2、HeHe、CHCH4 4，使三者密度相同。气体压强之比为：，使三者密度相同。气体压强之比为：，使三者密度相同。气体压强之比为：，使三者密度相同。气体压强之比为：_2 2将一定量的将一定量的将一定量的将一定量的NaAlNaAl合金放入水中并完全溶解得到无色合金放入水中并完全溶解得到无色合金放入水中并完全溶解得到无色合金放入水中并完全溶解得到无色溶液溶液溶液溶液50mL50mL。向此溶液中滴加。向此溶液中滴加。向此溶液中滴加。向此溶液中滴加1mol/L1mol/L盐酸，沉淀量最盐酸，沉淀量最盐酸，沉淀量最盐酸，沉淀量最多时，消耗盐酸体积多时，消耗盐酸体积多时，消耗盐酸体积多时，消耗盐酸体积50mL50mL。计算：。计算：。计算：。计算：原合金中金属钠的物质的量；原合金中金属钠的物质的量；原合金中金属钠的物质的量；原合金中金属钠的物质的量；原无色溶液原无色溶液原无色溶液原无色溶液pHpH的最大值；的最大值；的最大值；的最大值；原原原原NaAlNaAl合金质量的最大值。合金质量的最大值。合金质量的最大值。合金质量的最大值。3 3将将将将70mmolCu70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NONO、NONO2 2、NN2 2OO4 4混合气体混合气体混合气体混合气体100mmol(N100mmol(N2 2OO4 4占总体积占总体积占总体积占总体积的的的的1/10)1/10)。求。求。求。求反应中消耗了反应中消耗了反应中消耗了反应中消耗了HNOHNO3 3_mmol_mmol；原气体中原气体中原气体中原气体中NONO与与与与NONO2 2的物质的量之比为：的物质的量之比为：的物质的量之比为：的物质的量之比为：_。长阳民族高中长阳民族高中问题1分析同温下，在三个同体积容器中依次充入同温下，在三个同体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气体压强之比，使三者密度相同。气体压强之比为：为：_同温、同体积、同质量同温、同体积、同质量不同的物质的量，不同的物质的量，物质的量多、压强大物质的量多、压强大压强的比等于物质的量之比压强的比等于物质的量之比不同不同不同不同密度密度密度密度气体的压强与气体相对分子质量气体的压强与气体相对分子质量气体的压强与气体相对分子质量气体的压强与气体相对分子质量成反比成反比成反比成反比8:4:18:4:1长阳民族高中长阳民族高中问题2 分析将一定量的将一定量的Na、Al合金放入水中并完全溶解得合金放入水中并完全溶解得到无色溶液到无色溶液50mL。向此溶液中滴加。向此溶液中滴加1mol/L盐酸，盐酸，沉淀量最多时，消耗盐酸体积沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。求原合金中金属钠的物质的量。求原合金中金属钠的物质的量。沉淀最多时，金属铝的存在形式：沉淀最多时，金属铝的存在形式：Al(OH)3钠溶解后，以氢氧化钠或者偏铝酸钠形式存在，钠溶解后，以氢氧化钠或者偏铝酸钠形式存在，加入盐酸沉淀最多时，都变成加入盐酸沉淀最多时，都变成NaCln(Na)=n(NaCl)=n(HCl)长阳民族高中长阳民族高中问题3 分析：将将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出出NO、NO2、N2O4混合气体混合气体100mmol(N2O4占总体积的占总体积的1/10)。求反应中消耗了。求反应中消耗了HNO3_mmol。消耗的硝酸包括价态变化的也包括价态不变的消耗的硝酸包括价态变化的也包括价态不变的不变的以硝酸铜形式存在，不变的以硝酸铜形式存在，Cu(NO3)2有有70m mol,NO3有有140m mol。变化的以气体形式存在变化的以气体形式存在,变化变化N有有110m mol反应中消耗了反应中消耗了HNO3250m mol长阳民族高中长阳民族高中思考:我们还经常接触哪些守恒？我们还经常接触哪些守恒？我们还可以依据哪些守恒？我们还可以依据哪些守恒？怎么样利用守恒解题？怎么样利用守恒解题？长阳民族高中长阳民族高中经常接触的几种守恒：1.电荷守恒电荷守恒2.电子守恒电子守恒3.原子守恒原子守恒4.质量守恒质量守恒5.物料守恒物料守恒6.质子守恒质子守恒长阳民族高中长阳民族高中 化学反应的实质是原子间重新组合，依据守恒化学反应的实质是原子间重新组合，依据守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。量总和不变。几种守恒法质量守恒质量守恒原子守恒原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变原子守恒即反应前后各元素种类不变,各各元素原子个数不变元素原子个数不变,其物质的量、质量也其物质的量、质量也不变。不变。在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性离子所带负电荷总数，溶液呈电中性电荷守恒电荷守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。