化学选修三元素周期律.pptx

第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（第二课时）（第二课时）学习目标：学习目标：电离能、电负性电离能、电负性3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子层电子层结构结构电子层电子层结构结构化合价化合价化合价化合价元素元素元素元素2 12 22 32 42 52 62 72 82 8 12 8 2 2 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 8+1+5 3 2 1+4 40+3+2+5 3+6 2+7 1+4 4+3+2+10【复习回顾复习回顾】1.1.元素化合价的周期性变化元素化合价的周期性变化2.2比较下列微粒半径大小比较下列微粒半径大小 N P Cl S ；Na+F-F-F（1 1）能层数能层数：能层数越多能层数越多,半径越大。半径越大。（2 2）核电荷数：核电荷数：能层数相同能层数相同,核电荷数核电荷数越大越大，半径越小。（，半径越小。（吸引力吸引力）（3 3）核外电子数：核外电子数：能层数相同，核电荷数相同，能层数相同，核电荷数相同，核外电子核外电子数数越多，越多，半径半径越大；反之，越小。（越大；反之，越小。（排斥力排斥力）小结：小结：2.比较金属性、非金属性大小比较金属性、非金属性大小LiNaKRbCsFClBrIAtMg Al Si P S Mg Al Si P S二、电离能二、电离能（阅读课本（阅读课本17）原子原子失去一个电子失去一个电子转化转化为为 正正离子离子所需的所需的 能量能量叫做叫做元素的第一电离能元素的第一电离能。符号为符号为 .单位是单位是 .（原子失去电子所需要的能量原子失去电子所需要的能量）I I1 1KJ/mol气态气态电中性基态电中性基态气态基态气态基态最低最低 1 1、第一电离能：、第一电离能：第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越 失去电子，失去电子，元素的金属性越元素的金属性越 ；第一电离能越大，原子；第一电离能越大，原子越越 失去电子，元素金属性越失去电子，元素金属性越 。思考：思考：元素第一电离能大小与原子失电子能力元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？有何关系？容易容易 难难强强弱弱思考与探究：思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律。观察下图，总结第一电离能的变化规律。原子的第一电离能随核电荷原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周数递增有什么规律？（同周期、同主族）期、同主族）2 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：(1)(1)同周期：同周期：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；大的是稀有气体的元素；(2)(2)同主族同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。：自上而下第一电离能逐渐减少。b.b第第AA元素元素 AA的元素；第的元素；第AA元素元素 AA元素元素3 3、第一电离能的意义：、第一电离能的意义：电衡量气态原子失去电子难易的物理量。电衡量气态原子失去电子难易的物理量。1.1.判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小：Na Na K K N N P P F F NeNe ClCl S S Mg Mg AlAl O O N N 课堂练习课堂练习拓展视野拓展视野 根据第一电离能的定义，根据第一电离能的定义，你能说出什你能说出什么是第二电离能、第三电离能么是第二电离能、第三电离能.吗？吗？气态电中性基态气态电中性基态原子失去原子失去一个一个电子转化为电子转化为气态基态正离子气态基态正离子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第一电第一电离能离能(用用I I1 1表示表示)，从，从一价气态基态正离子一价气态基态正离子中再失中再失去去一个电子一个电子所需消耗的最低能量叫做所需消耗的最低能量叫做第二电离第二电离能能(用用I I2 2表示表示)，依次类推，可得到，依次类推，可得到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5元素元素电离能电离能NaNaMgMgAlAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578思考：为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟思考：为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越对电子的引力更强，从而电离能越来越大。大。方法方法 ：看逐级电离能的突变。：看逐级电离能的突变。1.已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I为电离能，单位是为电离能，单位是kJmol-1。请根据下。请根据下表所列数据判断，错误的是表所列数据判断，错误的是（）元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素元素X的常见化合价是的常见化合价是+1价价 B元素元素Y是是IIIA族元素族元素 C元素元素X与氯形成化合物时，化学式可能是与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素若元素Y处于第处于第3周期，它可与冷水剧烈反应周期，它可与冷水剧烈反应课堂练习课堂练习D2.已知电离能是指气态原子（或阳离子）失去已知电离能是指气态原子（或阳离子）失去 电子所需要的能量。电子所需要的能量。现有核电荷数小于现有核电荷数小于20的元素的元素A，其电离能数据如下：，其电离能数据如下：(I1表示气态原表示气态原子失去第一个电子的电离能；子失去第一个电子的电离能；In表示离子失去第表示离子失去第n个电子的电离能个电子的电离能序号序号I1I2I3I4I5I6电离电离能能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号序号I7I8I9I10I11I12电离能电离能224.9266.0327.9367.41761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填（填“大大”或或“小小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_（填（填“大大”或或“小小”）。）。(2)上述上述11个电子分属个电子分属_个电子层。个电子层。(3)该元素的主要化合价为该元素的主要化合价为_。(4)该元素原于的电子排布式为该元素原于的电子排布式为_ 小小大大3+21S22S22P63S23.电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的最低能量从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电低能量从中性原子中移去第一个电子所需要的最低能量为第一电离能（离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依），依次类推现有次类推现有5种元素种元素A、B、C、D、E，其，其I1I3分别如下表，根据分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有表中数据判断其中的金属元素有_，稀有气体元素是，稀有气体元素是_，最活泼的金属是，最活泼的金属是_，显，显+2价的金属元素是价的金属元素是_元素元素I1I2I3A13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2BCDEBD4.电离能的应用电离能的应用（1）确定元素核外电子的排布。）确定元素核外电子的排布。（2）确定元素在化合物中的化合价。）确定元素在化合物中的化合价。（3）判断元素的金属性、非金属性。）判断元素的金属性、非金属性。【合作回顾合作回顾】通过本节课的学习，你们都有哪些收获？通过本节课的学习，你们都有哪些收获？