化学键分子间作用力氢键.pptx

第三节第三节 化学键化学键非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子非极性键非极性键极性键极性键特特征征成键原子成键原子原子吸引电子对原子吸引电子对能力能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论相同相同不同不同相同相同不同不同不偏向任不偏向任何一方何一方偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的一方能力强的一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB四、化学键四、化学键1.1.定义：使定义：使离子相结合离子相结合或或原子相结合原子相结合的的作用力作用力通称为通称为化学键化学键。2.2.包含的内容：包含的内容：（1 1）原子的价电子间的转移）原子的价电子间的转移离子键离子键（2 2）原子的价电子间的共用）原子的价电子间的共用共价键共价键注意：化学键的存在：注意：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在化学键；）稀有气体单质中不存在化学键；（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；（4）离子化合物中一定有离子键，可能有共价）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键的存在键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合，共价化合物中没有离子键；物中没有离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。离子键离子键共价键共价键概念概念成键方式成键方式成键粒子成键粒子成键条件成键条件表示方法表示方法存在存在阴阳离子结合成阴阳离子结合成化合物的化合物的静电作静电作用用电子电子得失得失原子间通过共用电原子间通过共用电子对所形成的子对所形成的相互相互作用作用共用共用电子电子绝大多数非金属单质、绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离共价化合物、某些离子化合物子化合物原子原子活泼金属元素和活泼金属元素和活泼非金属元素活泼非金属元素同种或不同种非金同种或不同种非金属元素属元素电子式电子式电子式电子式结构式结构式离子化合离子化合物物阴阳离子阴阳离子1.分子间作用力分子间作用力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫把分子聚集在一起的作用力叫做做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比）分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是，是一种一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、，它主要影响物质的熔、沸点等沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质。化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由）分子间作用力主要存在于由分子分子构成的物质构成的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等机物等。（3）分子间作用力的范围）分子间作用力的范围很小很小（一般是（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才只有分子间的距离很小时才有。有。（4）一般来说，对于）一般来说，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，相对分子质量相对分子质量越大，越大，分子间作用力分子间作用力越大越大，物质的物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2、氢键、氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力产生的一种比分子间作用力稍强稍强的相互作的相互作用用氢键氢键。（1）氢键）氢键不属于化学键，不属于化学键，比化学键弱得比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，作用力的范畴，（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间原子半径很小的原子形成的分子之间。如。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的氢键的形成会使含有氢键的物质的物质的熔、沸点熔、沸点大大升高。大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为因为固体熔化或液体汽化固体熔化或液体汽化时，必须破坏时，必须破坏分分子间作用力和氢键子间作用力和氢键（5）结果）结果2：氢键的形成对物质的氢键的形成对物质的溶解性溶解性也有影响。也有影响。如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。作用微粒作用微粒 作用力大作用力大小小对物质性质对物质性质的影响的影响化学键化学键分子间分子间作用力作用力氢键氢键相邻原子相邻原子或离子间或离子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质影响化学性质和物理性质和物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）某些含强极某些含强极性键的氢化性键的氢化物分子物分子比化学键弱比化学键弱得多，比分得多，比分子间作用力子间作用力稍强稍强影响物理性质影响物理性质（熔沸点和溶（熔沸点和溶解性等）解性等）