化学选修四知识点复习提纲.pptx

第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、焓变、反应热一、焓变、反应热化学键与化学反应中的能量变化的关系、化学键与化学反应中的能量变化的关系、H的计算式的计算式常见的吸热反应、放热反应及其对应图像常见的吸热反应、放热反应及其对应图像二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热结合燃烧热、中和热)燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和热：中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol H大小的比较大小的比较三、中和热的测定三、中和热的测定环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因第二节第二节燃烧热燃烧热一、燃烧热一、燃烧热燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较表示燃烧热的热化学方程式的书写、表示燃烧热的热化学方程式的书写、H2O(l)、CO2(g)文字描述用文字描述用“正值正值”二、能源二、能源了解常见的一次能源、二次能源了解常见的一次能源、二次能源第三节第三节化学反应热的计算化学反应热的计算一、盖斯定律一、盖斯定律(主要是应用主要是应用)内容内容(与途径无关与途径无关)、由已知的热化学方程式求出未知的反应、由已知的热化学方程式求出未知的反应二、反应热的计算二、反应热的计算反应热的计算类型：反应热的计算类型：A.根据反应热的概念的计算根据反应热的概念的计算B根据热化学方程式的计算根据热化学方程式的计算C根据化学键键能的计算根据化学键键能的计算D利用盖斯定律的计算利用盖斯定律的计算符合如图所示的热化学方程式是符合如图所示的热化学方程式是()ACOH2O=CO2H2H41kJ/molBCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJ/molCCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41kJ/molDCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41kJ/molC第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率概念化学反应速率概念、公式和单位、公式和单位同一化学反应的速率可用不同物质表示同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系它们之间的关系有关化学反应速率的表达式有关化学反应速率的表达式化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较化学反应速率的简单计算及格式化学反应速率的简单计算及格式第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞二、外界条件对反应速率的影响二、外界条件对反应速率的影响1、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释用有效碰撞理论加以解释2、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响?1)增大压强一定能增大反应速率吗？增大压强一定能增大反应速率吗？(恒容充入惰性气体恒容充入惰性气体)2)恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？转化成浓度转化成浓度第三节第三节化学平衡化学平衡一、化学平衡状态的建立一、化学平衡状态的建立定义、特征定义、特征(5个个)、化学平衡状态标志的判断化学平衡状态标志的判断(变量不变变量不变)影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素(浓度、温度、压强浓度、温度、压强)及平衡的移动及平衡的移动催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理等效平衡等效平衡全等全等(任何化学平衡任何化学平衡)相似相似恒恒T恒恒P(无需看分子数无需看分子数)：相似或全等：相似或全等恒恒T恒恒V(看分子数看分子数)分子数不变：相似分子数不变：相似/全等全等分子数改变：全等分子数改变：全等化学平衡图像化学平衡图像速率速率时间时间(判断改变条件、平衡移动判断改变条件、平衡移动)转化率转化率温度温度压强压强(定一变二定一变二)转化率转化率T/P时间时间(先拐先平数值大先拐先平数值大)二、化学平衡常数二、化学平衡常数表达式、表达式、K值只与温度有关、转化率的计算值只与温度有关、转化率的计算计算题计算题(列出起始、转化、平衡浓度列出起始、转化、平衡浓度)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=-Q转化率时间转化率时间对于反应对于反应Q0m+np+q1、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格：生成生成SO3mol；O2的转化率为的转化率为；平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为mol；平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百分含量（体积分数）为分含量（体积分数）为；平衡时平衡时c(SO2)=mol/L;c(O2)=mol/L;c(SO3)=mol/L;若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为（用（用p1表示）表示）解题关键解题关键三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1第四节第四节化学反应进行的方向化学反应进行的方向一、自发反应、自发过程一、自发反应、自发过程了解常见的反应有哪些是自发的了解常见的反应有哪些是自发的二、判据二、判据焓判据、熵判据、复合判据焓判据、熵判据、复合判据(了解了解)高温高压下石墨变成金刚石是非自发的高温高压下石墨变成金刚石是非自发的1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A某反应在低温条件下能自发进行，某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用温度有可能对反应的方向起决定性作用D第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离一、强弱电解质一、强弱电解质常见的强弱电解质的类型并学会判断常见的强弱电解质的类型并学会判断与导电性、溶解性无关与导电性、溶解性无关二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离方程式的书写电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完、多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHCO3)影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、浓度、温度、稀释、同离子效应、化学反应化学反应)第二节第二节水的电离与溶液酸碱性水的电离与溶液酸碱性一、水的电离一、水的电离水的离子积水的离子积(常温常温1.010-14)、只与温度有关、只与温度有关影响水电离的因素影响水电离的因素(温度、加酸温度、加酸/碱、加会水解的盐碱、加会水解的盐)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH酸碱性本质酸碱性本质(H+、OH-浓度相对大小浓度相对大小)、pH=-lgc(H+)pH的计算的计算(稀释、两强的混合、酸碱混合稀释、两强的混合、酸碱混合)酸碱中和滴定酸碱中和滴定(仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实验结果数据处理验结果数据处理)第三节第三节盐类水解盐类水解一、盐类水解一、盐类水解强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性原因、实质、规律、原因、实质、规律、水解的离子方程式的书写水解的离子方程式的书写影响水解平衡的因素影响水解平衡的因素(温度、浓度、稀释、加酸温度、浓度、稀释、加酸/碱、双水解碱、双水解)二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