还原剂失电子总数，得失电子守恒。电子守恒电子守恒长阳民族高中长阳民族高中元素原子守恒元素原子守恒4 4 4 4NHNHNHNH3 3 3 3+5+5+5+5O O O O2 2 2 2=4=4=4=4NONONONO+6+6+6+6H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2NONONONO+O O O O2 2 2 2=2=2=2=2NONONONO2 2 2 23 3 3 3NONONONO2 2 2 2+H H H H2 2 2 2O=O=O=O=2 2 2 2HNOHNOHNOHNO3 3 3 3+NONONONO经多次氧化和吸收，由经多次氧化和吸收，由经多次氧化和吸收，由经多次氧化和吸收，由N N N N元素守恒知：元素守恒知：元素守恒知：元素守恒知：NHNHNHNH3 3 3 3 HNOHNOHNOHNO3 3 3 31molNH1molNH3 3通过催化氧化、再氧化、水化，理论上通过催化氧化、再氧化、水化，理论上通过催化氧化、再氧化、水化，理论上通过催化氧化、再氧化、水化，理论上可以得到多少硝酸？可以得到多少硝酸？可以得到多少硝酸？可以得到多少硝酸？催化剂催化剂催化剂催化剂 长阳民族高中长阳民族高中电子转移守恒电子转移守恒氧化氧化氧化氧化1molNH1molNH1molNH1molNH3 3 3 3制备硝酸需要多少物质的量的制备硝酸需要多少物质的量的制备硝酸需要多少物质的量的制备硝酸需要多少物质的量的O O O O2 2 2 2？NHNH3 3 HNOHNO3 3,O O2 2 2 2O O2-2-由得失电子总数相等知，由得失电子总数相等知，NHNH3 3经氧化等一系列经氧化等一系列过程生成过程生成HNOHNO3 3，NHNH3 3和和O O2 2的关系为的关系为NHNH3 32 2O O2 2。失失8e-得得4e-()X2长阳民族高中长阳民族高中电荷守恒电荷守恒1L混合溶液中含混合溶液中含SO42：0.25mol,Cl：0.5mol,NO3：0.25mol,Al3+:0.20mol,Na：0.25 mol,其余为其余为H，则则H物质的量浓度为物质的量浓度为 _？混合溶液中单位负电荷：混合溶液中单位负电荷：(0.25X2+0.5X1+0.25 X1)mol,单位正电荷：单位正电荷：(0.20X3+0.25X1+?)mol,则则H物质的量浓度为物质的量浓度为(1.25-0.85)/1 mol/L长阳民族高中长阳民族高中元素、质量守恒元素、质量守恒用用17 g A17 g A与与0.5mol B0.5mol B反应正好生成反应正好生成20 g C20 g C与与0.5 mol D0.5 mol D。产物产物C C、D D的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为5:85:8、物质的量之比为、物质的量之比为2:12:1。0.5 mol D0.5 mol D的质量是：的质量是：_0.5 mol B0.5 mol B的质量是：的质量是：_如果如果A A是氢化物、是氢化物、B B、D D是单质，反应的化学方是单质，反应的化学方程式可能为：程式可能为：_。产物中产物中C C、D D的质量之比为的质量之比为_0.5molD0.5molD的质量是：的质量是：_0.5molB0.5molB的质量是：的质量是：_D D可否是氢单质？可否是氢单质？D D可能是哪种单质？可能是哪种单质？化学方程式可能为：化学方程式可能为：_。10:816g19gS、O2长阳民族高中长阳民族高中解题窍门：分析哪些量变化了、哪些没有变化；有那些分析哪些量变化了、哪些没有变化；有那些已知量、未知量。已知量、未知量。明确量之间的关系。明确量之间的关系。怎样找出关键未变量，怎样利用核心已知量。怎样找出关键未变量，怎样利用核心已知量。书写时注意格规范。书写时注意格规范。站稳立场站稳立场有模有样有模有样建立桥梁建立桥梁确定方向确定方向长阳民族高中长阳民族高中4.44.42222_=2929a a练习：练习：在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比 229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量比为_?【解析解析】根据反应：根据反应：X +2Y =R +2M 22 29 1.6g 4.4g ag 设生成设生成m的质量为的质量为a g，根据根据质量守恒质量守恒有：有：Y的质量的质量=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g Y与与M的质量比的质量比=6.43.6=169得得a=3.6 ga=3.6 g 4.422a9_=1:2由由n n(R):(R):n n(M)=1:2(M)=1:2 得得a=3.6 a=3.6 g g