用pH大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较离子浓度大小顺序离子浓度大小顺序(同一溶液中、两种溶液的混合同一溶液中、两种溶液的混合)三大守恒三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒)表达方式表达方式变化实质变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH实实例例强电解质（盐类）强电解质（盐类）弱电解质弱电解质研究对象研究对象水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡弱酸弱酸H+弱酸根弱酸根离子离子弱碱弱碱OH-+弱碱阳弱碱阳离子离子电离方程式：电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：例如例如H3PO4、H2CO3的电离的电离水解离子方程式：水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（产物不能写（产物不能写“”或或“”）二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H2O弱酸弱酸+OH-弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H2O弱碱弱碱+H+研究对象研究对象弱电解质弱电解质强电解质强电解质影影响响因因素素温度温度浓浓度度加水加水加入加入同种同种离子离子加入与加入与产物反产物反应的微应的微粒粒续前表：续前表：升温升温，进电离离子浓度增大，进电离离子浓度增大升温，促进水解升温，促进水解促使电离，分子、促使电离，分子、离子浓度减小离子浓度减小促进水解、分子、促进水解、分子、离子浓度减小离子浓度减小抑制电离抑制电离抑制水解抑制水解促进电离促进电离促进水解促进水解越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡主要考察应用及解释主要考察应用及解释沉淀的生成、溶解及转化和原因解释沉淀的生成、溶解及转化和原因解释1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD2.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少氨水中加入少量的量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色A.变蓝色变蓝色B.变深变深C.变浅变浅D.不变不变C C有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小最小的是的是，pH最大的是最大的是；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是的是，最大的是，最大的是；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为。将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH=；将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH=。课堂练习课堂练习(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈性，原因是性，原因是(2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈性，原因是性，原因是。【例例5】在常温下在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正确的是A、A-=K+B、H+=OH-K+A-C、V总总20mLD、V总总20mLAC离子共存判断离子共存判断在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的的溶液中，一定可以大量共存的离子组是溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-D)K+,Na+,SO32-,SO42-C第四章第四章电化学基础电化学基础第一节第一节原电池原电池定义、电极及发生的反应、盐桥的作用定义、电极及发生的反应、盐桥的作用原电池原理、组成条件原电池原理、组成条件(判断所给图判断所给图)原电池的设计原电池的设计电极反应式的书写电极反应式的书写应用应用(判断金属的活动性判断金属的活动性)如图拴上金属条的铁钉插在含有酚如图拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是可能是()ACuBAl CZnDMgA 第二节第二节化学电源化学电源了解常见的一次电池、二次电池了解常见的一次电池、二次电池碱性锌锰电池、铅蓄电池碱性锌锰电池、铅蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池(酸性酸性/碱性条件碱性条件)的电极反应的电极反应(充放电充放电)及总反应及总反应第三节第三节电解池电解池一、电解池一、电解池电解电解/电解池的定义、电极、电子电解池的定义、电极、电子/离子移动方向离子移动方向离子放电顺序、电解后溶液离子放电顺序、电解后溶液pH的变化及复原的变化及复原电极反应式的书写电极反应式的书写(电解水；电解电解质；电解水和电解质电解水；电解电解质；电解水和电解质)先看阳极材料，若为惰性，再看溶液中的离子放电先看阳极材料，若为惰性，再看溶液中的离子放电二、电极的应用二、电极的应用电极饱和食盐水：阴极附近变红、电冶金电极饱和食盐水：阴极附近变红、电冶金电镀：待镀制品作阴极、计算电镀：待镀制品作阴极、计算(电子守恒、总反应式、关系式电子守恒、总反应式、关系式)第四节第四节金属腐蚀及防护金属腐蚀及防护一、电化学腐蚀一、电化学腐蚀吸氧腐蚀及析氢腐蚀的条件、电极反应式、现象解释吸氧腐蚀及析氢腐蚀的条件、电极反应式、现象解释两者的比较两者的比较二、电化学防护二、电化学防护牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法其他的应用及解释其他的应用及解释（A）（B）（C）（D）Hg(NO3)2AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.判断判断A、B、C、D属于原电池的是属于原电池的是，属于电解，属于电解池的是池的是；并写出下列装置的电极反应式。；并写出下列装置的电极反应式。练习练习(D)ABC 2.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：原电池并画图：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路）注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。用箭头标明电子的流向。（3）写出两个电极上的电极反应式）写出两个电极上的电极反应式：正极：正极：_负极：负极：_Fe3+e-=Fe2+_Fe-2e-=Fe2+_2 2.右右图图中中x x、y y分分别别是是直直流流电电源源的的两两极极,通通电电后后发发现现a a极极板板质质量量增增加加,b,b极极板板处处有有无无色色无无臭臭气气体体放放出出,符合这一情况的符合这一情况的A练练 习习3为为下下图图所所示示装装置置中中，a、b都都是是惰惰性性电电极极，通通电电一一段段时时间间后后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a XYbPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC练练 习习此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为AAgBZn(OH)2CAg2ODZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O4银银锌锌电电池池广广泛泛用用于于电电子子仪仪器器的的电电源源，它它的的充充电电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e+2e-=PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+SOPb+SO4 42-2-2e2e-=PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H4H+SO+SO4 42-2-PbSOPbSO4 4+2e+2e-=Pb+SO=Pb+SO4 42-2-